一轮复习阿伏伽德罗常数专题突破

大一轮复习讲义陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津]抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。[应用体验]1.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体()××√×√×陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津]题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。[应用体验]2.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3NA()(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA()√√√陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津]牢记“结构特点”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中为一个阴离子。O2－2[应用体验]3.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA()×××解析每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()解析直接计算氧原子的物质的量。√√(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()√解析乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)78g苯中含有3NA碳碳双键()解析苯分子中不含碳碳双键。×(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()√解析混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。陷阱4常在电子转移数目上设陷[指点迷津]抓“反应”，突破陷阱电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。[应用体验]4.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()解析当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()解析盐酸不足，Zn不能完全反应。×(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()√解析不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。×(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()解析该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA()解析I－的还原性比Fe2＋强，Cl2首先氧化I－。×(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()√解析1mol氯气与水、碱发生歧化反应时转移电子数为NA。×(7)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()解析1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，故正确。(8)0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA()√解析由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3molNO2转移2mole－，故0.3molNO2转移0.2mole－。√陷阱5常在电解质溶液中微粒数目上设陷[指点迷津]判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”，突破陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。(4)胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。[应用体验]5.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()√×解析等体积不是1L、等浓度不是1mol·L－1，无法计算。×解析没有体积无法计算。(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA()(5)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的粒子数之和为0.1NA()√√解析根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3、CO2－3和H2CO3粒子数之和为0.1NA，正确。(6)0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒()×解析氢氧化铁胶粒是很多Fe(OH)3的集合体。(7)2L0.5mol·L－1硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA()×解析忽视溶液水分子中含有氧原子。陷阱6忽视“特殊条件”或“隐含反应”[指点迷津]要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：①2SO2＋O2催化剂△2SO3②N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。[应用体验]6.用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()×解析随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()解析隐含NO2与N2O4的转化平衡。×(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()×解析常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)一定条件下，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()×解析合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数小于NA()√解析Cl2与水的反应为可逆反应，1molCl2不能完全反应，因而转移电子数小于NA。1.(2020·合肥一模)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为NAB.电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2NAC.64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD.在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，数等于0.1NA专题精练12345√NH＋4解析Fe3＋水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1molCu转移电子2mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3·H2O是弱电解质，部分电离，D项错误。2.(2020·原创冲刺卷一)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24LB.生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态C.常温常压下，1.42gNa2SO4中含有的Na＋数为0.02NAD.1mol苯理论上可以与3molH2发生加成反应，所以1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键12345√解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6NA个N—H键(即2molNH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3molH2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na＋和构成的。1.42g(即0.01mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA，C正确；苯分子不存在碳碳双键，D错误。12345SO2－43.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.1L1mol·L－1乙醇溶液中O—H键的键数为NAB.8gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC.3.8g1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NAD.标准状况下，2.24LN2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA√解析乙醇和溶剂水中都存在O—H键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38g·mol－1，每个分子都含有20个中子，故3.8g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1mol的混合气体所含原子数为0.2NA，D正确。123454.(2020·原创预测卷三)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.6gC2H6O含有的C—H键数目为0.6NAB.1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子C.1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中的数目之和为0.1NAD.C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C—H键数目为12345√HCO－3和CO2－3aNA7解析4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，其结构简式可能为CH3OCH3或CH3CH2OH，则4.6gC2H6O中含有的C—H键数目为0.6NA或0.5NA，A错误；Zn和浓硫酸反应到一定程度时，浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成氢气，则反应不一定生成NA个SO2分子，B错误；Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡，根据物料守恒知1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的数目之和为0.1NA，C错误；C4H8和C3H6的最简式均为CH2，ag二者混合物的物质的量为a14mol，所含C—H键数目为aNA7，D正确。123455.阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是A.0.1molN2H4中所含质子数为1.6NAB.0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC.消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25N