第三节-化学平衡移动(1)导学案

高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案编制人：任建荣时间：2012-8-16化学平衡移动导学案第1页共4页第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。思考1：归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案编制人：任建荣时间：2012-8-16化学平衡移动导学案第2页共4页V正V逆V逆V正V′正V′逆2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向移动；(2)减小生成物浓度，平衡向移动；(3)减小反应物浓度，平衡向移动；(4)增大生成物浓度，平衡向移动。4、温度如何影响化学平衡？温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。课堂探究考点一浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5]方程式：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（橙色）（黄色）[实验2—6]方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动：vv例：0t0t①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动思考1：在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。练习：先填表，后画出v-t图像浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案编制人：任建荣时间：2012-8-16化学平衡移动导学案第3页共4页③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度思考2：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度〔跟踪训练〕1、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大2、氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒Mg2++2OH-，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是A.碳酸钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠考点二温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ·mol-1分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。1、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。3、v—t图：（1）以2NO2(g)N2O4(g)△H0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度①升高温度②降低温度（2）以A(g)+B(g)C(g)△H0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度高二化学化学平衡移动（共3课时）导学案编制人：任建荣时间：2012-8-16化学平衡移动导学案第4页共4页③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。〔跟踪训练〕1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大3、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是；（3）温度t＞500t时，C%逐渐减小的原因是。【当堂小结】1、化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。2、浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动。减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。3、温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。【课后反思】P