浓度对化学平衡移动的影响-教案

浅探--浓度对化学平衡移动的影响一、三维教学目标知识与技能目标：掌握浓度改变对化学平衡移动的影响。过程与方法目标:1、通过浓度改变的实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。二、教学重难点教学重点浓度对化学平衡移动的影响教学难点平衡移动的原理分析及其应用三、教学过程课前回顾：化学平衡状态的移动化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：旧平衡v(正)＝v(逆)不平衡v(正)≠v(逆)新平衡v＇(正)＝v＇(逆)化学平衡的移动v(正)v(逆)平衡向正反应方向移动v(正)v(逆)平衡向逆反应方向移动一、浓度对化学平衡移动的影响实验一实验原理：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+实验步骤：在点滴板上进行三组实验：第一组：作为对比实验只滴加0.1mol/L重铬酸钾溶液第二组：在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6mol/L氢氧化钠溶液，观察现象：溶液颜色由橙色变成黄色第三组：在0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加6mol/L氢氧化钠溶液，观察现象：溶液颜色由橙色变成黄色再滴加浓硫酸，观察现象：溶液颜色又由黄色色变成橙色引导学生得到结论1：其它条件一定时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。实验二：实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：在点滴板上进行三组实验：在点滴板上滴加0.005mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。第一组：滴加一滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。红色加深第二组：滴加饱和FeCl3溶液，观察溶液颜色变化。红色加深再滴加0.01mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。红色又变浅第三组：作为对比实验引导学生得到结论2：其它条件一定时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。【思考与交流】（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【小结】条件变化化学平衡移动方向浓度增大反应物浓度（或减少生成物浓度）减少反应物浓度（或增大生成物浓度）知识迁移：在第二个实验中，分别滴加一滴1mol/LKSCN溶液和滴加饱和FeCl3溶液，溶液红色都加深但加深的程度却不一样。抛出问题：为什么会不一样？对学生进行提示：研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合，所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+和SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色。由此可以进行探讨选修三配合物中的化学平衡中实验：向浓的氯化铜溶液中加大量水，发现溶液颜色由绿色变成蓝色，然后再加氯化钠固体，发现溶液颜色又由蓝色变为绿色。思考：为什么溶液颜色会由绿色变为蓝色，又由蓝色变为绿色？学生刚学过平衡移动，会很容易想到这个过程可能存在着浓度造成了平衡的移动。从而我会介绍这个化学反应：CuCl42－（aq）绿色+4H2OCu(H2O)42+(aq)蓝色+4Cl-加水增大反应物浓度平衡向正向移动，加氯化钠固体增大生成物浓度平衡向逆向移动，恰好验证前边的结论。小结：在配合物中，改变不同配体的浓度，Cu2+可以在不同配体之间相互转化。2014年，北京东城质量调研曾对这个知识进行考查选修五：有机化学中的化学平衡乙酸和乙醇的酯化反应，要提高乙酸乙酯的产率，对这个实验的改进方案也是层出不穷。一、课本上直接加热的方案，反应物、生成物都会挥发，反应物利用率非常低，产率也很低，而且装置不封闭局限性很大。二、改进方案一：水浴加热受热均匀，装置可封闭，看似改进，但实质性改进并不明显。三、改进方案二：用冷凝管，正宗改进，反应能够持续进行，可以达到反应终点，相对来说比前两个要好，但因为是可逆反应，产率并不是很高。四、加分水器，把水分离出来，减小生成物浓度，平衡向正向移动，反应物利用率、产物的产率都大大提高。而且还可以直观看出是否达到反应终点，效果非常好。