辽宁省朝阳市重点高中协作校20142015学年高二化学上学期期中试卷答案

（化学）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Cu—64Zn—65Br—80考试时间90分钟分数100分第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．用水可区分苯和溴苯B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体3．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)()A．乙炔B．1,3-丁二烯C．戊炔D．丙炔5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2()NOg2()SOg3()()SOgNOg对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．2222(HO)(HO)(O)vvv8．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H09．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同10.下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别11．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是A．全部B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅①②③13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol14．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列实验不能达到实验目的的是()①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可A．①②③④⑤B．①③④C．①②③⑤D．②③⑤16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为417．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥18．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．己烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b0.060第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．(12分）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1molNH3(g)的ΔH=-46kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?。（2）图中ΔH=kJ·mol-1。（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。①在0．5L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。②45min时采取的措施是_______________________。③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。22．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是、。(4)在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。(5)相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1－丁醇-89.5117.31－溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41－丁烯-185.3-6.5为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至℃，收集所得馏分。(6)若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。23．（13分）已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为________。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度(填、=、)wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a．v(C3)=2v(B2)；b．容器内压强保持不变c．2v逆(A2)=v正(B2)d．容器内的密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4（填“”、“”或“=”）。（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C3d．升高温度24．（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO3AlClHCl、加热A3CHCHOOH、加热BCH①②324CHOHHSO,加热E已知：HCHO+CH3CHOOH、加热CH2=CHCHO+H2O。（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。（3）试剂C可选用下列中的_____________。a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_______________