九年级化学生活中常见的盐课件

第一课时氯化钠第十一单元生活中常见的盐第一课时氯化钠考考你1.食盐知识知多少？2.食盐和盐是一回事吗？3.除调味外，你还能说出食盐的其它用途吗？4.在自然界中，氯化钠如何分布的？5.海水如何制精盐？盐：（金属离子+酸根离子）组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒亚硝酸钠NaNO2新闻事件融雪机洒盐融雪有关食品与药品氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取纯碱、烧碱、盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通公路上的积雪用氯化钠来消除氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐海水粗盐蒸发溶解、过滤、蒸发精盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。注意：1纯净的食盐在空气中不潮解２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易吸收水分而发身发生潮解粗盐的提纯溶解过滤蒸发过滤中应注意:“一贴两低三靠”产率：除去粗盐中的不溶性杂质精盐粗盐×100%粗盐提纯1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？一贴是指：滤纸紧贴漏斗内壁。二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。滤液边缘低于滤纸边缘。三靠是指：烧杯口紧靠玻璃棒。玻璃棒紧靠三层滤纸。漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。过滤3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。②玻璃棒的作用：转移固体想一想在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒的作用：溶解时搅拌作用。过滤时引流作用。蒸发时搅拌作用。称量时移取固体作用。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材思考：将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2CO32-和HCO3-的检验方法向待测样品中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,则待测样品中含有CO32-或HCO3-3.复分解反应及其发生条件方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象现象分析Na2CO3与Ca(OH)2反应生成不溶物试管中出现白色浑浊【设问】碳酸钠能否与碱反应？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变思考6：（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应（2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。它们的生成物有什么特点复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3NaOH+KNO3=××××只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三、盐的物理性质溶解性1.含NO3-的盐(硝酸盐)都溶于水2.含Cl-的盐(盐酸盐)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的盐(硫酸盐)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的盐(碳酸盐)除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——NaOH+HCl——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaClNaCl+H2O不能我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2]CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。总结：生活中常见的盐一、氯化钠1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐2、用途3、粗盐的提纯：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发1、CO32-或HCO3-的检验2、复分解反应及其发生条件表达形式：AB+CD→AD+CB反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙