化学选修四序言ppt

德以立身学而创新2020年8月26日3时37分绪言德以立身学而创新问题为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的德以立身学而创新那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、催化剂易易难德以立身学而创新情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够改变化学反应的速率。结论:德以立身学而创新情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？有些反应是有一定限度的综上所述结论：德以立身学而创新那么研究一个反应，应研究化学反应发生的原理。即:我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化剂德以立身学而创新有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关德以立身学而创新为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：德以立身学而创新德以立身学而创新1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。2、发生有效碰撞的条件德以立身学而创新活化分子2.什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。德以立身学而创新能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热德以立身学而创新活化分子的多少又与什么有关？问题:德以立身学而创新活化能3.什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分看图：德以立身学而创新结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，催化剂可以改变活化能的大小。推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。德以立身学而创新归纳总结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量德以立身学而创新能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？没加催化剂加了催化剂德以立身学而创新随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√德以立身学而创新谢谢2020年8月26日3时37分