高三一轮复习-物质的量

1高三一轮复习物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12C中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)1、规定：0.012kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德罗常数。其符号是NA，单位是mol－1。2、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为：公式：n＝NNA。2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。符号是M，单位是g·mol－1。公式：M＝mn。(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：n＝mM。基础练习：1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？答案不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。3．下列说法中正确的是(B)A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有约6.02×1024个电子C．1mol水中含2mol氢和1mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量4．下列说法正确的是(D)A．NaOH的摩尔质量为40gB．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量5．2molCO(NH2)2中含___2__molC，___4__molN，__8____molH，所含氧原子跟__2___molH2O所含氧原子个数相等。6．含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_1.2_molSO2－4，Al3＋物质的量___0.8mol(填“”、“”或“＝”)。xmolH2SO4数值单位指定化学式或微粒符号23．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号Vm，单位L·mol－1。(3)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固态或液态。②物质的量必须为1_mol。③必须指明气体所处的外界条件，即温度和压强。4．影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有：温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)四条件温度：0℃压强：101kPa基准：1mol物质对象：气体任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体(2)结论：1_mol任何气体在标准状况下的体积都约是22.4_L。(3)单位：L·mol－1。5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。6、气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：M＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)。(2)相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B)＝ρAρB＝MAMB，如对空气：M＝D(对空气)×29。基础练习：1．下列两种气体的分子数一定相等的是(A)A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N23C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列叙述正确的是(B)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等3．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(A)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO24．一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是672mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是76g·mol－1。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是3∶16，则X、Y元素分别为C_和S(写出元素符号)。5．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，对氢气的相对密度是20。突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(×)(4)18gD2O所含的电子数为10NA(×)(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(×)4(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(√)(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA(√)(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(√)题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×)(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)对结高考—能力训练1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子54．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g6．下列说法中不正确的是(C)A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．阿伏加罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是(C)A．在室温下，8g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023B．3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10218．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是(C)A．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NAB．0.5L0.2mol·L－1FeCl3溶液中