辽宁省朝阳市重点中学20142015学年高二化学上学期期末联考试卷答案

1朝阳市重点中学2014-2015学年度高二上学期期末联考化学试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④3.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－14.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动5．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/Lmol·Lˉ1氨水6.以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是A．若为盐酸溶液，pH减小B．若为氢氧化钠溶液，pH减小C．若为硫酸钠溶液，pH不变D.若为氯化钠溶液，pH不变7.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率2D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH2ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.两种酸中c(CH3COO-)c(Cl-)10.如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－312．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是A．p1p2n3B．p1p2n3C．p1p2n＝3D．p1p2n313.下列有关电解质溶液的叙述正确的是3A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋；④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．MNYXZB．NMYXZC．NMXYZD．XZNMY15.下列叙述中,正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）16．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．②④D．①③④17．有关右图装置中的叙述正确的是A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置C．Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)218．在1L密闭容器中，把lmolA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．x的值为2B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol/LD．达到平衡时D的体积分数为20%19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)c(NH4+)c(H＋)c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大20．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是4A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、填空题（共55分）21．（共8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______________；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。22.（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题:（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?。（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。铝为()；石墨为()。电池总反应:。（3）实验4中的铝作正极还是负极?,为什么?。23.（8分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。5A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的A的转化率。（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。24.（16分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，其△H0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）该反应平衡常数K的表达式为。（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ•mol-1,写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。①负极的电极反应式为。②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式。若以此燃料电池电解200mL0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出g铜。25．(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2＋＋HA－，HA－＋＋A2－。回答以下问题：（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________(用文字和离子方程式说明)。6（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质