弱电解质的电离课件

§3-2弱电解质的电离盐类的水解（第一课时）1．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度D2、已知室温下,同浓度的下列三种酸的电离常数：HF：Ka=6.8×10-4mol/L；H2CO3：Ka1=4.4×10-7mol/L，Ka2=4.7×10-11mol/L;CH3COOH：Ka=1.7×10-5mol/L。比较三者酸性强弱。HFCH3COOHH2CO3一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数（3）意义：（2）影响因素：注：多元弱酸分步电离，各级电离常数逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。（1）表示：同化学平衡常数酸用Ka表示，碱用Kb表示温度表示弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。某温度下的0.1mol/L的CH3COOH溶液。(1)经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________；(2)温度升高,Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。（3）计算相同温度下0.2mol/L醋酸溶液的[H+]是多少？1.99×10－5mol/L变大2x10-3mol/L能力提升2.电离度α------弱电解质电离程度相对大小的另一参数阅读课本P80-81《电离度》，回答：1、电离度的大小代表的意义？2、同一物质电离度的大小受哪些因素影响？注：1、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；2、同一弱电解质，温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大。3、某温度下的0.1mol/L的CH3COOH溶液,经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3mol/L,求此温度下醋酸溶液的电离度。α=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%二、影响电离平衡的因素：移动方向n(H+)[H+][CH3COO-]αKa加少量醋酸钠加少量氢氧化钠固体加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升温250C时,0.1mol/L的醋酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：左减小减小增大减小不变右减小减小增大增大不变左增大增大减小减小不变右增大减小减小增大不变右增大增大增大减小不变右增大增大增大增大增大【小结】影响电离平衡的外因：正向（2）浓度：a、溶液稀释，电离平衡_____移动。b、增大离子浓度，电离平衡移动；减小离子浓度，电离平衡移动；逆向正向升高温度，电离平衡_______移动。正向（1）温度学以致用醋酸除水垢的过程对醋酸的电离平衡产生了怎样的影响？H2CO3：Ka1=4.4×10-7mol/L，CH3COOH：Ka=1.7×10-5mol/L某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量NaOHB1、随堂检测2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤Na2CO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥随堂检测C1．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水D2、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B总结：弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数2、电离度3、电离平衡的影响因素作业：学案自主检测