物质的量和摩尔质量

物质的量和摩尔质量物质的量及其单位一、物质的量1.定义：它表示一定数目粒子的集合体。（或表示构成物质的微观粒子多少的物理量。）2.符号：n注解：就像日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。3.单位：摩尔，简称摩，符号mol。4.计量基准科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子数这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”5.物质的量（n）是国际七个基本物理量之一。(7个基本物理量包括：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）二、阿伏伽德罗常数1.概念：1mol任何微观粒子的粒子数，与0.012kg12C所含的碳原子数相同2.符号是NA3.单位：mol－1NA≈6.02×1023mol－1【思考】1.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？2.1molH2O约有6.02×1023个水分子，那么，1mol小米的个数约是6.02×1023吗？三、物质的量、阿伏加德罗常数与物质的粒子数三者间的关系物质的量(n)=）阿伏伽德罗常数（粒子数（ANN)即：n=ANN或N=n×NA或NA=nN四、化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比=对应物质的物质的量之比例如：2H2＋O2＝2H2O化学计量数212物质的量（mol）2121：（1）1molO2中含有个O,mole-（2）3molH2SO4中含有个H2SO4，含有个H。（3）4molCaCl2含有molCl-，个Ca2+。（4）6.02×1024个Na+物质的量是mol。2：判断下列说法是否正确（1）1mol乒乓球（2）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒（3）0.25molCO2（4）2mol氦原子中有2NA个氦原子（5）3molNH3中含有3mol氮，9mol氢（6）0.012kgC中约含有6.02×1023个碳原子五、小结1.物质的量的使用范围是微观粒子。2.使用摩尔表示微观粒子数目的时候，该用化学式指明粒子的种类3.“物质的量”是一个专有名词，不能增加或删减其中的字，不能理解为物质的数量或物质的质量摩尔质量一、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.单位：g/mol或kg/mol。3.符号：M4.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。联系：在数值上相同任何物质的摩尔质量=该物质的相对分子(原子)质量区别：单位不相同①原子例如：O的相对原子质量为16，O的摩尔质量为16g/mol；Na的相对原子质量为23，Na的摩尔质量为23g/mol。②分子例如：H2O的相对分子质量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol。③离子或原子团例如：Cl-的式量为35.5，Cl-的摩尔质量为35.5g/mol;NH4+式量为18，NH4+的摩尔质量为18g/mol。二、物质的量与摩尔质量的关系摩尔质量(M)=)()nm物质的量质量（即：n=Mm或m=mn物质的量（n）是把宏观的质量与微观的粒子数联系在一起的桥梁，它们有以下关系：1：下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH-的质量是17g·mol-1B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子质量等于231002.623g2:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等D．17g氨气所含电子数目为10NA物质的量运用于化学方程式的计算一、步骤：①设②写化学方程式③标（单位上下一致）④列⑤答例1：把6.5g锌放入足量的稀盐酸中，锌完全反应（1）6.5g锌的物质的量是多少（2）需要多少克的HCl课时检测一、选择题1.下列有关物质的量的说法正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中的基本单位C某容器中有1mol氯D阿伏加德罗常数是6.02×10232.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B0.012kg14C中约含有6.02×1023个碳原子C1mol水中含有2mol氢和1mol氧D1molNe含有6.02×1024个电子3.下列叙述正确的是（）A、碳的摩尔质量是12gB、1mol碳原子的摩尔质量是12gC、碳原子的摩尔质量是12g/molD、1mol碳的质量是12g/mol4.下列说法正确的是（）A、摩尔是既表示微粒又表示质量的单位B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后物质的“物质的量”之和一定相等C、氢氧化钠的摩尔质量是40g/molD、氩气的摩尔质量等于它的相对原子质量5.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的物质是（）A0.3molHNO3B3.612×1023个HNO3C0.1molH3PO4D0.2molCH46.有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了14.4gC物质和3.6gD物质及0.6molZ物质，则Z的摩尔质量为（）A、100g·mol-1B、55g·mol-1C、110g·mol-1D、58.5g·mol-17.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A阿伏伽德罗常数是国际单位制中七个基本物理量之一B1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1D阿伏伽德罗常数没有单位8.下列说法中，不正确的是（）A．0.5molH2SO4B．5mol氧元素C．1molNeD．0.03molOH－9．下列物质中，物质的量最多的是（）A、4℃时10mL的水B、0.8mol硫酸C、NA个氧分子D、54g铝10．与2molMgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A、2molNaClB、4molKClO3C、32molAlCl3D、1.5molCaCl211.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A1:1B1:2C2:3D2:112.下列表示方法中，错误的是（）A.2mol氮B.1molH2OC.4mole-D.0.5molH2SO413.下列物质中所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③14.相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为2:1③它们所含的原子总数之比为2:3④它们所含的碳原子数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:11A.①④B.②③C.④⑤D.①③④⑤15．下列叙述正确的是（）A、同质量的H2与O2相比，H2的分子数多B、1molO2的质量等于NA个氧原子的质量C、0.1molH2O含有氢原子数的精确值为1.204×1023D、1molNaCl含阿伏加德罗常数个NaCl分子16．含有3.01×1023个分子的Cl2，其质量是（）A、355gB、35.5gC、3.55gD、7.1g17．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）A、2∶4∶5B、1∶2∶3C、1∶1∶1D、2∶2∶318．在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023个电子，则可得到铜单质（）A．25.6gB．32gC．12.8gD．38.4g二、填空题1.1个O原子中有个电子，1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有mol电子，0.8molH2O中有mol电子，这些电子是NA。2．相同质量的氨气（NH3）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）中，所含氢原子的数目由多到少的顺序为______。4.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为。5．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__________和SO42—的物质的量是__________，所含H2O分子的数目是__________个。6．17克NH3共有____________mole-，0.1molH2S共有约____________个电子，同温同压下，相同物质的量的NH3和H2S气体的质量比为____________；相同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为____________；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为____________。三、计算题1.已知20gA与16gB恰好完全反应，生成WgC和4gD。在相同条件下，10gA和12gB混合反应，生成D和0.125molC物质，求C的摩尔质量。