九年级化学第二单元测试卷

第二单元测试卷(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(18×2＝36分)1．(2015，抚顺)下列物质属于纯净物的是(C)A．河水B．汽水C．蒸馏水D．矿泉水2．(2015，鄂州)西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O－2)。一个O－2离子与一个O2分子比较，不相同的是(B)A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和3．(2015，黔东南)下列各组物质按单质、氧化物、酸顺序排列的一组是(A)A．Fe、CO2、H3PO4B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHSO44．(2016，长沙)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是(A)A．八月桂花飘香说明分子总是在不断地运动B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同5．下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是(A)A．CuB．OC．H2D．C606．(2015，遂宁)人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾(KIO3)，补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断，下列叙述中正确的是(C)A．碘元素属于金属元素B．碘的相对原子质量是126.9gC．碘离子(I－)的核外电子数为54D．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好7．(2016，成都)某反应的微观示意图如下，用“”与“”代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是(A)A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2＋3B2＝2AB38．(2016，黄冈)小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3＋；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥＋2价的镁元素：Mg2＋。其中，正确的有(B)A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④⑥9．根据下列各组原子结构示意图判断元素的化学性质相似的一组是(A)10．(2016，宿迁)下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是(A)①②③④A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子B．①和③属于不同种元素C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2D．④对应的元素属于金属元素11．(2015，济南)下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是(D)A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶712．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是(B)A．图1表示的是化合反应B．图1表示的反应中元素的化合价没有改变C．图2说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了H2OD．两图说明了化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化13．现有16g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g二氧化碳和36g水，关于该可燃物的说法正确的是(B)A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14．(2016，潍坊)2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式C15H22O5)，是一种治疗疟疾的特效药。下列说法错误的是(D)A．青蒿素属于有机物B．青蒿素的相对分子质量是282C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11D．青蒿素由42个原子构成15．下图实验不能说明的是(D)A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子16．(2015，济南)如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是(C)A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子17．(2016，荆门)下列化学符号，书写不正确的是(A)A．三个铁离子：3Fe2＋B.n个一氧化碳分子：nCOC．氧化镁中，镁元素显＋2价：M＋2gOD．四个氢原子：4H18．(2015，雅安)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是(A)A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g二、填空题(27分)19．(4分)(2015，济南)按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。(1)一种有刺激性气味的气体NH3；(2)一种难溶于水的碱Mg(OH)2；(3)一种能供给呼吸的单质O2；(4)一种易分解的酸H2CO3。20．(6分)(2016，安顺)(1)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：①3个亚铁离子：3Fe2＋。②分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为CaO2。(2)如图，A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：①若A是阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的a(填字母序号)。a．8b．10c．11d．12②若A中x＝13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化铝。(3)《奔跑吧，兄弟》是一档热播的娱乐节目。在某期节目中，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变得澄清透明。“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的，加入无色的“神秘水”草酸后，污水变澄清。其中的一个反应为：2C76H49O46Fe＋H2C2O4===2C76H50O46Fe＋2X，则X的化学式为CO2，草酸(H2C2O4)属于有机化合物(填“有机化合物”或“无机化合物”)。21．(9分)(2016，漳州)对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。(1)如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。物质①的化学式是C2H5OH；物质②的组成元素有三种；物质③中的阳离子符号是Na＋；写出CO2转化为物质④的化学方程式CO2＋H2O===_H2CO3；物质⑤中碳元素的化合价是＋4价。(2)根据下列信息回答问题。①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O以上物质中属于酸性氧化物的是SO2，初中学过的CO2也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是非金属(填“金属”或“非金属”)氧化物。22．(8分)(2015，宜宾)元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素。有关信息如表：元素有关信息X可形成相对分子质量最小的气体单质Y形成的一种单质是天然存在的最硬的物质Z其单质约占空气体积的1/5M人体内含量最高的金属元素(1)M元素的名称是钙元素。(2)Y形成的天然存在的最硬的物质是金刚石，此物质不属于有机物(填“有机物”或“无机物”)。(3)由X、Y两元素组成的最简单的有机物是CH4(填化学式)，该有机物中X元素的质量分数为25%。(4)由Y、Z两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是干冰。(5)由Z、M两元素按原子个数比1∶1组成的化合物，俗称生石灰，写出它与水反应的化学方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2。三、实验探究题(32分)23．(14分)(2016，山西)学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。(1)我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等，他们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质)：分子构成的物质：O2(或C2H5OH，填名称也可，下同)；原子构成的物质：Cu(或C)。(2)学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句④(或③)(填句子前的序号)。文中提到的原子在化学变化中易失去电子(填“得到”或“失去”)。(3)同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是ad(填字母)。a．食物腐烂b．冰雪融化c．酒精挥发d．红磷燃烧(4)我们接触过很多化学变化，如“氢气燃烧”、“铁和硝酸银溶液反应”、“稀盐酸与澄清石灰水反应”等，这些变化的微观本质各不相同。①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式：2H2＋O2=====点燃_2H2O；Fe＋2AgNO3===_2Ag＋Fe(NO3)2；2HCl＋Ca(OH)2===_CaCl2＋2H2O(以上三个化学方程式任写两个)。②从上述三个反应中任选一个写出其微观本质：答案一：氢分子分裂成氢原子，氧分子分裂成氧原子，氢原子和氧原子构成水分子(答案二：铁原子和银离子反应生成亚铁离子和银原子；答案三：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子)。24．(18分)煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。(1)石油中主要含有C、H(填元素符号)两种元素；天然气的主要成分是CH4(填化学式)。(2)化石燃料属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X的化学式为Al(OH)3。(3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气的接触面积。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应)。方案Ⅰ取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣，则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%。方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C＋2Fe2O3=====高温4Fe＋3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%。【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【实验分析】方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是实验Ⅱ中生成的二氧化碳与过量的C反应生成一氧化碳不能被NaOH溶液吸收(或实验Ⅱ中生成的CO2不能全部被NaOH溶液吸收等合理即可)(写出一种即可)。四、计算题(5分)25．(2016，咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：(1)制取O2的质量是19.2_gg；(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：设原混合物中KClO3的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑24596x19.2g24596＝x19.2g解得：x＝49g原混合物中KClO3的质量分数是：49g60g×100%＝81.7%答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。