辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三10月月考化学试题答案

高三10月考试化学试卷说明：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56I-53第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是()A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD．月光通过薄雾产生了丁达尔效应2.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中不正确的是（）A.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性B.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂C.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华D.酱油中加入氯化亚铁可以治疗缺铁性贫血3.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（）A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.pH试纸D.稀盐酸4.下列有关化学用语表示正确的是()A．四氯化碳分子的比例模型：B．熔融硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na＋＋H++SO42－C．氮气的电子式：N≡ND．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-5.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A．C6H5NO2B．SiO2C．NH4NO3D．Cu7.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A.Na2O2B.Cl2C.H2SO4D.NH38.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是()A.A与B可形成5种化合物B.简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞CC.工业上常用C与E形成的化合物来获得C的单质D.D、E两元素形成的化合物每种原子最外层一定都达到了8e-稳定结构9.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（）A.Cl2和SO2B.NO和CO2C.CO2和NH3D.NO2和SO210.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中冷水a饱和NaCl溶液bcC少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中DBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合11.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（）A.配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐14.2克B.可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C.取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+D.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O12.已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A.a＋b＋2a＋2RB.a＋b－2a－2RC.baRD.a＋ba－2R13.现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为()A.1：6B.1：3C.3：1D.6：114.下列离子方程式正确的是（）A．铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向NaAlO2溶液中过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．实验室氯化铵固体与消石灰反应制氨气：NH4++OH—NH3↑+H2OD．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2+2ClOˉ=+2HClO+SO32ˉ15.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是()A．必需的定量仪器有托盘天平、容量瓶、滴定管B．直接在托盘天平上称取2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解C．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线所得溶质的物质的量浓度偏高16.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、CH3COO--、NO3-B．某无色透明的酸性溶液中：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-17.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的3/4B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D．反应中氧化产物与还原产物之比为3:118.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NAB．将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAC．1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA19.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()A．B．C．D．20.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是()A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（包括21-24题，共40分。其中23与24题任选其一，如果多做，则按第一题计分）21.（共15分）下面物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子次外层上只有2个电子，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。E是一种有色的气体。（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A为_______；B为________；C为________；D为________．（2）写出由B和H生成I的化学方程式___________（3）E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是______（化学式表示）（4）E和B两气体按体积比4:1充满试管，倒置于水槽中，最终所得溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留两位有效数字）（5）下列事实能说明B元素的非金属性比C元素的非金属性强的是__________。①B单质与G溶液反应，溶液变浑浊②在氧化还原反应中，1molB单质比1molC单质得电子多③B和C两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体E和I。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/L一定量的NaOH溶液和1molO2，则生成硫酸铜物质的量为__________。22、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。(2)实验1装置中小试管的作用是__________________________________________________。(答出两点即可)(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验2未冷却就读数，则测得样品中Cu的含量___________。23、（15分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题(1)基态K原子中核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_________。K和Ni属于同一周期，Ni2+核外3d能级上有___________对成对电子.(2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是____________________________。(3)KIO3中阴离子的空间构型是__________.(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是___________(填序号)A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子D.I4O9是一种碘酸盐(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]在离子的定性检验上有很大用途，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。(6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，已知CaO晶体的密度为ρ，（阿伏伽德罗常数用NA表示）求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；24．（15分）．主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：已知：请按要求回答下列问题：(1)B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：______________________。(2)验证D中所含官能团种类的实验设计中，所需试剂有______________________。(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：_________________________________________。反应⑧：__________________________________________________。(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构（不考虑立体异构）：____________________________。①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解(5)已知：22CH=CH2O/AgΔ。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯2BrBr________________________。辽河油田第二高中高三10月考试化学试卷