化学方程式及其计算练习题

1化学方程式及其计算1.下列化学方程式中正确的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2点燃COD.CO＋CuO△CO2＋Cu2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HC1===2FeC13+3H2↑B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OC.2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑D.Mg+O2=====MgO23.一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的方程式为M+3O2点燃2CO2+3H2O，则该化合物是（）A.由二氧化碳和水组成B.由碳、氢两种元素组成C.由碳、氢、氧三个元素组成D.分子式为C2H5OH4.下列化学方程式中，完全正确的是()A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃CO2C.Mg2+O2点燃2MgOD.3Fe+2O2点燃Fe3O45.化学方程式2H2O+O2点燃2H2O中等号表示()A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量6.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是()A.m+2n-eB.m+2n-eC.m＋n－2eD.m＋n－e7.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶98.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比9.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）（2a+b）210.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D11.在反应2A+B====2C中，1.6g的A完全反应生成2gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.8012.在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）A.18∶47B.54∶65C.27∶64D.27∶3813.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A.上述反应属于化合反应B.该反应C与D的质量变化之比为23：4C.第二次测得A的质量为12.4gD.该反应中共生成D的质量为4.2g14.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240待测16下列说法错误的是（）A.W在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应15.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO＝2Cu+CO2↑，C+CuO＝Cu+CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（）A.CO2B.COC.CO、CO2D.Cu、CO16.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克17.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是()A.44克B.32克C.22克D.12克318.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为()A.12克B.44克C.56克D.100克19.电解54g水，可得到氢气（）A.6gB.3gC.1.5gD.8g20.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A.2∶1B.4∶8C.1∶16D.1∶821.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是（）A.a＞bB.a＝bC.a＜bD.无法确定22.甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（）A.甲的多B.甲、乙一样多C.乙的多D.无法确定23.ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相原子质量是（）A.b/aB.2a/bC.a/2bD.a/b24.用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是（）A.16b/a-bB.4(a-b)/bC.4b/a-bD.b/16(a-b)25.1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（）A.(8－a)nB.(a－8)nC.(a＋8)nD.(a—16)n26.在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（）A.2.62gB.3.46gC.4.27gD.6.25g27.加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质cg，则生成氧气的质量为（）A.(a－c)gB.(c－b)gC.(a＋b－c)gD.(a－b－c)g28.发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为()A.N2B.H2C.O2D.CO29.物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是()A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2430.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是()A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：131.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是()A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g32.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为()A.2AB2＋B2==2CB.3AB2＋B2==2CC.4AB2＋B2==2CD.AB2＋4B2==2C33.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶234.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶lB.2∶1C.5∶lD.4∶l35.2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，火炬燃料X的化学式为()5A.C3H7OHB.CH4C.C2H6D.C3H836.根据质量守恒定律，下列说法正确的是A燃烧的镁带和白色的生成物的质量相等B消耗锌粒的质量等于生成氢气的质量C水分解的质量等于生成氢气的质量和氧气的质量D氯酸钾分解后生成的物质的质量小于反应前的质量37.对于化学方程式2H2＋O22H2O的读法正确的是（）①氢气加氧气等于水；②在点燃条件下氢气和氧气反应生成水；③在点燃条件下每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水A全正确B②③C.①③D①②38.方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2。其中X的化学式为（）A.N2B.NO2C.NOD.N239.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误．．的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY40.在O2＋2Mg2MgO反应中，按照质量守恒定律，下列各组数据中正确的是AMg＝2gO2＝3gMgO＝5gBMg＝3gO2＝2gMgO＝5gCMg＝1gO2＝4gMgO＝5gDMg＝4gO2＝1gMgO＝5g41.在化学反应2A＋B＝2C＋D时，5gA与7gB恰好完全反应，生成C的质量恰好等于D的质量的3倍，则生成C的质量为A5gB7gC9gD12g二、填空题1.配平下列化学方程式（1）____Cu+____O2点燃_____CuO（2）____C3H8+_____O2点燃_____CO2+_____H2O（3）____FeS2+_____O2高温_____Fe2O3+_____SO2（4）____Cu2(OH)2CO3△_____CuO+_____H2O+____CO22.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_____，y＝_____。3.在3Fe+2O2点燃Fe3O4反应中：(1)反应物是_______和_________。(2)每_____份质量的________和______份质量的_______化合为____份质量的6_______。4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。5.配平和完成下列化学方程式:（1）P+FeOP2O5+Fe（2）Fe(红热)+H2O(气)——Fe3O4+H2（3）N2+H2——NH3（4）Al+Fe3O4——Fe+Al2O36.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。（2）高氯酸铵受热分解__