物理化学(下)试题库

I练习题一、判断题电解质溶液1．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。5．由公式Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小。7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。11．电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m作图外推到c1/2=0得到。12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。13．对于BaCl2溶液，以下等式成立：A．a=γm；B．a=a+·a-；C．γ±=γ+·γ-2；D．m=m+·m-；E．m±3=m+·m-2；F．m±=4m±3。14．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。可逆电池的电动势及其应用1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。2．电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)与电池Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag(s)的电池反应可逆。13．恒温、恒压下，ΔG0的反应不能自发进行。4．电池Zn(s)|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag(s)在25℃、p下可逆放电2F时放热ΔH=Qp。5．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。6．电池(1)Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，电池(2)Ag(s)|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。7．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。8．对于电池Zn(s)|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。9．用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。10．负极发生氧化反应，正极发生还原反应。11．可逆电池反应的ΔH与反应热Q不相等。12．标准电极就是标准氢电极。13．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。化学动力学基础(一)1．某反应的速度常数k=4.62×10-2min-1，初始浓度为0.1mol·dm－3，该反应的半衰期为15分。2．单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。3．简单反应都是简单级数反应；简单级数的反应不一定就是简单反应。4．双分子反应一定是二级反应。5．当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。6．在同一反应中各物质的变化速率相同。7．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。8．单分子反应一定是基元反应。9．双分子反应一定是基元反应。10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。11．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。12．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。13．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。14．若反应A+B→Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。215．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。16．若反应（A）的活化能为E1，反应（B）的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。17．若化学反应的ΔrUm＜0，则该化学反应的活化能小于零。18．对平衡反应A→Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。19．对于平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。20．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。21．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。22．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。表面物理化学1．比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。2．在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小。3．若增加浓度能使表面张力增大时，则溶质在表面层发生正吸附。4．只有表面活性剂的浓度低于临界胶束浓度时，才具有增溶作用。5．表面活性剂在水中形成胶团时所能达到的最大浓度称为临界胶团浓度。6．在恒温下，液体的分散度越大，其饱和蒸气压也越大7．表面张力与温度没有关系。8．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。9．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。10．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。11．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。12．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。13．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。14．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。15．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。316．在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。17．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。18．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。二、选择题电解质溶液1．已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m，则溶液的离子强度为A．m；B．3m；C．4m；D．5m。2．法拉第（Faraday）常数Ｆ表示A．1mol电子的电量；B．1mol电子的质量；C．1mol电子的数量。3．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A．0.1mol·dm-3KCl水溶液；B．0.001mol·dm-3HCl水溶液；C．0.001mol·dm-3KOH水溶液；D．0.001mol·dm-3KCl水溶液。4．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：A．电导；B．电导率；C．摩尔电导率；D．极限摩尔电导。5．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：A．κ增大，Λm增大；B．κ增大，Λm减少；C．κ减少，Λm增大；D．κ减少，Λm减少。6．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：A．强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；B．强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；C．强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D．强弱电解质溶液都不变。7．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：A．CuSO4；B．H2SO4；C．NaCl；D．HCl。8．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。4A．①②；B．②③；C．③④；D．②③⑤。9．科尔劳施的电解质当量电导经验公式mmAc，这规律适用于：A．弱电解质溶液；B．强电解质稀溶液；C．无限稀溶液；D．浓度为1mol·dm-3的溶液。10．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率m分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么m(Na2SO4)是：A．c+a-b；B．2a-b+2c；C．2c-2a+b；D．2a-b+c。11．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的m分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的m为：A．1.474×10-2；B．2.684×10-2；C．2.949×10-2；D．5.428×10-2。12．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：A．Cl-离子的淌度相同；B．Cl-离子的迁移数都相同；C．Cl-离子的摩尔电导率都相同；D．Cl-离子的迁移速率不一定相同。13．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：A．6.9×10-8；B．3.0×10-14；C．4.77×10-15；D．1.4×10-15。14．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A．离子迁移数；B．难溶盐溶解度；C．弱电解质电离度；D．电解质溶液浓度。15．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A．1∶1；B．2∶1；C．5∶1；D．10∶1。16．有一个HCl浓度为10-3mol·dm-3和含KCl浓度为1.0mol·dm-3的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10-8、30×10-8m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：A．t(H+)t(K+)；B．t(H+)t(K+)；C．t(H+)=t(K+)；D．无法比较。17．已知298K时，m(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：A．4.23×10-8；B．2.12×10-6；C．8.47×10-5；D．2.04×10-3。518．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19．LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S·m2·mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率m(Li+)为(S·m2·mol-1)：A．76.33×10-4；B．38.70×10-4；C．38.70×10-2；D．76.33×10-2。20．25℃时，浓度为0.1mol·dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K+)+t(Cl-)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol·dm-3NaCl，则t(K+)+t(Cl-)应为：A．小于1；B．大于1；C．等于1；D．等于1/2。21．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：A．HCl与CuSO4；B．HCl与CdCl2；C．CuCl2与CuSO4；D．H2SO4与CdCl2。22．以下说法中正确的是：A．电解质的无限稀摩尔电导率m都可以由m与c1/2作图外推到c1/2=0得到；B．德拜—休克尔公式适用于强电解质；C．电解质溶液中各离子迁移数之和为1；D．若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。23．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0