通用版2020版高考化学一轮复习第一章第2课时计算入门--以物质的量为中心的计算课件

——以物质的量为中心的计算010203课时跟踪检测目录阿伏加德罗常数的判断化学计算中的常用方法考点一阿伏加德罗常数的判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数(NA)的正误判断是近几年高考的常考题型，并保持着较高的稳定性和连续性。该题型既考查考生对概念的理解，又考查物理量之间的转化关系，题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏，特别涉及微粒计算的判断，出错率较高，因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。计算N(微粒数)的基本思路如图。考点考点一阿伏加德罗常数的判断着眼点一围绕“气体摩尔体积的使用条件”进行判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[典例1]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．(2018·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAC．(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．(2016·江苏高考)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断备考方略考点考点一阿伏加德罗常数的判断“两看法”突破气体摩尔体积的相关计算考点考点一阿伏加德罗常数的判断[对点练1]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NAB．常温常压下，35.5gCl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NAD．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断着眼点二围绕“物质的组成与微观结构”进行判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数；一定量的物质中存在的化学键数目如共价键数目。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[典例2]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．(2018·全国卷Ⅰ)92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAB．(2017·全国卷Ⅲ)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子C．(2015·全国卷Ⅰ)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．(2015·全国卷Ⅱ)60g丙醇中存在的共价键总数为10NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断归纳总结考点考点一阿伏加德罗常数的判断熟记常考物质的组成与结构(1)物质的构成有些物质是由分子构成的，分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子，如稀有气体He、Ne等，有的分子为双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等，有的分子为多原子分子，如O3、P4、D2O、CH4、CO2等。(2)物质的微观结构记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。考点考点一阿伏加德罗常数的判断(3)物质中所含的化学键理解物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。常考物质所含共价键数目说明：几种常考物质CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金刚石(C—C)每摩尔含共价键数目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断[对点练2]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子B．1.8gH182O与D2O的混合物中所含的中子数为NAC．常温常压下，4.4g乙醛所含共价键数目为0.6NAD．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断解析：乙烯和环丙烷的最简式均为“CH2”，则28g混合气体中含有4NA个氢原子，A项错误；H182O与D2O的摩尔质量均为20g·mol－1，H182O、D2O分子中均含有10个中子，故1.8gH182O与D2O的混合物其物质的量为1.8g20g·mol－1＝0.09mol，所含的中子数为0.9NA，B项错误；一个乙醛分子中含有7个共价键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含共价键数目为0.7NA，C项错误；1molSiO2晶体中含有4NA个硅氧键，则4.5gSiO2晶体中含硅氧键数目为4.5g60g·mol－1×4NAmol－1＝0.3NA，D项正确。考点考点一阿伏加德罗常数的判断着眼点三围绕“电解质溶液中的弱粒子”进行判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数等。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[典例3]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．(2018·全国卷Ⅱ)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．(2017·全国卷Ⅲ)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．(2015·全国卷Ⅰ)2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．(2015·全国卷Ⅱ改编)1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3粒子数之和为0.1NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断备考方略考点考点一阿伏加德罗常数的判断“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与电解质组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[对点练3]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3B．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NAC．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NAD．1.0L0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断着眼点四围绕“氧化还原反应中电子转移数目”进行判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数如Cl2与NaOH溶液的反应；变价元素的单质参与反应时转移电子数量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[典例4]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．(2016·全国卷Ⅰ)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB．(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC．(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．(2015·广东高考)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子考点考点一阿伏加德罗常数的判断归纳总结考点考点一阿伏加德罗常数的判断熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目1molNa2O21mol或NANa2O2＋CO2(或H2O)1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NA1molCl22mol或2NACl2＋Fe1molFe3mol或3NA[说明]在Cl2和Fe的反应中，无论Cl2量的多少，反应产物均是FeCl3，故1molFe参加反应失去3mol电子；1molCl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，由于该反应是可逆反应，Cl2转移电子小于1mol或NA。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[对点练4]NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2LCl2与足量水反应，转移电子数为0.5NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断着眼点五围绕“反应的特殊情况”进行判断考点考点一阿伏加德罗常数的判断此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[典例5]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB．(2017·全国卷Ⅱ)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC．(2015·全国卷Ⅰ)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．(2015·四川高考)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA考点考点一阿伏加德罗常数的判断[解析]SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行到底，故混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，A项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应进行程度如何，分子总数均为0.2NA，B项正确；2molNO与1molO2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，因为存在2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA，C项错误；在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应，12mol·L－1浓盐酸随着反应的进行，浓度逐渐减小，当浓度降到一定程度时，不再与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3NA，D项错误。考点考点一阿伏加德罗常数的判断归纳总结考点考点一阿伏加德罗常数的判断物质转化中的“特殊情况”归纳(1)特殊的组成具有相同最简式的物质，如烯烃与环烷烃、NO2与N2O4，质量相同时其原子数目相同。(2)特殊的反应——可逆反应若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH32SO2＋O2催化剂△2SO3Cl2＋H2OHCl＋HClO2NO2N2O4考点考点一阿伏加德罗常数的判断(3)特殊的变化——浓度因素①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。②Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，反应停止。③Cu与浓HNO3反应，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓H2SO4反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。考点考点一阿伏加德罗常数的判断[对点练5]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAC．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点考点一阿伏加德罗常数的判断综合训练考点考点一阿伏加德罗