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【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD第一单元:走进物质世界课题1:物质的变化与性质1、观察实验的方法是:重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。2、实验现象描述的三忌:①、把将生成物名称当作实验现象来描述。②、脱离实验实际。③、片面描述实验现象。3、观察实验分三个阶段:变化前、变化时、变化后。4、【“物理、化学”的变化和性质】物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成新物质的变化,又叫做化学反应。*/化学变化伴随哪些现象?有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化,表现为:吸热、放热、发光。▷物理变化和化学变化*区别:有无新物质生成。*联系:化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。*判断:有无其他物质生成。化学变化表示方法:文字表达式:▷例如:硫酸铜+(读作:和)氢氧化铜→(读作:生成)氢氧化铜+硫酸钠化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有:物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点(液体的沸点随压强的增大而增大)、密度。】二者区分依据和判别依据:是否通过化学变化来表现。同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。(例如水的沸点由灯加热,而后用温度计测量)总结:物质的性质和变化*科学探究的基本环节:提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据(实验、查资料、实地调查)→解释与结论→反思与评价→表达交流★正确的闻气体的方法:闻气体是应该小心,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体进入鼻孔,不能直接凑到容器口闻气体的气味。▷实验:区分二氧化碳和氧气:现象:燃着的木条深入二氧化碳中,木条熄灭。带火星的木条深入氧气,木条复燃。结论:二氧化碳不支持燃烧,氧气支持燃烧,两种气体本身不燃烧,无可燃性。性质决定用途:物质组成的结构决定物质的性质,性质决定物质变化规律。区别:性质是物质固有的属性,变化是一个过程。(描述性质一般用:可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。)联系:变化体现性质,性质决定变化【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD点燃课题2:化学是一门以实验为基础的科学实验:①蜡烛极其燃烧的探究1、(点燃前)现象:通常为乳白色,圆柱状固体,手感滑腻,由烛芯和石蜡组成。用小刀切下一部分放在水中,石蜡会浮在水面上。结论:质软,密度比水大,不溶于水。(点燃时)现象:石蜡融化,之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热,火焰的中心部分较暗,两侧较亮,并有黑烟产生。结论:(熄灭时)现象:熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。结论:蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。附加:▷对蜡烛火焰的探究:现象:火柴梗平放入火焰中约一秒,中心部分颜色几乎没变,向两侧逐渐变黑。结论:中部温度较低,向两侧逐渐温度变高。[T-1](火柴分层,由内到外依次是:焰心,内焰,外焰,其中外焰温度最高)▷探究生成物:现象:①、干冷的烧杯罩到火焰上方,烧杯内壁形成水雾。[T-2]②、将内壁涂有澄清的石灰水,变浑浊。结论:石蜡+氧气水+二氧化碳2、化学学习的特点:①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程及其伴有现象。3、实验:实验过程:用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两个空集气瓶,其中为空气。*步骤1:向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,震荡。现象:呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊,空气瓶内的澄清石灰水不变。结论:呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。*步骤2:将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。现象:吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。结论:空气中含氧气量多,呼出气体中含氧气量少。*步骤3、取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气。现象:玻璃片上有水雾。结论:呼出的气体中含水量大,空气中水蒸气少。【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD课时3:走进化学实验室一、药品的取用原则:(1)取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器。二、药品的取用方法:1、固体:*固体药品的存放及其取用:仪器固体药品通常保存广口瓶里,取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下一次使用。*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用:应先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢树立起来,滑到容器底部。简单总结为(一横、二放、三慢滑)*取用固体粉末的方法:先使试管倾斜,把盛有药品的钥匙小心放入试管底部,然后使试管直立起来。(一斜、二送、三直立)【块状药品不能直接装入直立试管,以防止试管底部砸碎,损害试管】【粉末状药品也不能直接装入直立试管,以防止药品粘在试管壁上】2、液体:液体药品通常保存在细口瓶里。*少量的液体取用:【使用的仪器为胶头滴管】:胶头在上,不要平放或倒置(防止试液倒流,腐蚀胶头),滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管或造成试剂污染。要求是垂直容器上方滴加,不能深入容器内。用过的滴管要立即用清水冲洗干净,以备用。(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)*一定量液体的取用:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数比实际偏小,俯视会使读数比实际偏大)。注意问题:倾倒要领:打开细口瓶,瓶塞倒放在桌面上,并且标签贴手心,试管稍微倾泻,试管口紧挨瓶口,缓缓倒入,倾倒完毕,轻轻转动试剂瓶,盖上瓶盖,放回原处,标签朝着实验者。【细口瓶塞子倒放在桌子上,以防止污染塞子,进而污染整瓶药剂】【倾倒液体,瓶口紧挨试管口,防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二,一是好控制药品取用量,其次是不一倒洒】【手拿细口瓶,标签面朝手心,防止瓶口残留药品流到标签上,腐蚀标签】【倾倒完液体,立即盖紧瓶盖,防止最后一并盖盖时,将瓶盖混乱,造成药品交叉污染】二:酒精灯的使用:1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。3、向灯里添加酒精时,不能少于酒精灯溶剂的1/4,不能超过酒精灯容积的2/3.4、使用完酒精灯,必须用灯冒盖灭,不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法是:用酒精灯冒盖灭之后,轻轻提一下灯冒,再重新盖好】5、不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖,或者沙子。探究酒精灯的火焰:将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒,取出后,熄灭酒精灯,观察现象。现象:中间颜色基本不变,向两侧变黑。结论:酒精灯的火焰分为:外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。由实验可得:给物质加热应该用酒精灯的外焰。6、物质的加热:能直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有:烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网,给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。7、液体的加热:①、加热用到的仪器:试管、试管夹、酒精灯。液体加热应注意的问题:【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3,防止液体溅出】【加热时要保持使馆外壁干燥,防止试管不均匀而炸裂】【给试管套上和取下试管夹时,应自下而上,结束后从底部取下】【试管夹应在使馆的中山部,距口1/3到1/4】【加热时应先是试管底部均匀受热(预热),在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】【加热时试管要与桌面成45°角,试管口不能对自己或他人,防止蒸汽或液体溅出烫伤人】【加热后,试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗,防止试管炸裂】总结:向试管加液体不超过试管的1/3,保持水管外壁干燥,用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处,先对试管底部均匀加热,在用外焰固定加热,前提是试管与桌面保持45°角,试管口不能对人,加热后试管夹应从试管底部取下,不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。延伸:给液体加热时,试管炸裂,原因有哪些?①试管外壁不干燥②试管接近灯心,受热不均匀③加热不均匀④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水三、连接仪器装置1、玻璃管插入带孔橡皮塞将玻璃管与带孔橡皮塞连接时,应先把玻璃管管口用水湿润,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力,将其插入。2、连接玻璃管和橡皮管:将玻璃管与橡皮管连接时,应先把玻璃管关口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD璃管插入橡皮管。3、在容器口塞橡胶塞:应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口,切不可把容器放在桌上,再使劲塞进塞子,以免压破容器。4、检查仪器气密性【原理:热胀冷缩】把导管放入水中,用手紧握试管,观察水中试管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气,如果没有气泡冒出,说明装置漏气。四、玻璃仪器的洗涤:步骤:先倒净试管内的废液,在注入半试管水,震荡后把水倒掉,在注入水,重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质,要用试管刷刷洗,刷洗时,必须转动或者上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管。【试管刷应注意防止损坏试管】标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴,也不成股流下。【水垢加强酸,醋,洗洁精都可】第二单元:我们周围的空气课题1:空气1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。3、试验中生成物的特点是:红色粉末状固体。4、试验中拉瓦锡观察到的现象是:一部分白色液体变成红色粉末,容器内空气体积减少1/5,通过分析他得出结论是:空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体的1/5。5、含量的含义是什么:氧气在空气中所占比例。要测准氧气的含量需要测几个量:2空气体积和氧气的体积。先测空气体积。6、选择什么物质除去空气中的氧气?红磷。实验:【原理方程式:522254OPOP点燃】:☆在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即深入瓶中并把塞子塞紧。现象:红磷发出黄光,发出大量热,生成白烟,燃烧【人民教育出版社】版九年级·上册化学笔记电子版DMD一段时候时间后熄灭,待集气瓶内温度冷却到室温(否则热胀冷缩,集气瓶内压强为外界大,水进入集气瓶体积小于五分之一),打开弹簧夹,水进入集气瓶,约占瓶内气体体积的五分之一。结论:氧气体积约占空气体积的五分之一。思考:倘若体积小于1/5,原因何在?①装置气密性不好。②没有冷却到室温便打开弹簧夹。③红磷量不足,没有把氧气消耗完。④弹簧夹内有氧气。7、空气组成:成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体杂质化学式2N2O——————2CO——————【体积】分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气和氧气组成不同:空气含多种物质,氧气只有一种物质。8、混合物:由两种或两种以上的物质混合而成,各成分之间不发生化学反应,各自保持原有的性质的物质。纯净物:由一种物质组成的物质。二者区别是:是否友同种物质组成。9、空气是宝贵的资源:①氧气的用途有:支持燃烧、供给呼吸,例如:医疗急救时需要纯氧;燃料燃烧离不开氧气。②氮气的用途有:生产硝酸和氮肥;由于化学性质不活泼,但其用于保护气;灯泡中充氮气延长生命;防腐。液氮用途:创造低温环境和医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质是:无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。(化学性质比较稳定,不活泼)③稀有气体又称惰性气体,性质为:无色无味气体(物理),化学性质不活泼,通常不与其他物质发生反应。稀有气体用途:电光源,航标灯,保护气,氦用来制造低温环境等。10、保护空气:①污染物有:二氧化氮(2NO)、二氧化硫(2SO)、一氧化氮(NO)、一氧化碳(CO)等以及含氮氧化物、②空气污染带来的危害:严重损害人体健康,影响作物生长、破坏生态平衡。③解决空气污染的措施:加强大气质量监测、改善环
本文标题:九年级上册化学笔记
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