人教版化学初高中化学方程式衔接

第1页共6页人教版化学初高中化学方程式衔接简化八框图：主要研究初中所学单质、氧化物、酸、碱、盐等物质发生的化学反应本框图涉及反应需要的两个重要规律1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的应用：(1)越靠前的金属单质在溶液中越容易失去电子（还原性越强）；(2)前面的金属（除K、Ca、Na外）可以将后面金属从其盐溶液中置换出来；(3)H前的金属可以与（较强非氧化性）酸反应，生成氢气。2、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐、氧化物彼此间发生的反应大多是复分解反应，酸性氧化物与碱的反应实质上也是复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成（高中可扩展为必须有难溶或难电离物质生成）；其中盐与盐、盐与碱的反应要求反应物必须全可溶。框图中1～17类反应列举如下(带“*”的反应初中不要求、未按顺序列举)酸化性（包括框图中第9、13、16、18类反应）13、碱性氧化物+酸----盐+水(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O10盐碱金属氧化物（碱性氧化物）金属盐含氧酸（暂时不讨论无氧酸）非金属氧化物（酸性氧化物）非金属1234567131491516191817金属元素单质及其化合物非金属元素单质及其化合物12118第2页共6页9、酸+碱----盐+水HCl、HNO3、H2SO4+NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O(1)盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O(2)盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O(4)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(5)盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O(6)氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O(7)硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O(8)硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O(9)硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O(10)硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O(11)硫酸和氢氧化铁:3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O(12)硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O(13)硝酸和氢氧化铜反应：2HNO3+Cu(OH)2===Cu(NO)2+2H2O16、酸1+盐1----酸2+盐2(需满足强酸制取弱酸、不挥发酸制取挥发酸、稳定酸制取不稳定酸等规则中的一个规则)(1)大理石与稀盐酸:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(3)碳酸镁与稀盐酸:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑(4)硝酸银溶液与稀盐酸：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(5)稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(6)稀硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(7)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3(8)稀硝酸和石灰石：2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(9)稀硝酸和碳酸钠：2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑18、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应，满足金属活动性顺序表）(1)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(4)铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑(5)锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6)铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑第3页共6页(7)镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(8)铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑碱的化学性质（包括框图中第9、14、15类反应）14、酸性氧化物+碱----盐+水(1)苛性钠溶液在空气中变质:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(2)石灰水在空气中变质:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O*(3)苛性钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2===NaHCO3(分步反应叠加的总反应)*(4)苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O*(5)苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O*(6)消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O*(7)石灰水通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)29、碱+酸----盐+水（见酸的性质）15、碱1+盐1----盐2+碱2（反应物必须全可溶）(1)氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(3)氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl(4)氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl(5)氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(6)氢氧化钡与碳酸钠:Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH盐的化学性质（包括框图中第10、15、16、19类反应）15、碱1+盐1----盐2+碱2（见碱的性质）16、盐1+酸1----酸2+盐2（见酸的性质）10、盐1+盐2----盐3+盐4（盐1和盐2必须可溶）(1)氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液:Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(3)碳酸钠溶液与氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(4)碳酸钾溶液与氯化钡溶液：K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl(5)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液：K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3(6)氯化钡溶液与硝酸银溶液：BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)219、金属1+盐1----金属2+盐2（置换反应，盐必须可溶，满足金属活动性顺序表）(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(2)锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg第4页共6页(4)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag(5)铝和硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg框图涉及的其它反应1、金属制取金属氧化物（金属与氧气反应生成氧化物，大多是碱性氧化物）(1)镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO(4)铝在氧气中加热：4Al+3O2△2Al2O32、金属氧化物与金属氢氧化物（碱）：能溶（强）碱可由其金属氧化物与水反应制取、难溶（弱）碱受热分解成对应氧化物(1)生石灰制取熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2*(2)氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH*(3)氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O*(4)氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O4、非金属制取非金属氧化物（大多是酸性氧化物）(1)红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(2)硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(3)碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2(4)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（不是酸性氧化物）(5)氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（不是酸性氧化物）5、酸性氧化物制取酸（各酸对应的非金属氧化物叫其酸酐）(1)二氧化碳溶于水：CO2+H2O===H2CO3*(2)二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3*(3)三氧化硫与水反应：SO3+H2O===H2SO4*(4)五氧化二磷与热水：P2O5+3H2O===2H3PO4*(5)五氧化二氮与水反应：N2O5+H2O===2HNO317、其它非金属之间的反应：(1)氢气在氯气中燃烧或二者混合在光照下爆炸性化合：H2+Cl2===2HCl7、金属与其它非金属单质的反应（生成无氧酸盐）(1)钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl*(2)铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl2*(3)铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3第5页共6页*(4)镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2*(5)钠与硫反应：2Na+S===Na2S理科要求*(6)铁与硫反应：Fe+S△FeS*（7）铜与硫反应：Cu+S△Cu2S12、非金属与金属氧化物(1)氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O(2)木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(3)焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(4)焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温Fe+2CO2↑*11、金属与非金属氧化物:*(1)镁带在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C*8、金属氧化物与非金属氧化物*(1)氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2△Na2CO3*(2)氧化钙与二氧化硅：CaO+SiO2高温Na2SiO3附一：化合物与氧气的反应：(1)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2(2)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O(3)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O附二．几个分解反应：(1)直流电电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑(2)过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑(4)加热氯酸钾(二氧化锰催化):2KClO3△2KCl+3O2↑(5)加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(6)碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑(7)高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑(8)硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O附三．几个非置换型氧化还原反应：(1)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2(2)一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(3)一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2附四：其它反应第6页共6页(1)碳酸钙沉淀溶于过量二氧化碳：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2(2)硬水煮沸软化主反应：Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑(3)无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O