人教版高二化学羧酸教案

羧酸教学目标：知识与技能:1、了解羧酸的定义与分类2、初步认识几种重要的羧酸3、掌握乙酸的化学性质4、能结合有机物的官能团分析出该有机物的化学性质5、了解羧酸在生产生活中的应用过程与方法：1、设计探究实验了解乙酸酸性强弱2、设计探究实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸和乙醛3、搭建酯化反应产物球棍模型，掌握酯化反应的反应原理4、能从乙酸的性质学习迁移到羧酸的性质学习，强化学生有机化学学习思维体系情感态度与价值观：通过设计探究实验，激发学习兴趣，培养求实、探究、创新、合作的优良品质;通过了解羧酸在生产生活中运用，体会结构决定性质，性质决定应用。教学重点：乙酸的化学性质教学难点：酯化反应本质的理解及其应用教学设计：一、课堂导入：以趣味视频实验“会跳的实验”引入本节课，原理是醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生反应，说明醋酸有酸性且酸性强于碳酸。再通过多媒体展示生活中常见的羧酸（甲酸，乙二酸，水杨酸）的结构简式，发现均含有相同的官能团羧基，因此，将这一类有机物称为羧酸。二、学习新知：[板书]羧酸（一）多媒体展示1．羧酸概念：由________与________相连构成的化合物。2．通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。3．分类：（1）按分子中烃基的结构分①脂肪酸②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。（2）按分子中羧基的数目分①一元酸：如甲酸________，俗名________。②二元酸：如乙二酸：___________，俗名________。③多元酸：如柠檬酸：4、几种重要的羧酸：（1）甲酸（2）乙二酸（3）邻羟基苯甲酸过渡：那么羧酸具有什么性质呢？我们用最熟悉的乙酸为例进行分析（二）多媒体展示乙酸分子结构和性质。教师提问1：在羧基的结构中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，那么乙酸是强酸还是弱酸呢？学生活动1：学生分小组讨论制定方案，并从中选出简单易行方法进行实验验证。教师总结学生的方案：1、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸和醋酸测其PH2、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的氯化钠和醋酸钠测其PH3、将氯化钠和醋酸钠晶体溶于水中，然后滴入酚酞溶液得出结论1：乙酸是弱酸教师提问2：那么乙酸酸性与苯酚相比呢？探究活动1：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱学生活动2：学生分小组进行实验，实验过程中注意观察并记录好实验现象得出结论2：酸性：乙酸大于碳酸大于苯酚教师提问3：乙酸和乙醇发生酯化反应的机理是什呢？探究活动2：乙酸和乙醇酯化反应实质学生活动3：学生分小组利用乙酸和乙醇的球棍模型，（其中乙醇中的氧原子利用与乙酸中氧原子不同的颜色球代替，表示18O）插接乙酸乙酯的球棍模型，研究酯化反应时断键方式的不同对产物的影响。学生讨论小结：酯化反应断键方式及产物乙酸：CH3COOH乙醇：CH3CH2OH方式①酸脱羟基，醇脱氢产物：CH3CO18OC2H5，H2O方式②酸脱氢，醇脱羟基产物：CH3COOC2H5，H218O教师讲解：事实上，科学家在乙酸乙酯中检测到了放射性同位素18O，证明方式①是正确的，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。教师总结：通过探究活动，我们得出结论：在羧基中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，比如乙酸有弱酸性，当C—O键断裂时羧基中的—OH易被其他基团取代，比如乙酸的酯化反应，两分子乙酸与脱水剂共热，脱去一分子水生成酸酐。（我们将在后面羧酸的应用中了解酸酐的应用）羧酸的化学性质与乙酸相似，但由于结构不完全一样，所以性质也有不同的地方。三、迁移提高：认识几种重要羧酸1、甲酸：H—COOH教师讲解：最简单的一元酸，俗名蚁酸，无色液体。在饱和一元羧酸中，甲酸结构比较特殊。教师提问4：写出甲酸结构式，分析官能团，预测其化学性质？学生回答4：由于羧基直接与氢原子相连，所以可以看作分子中既含有羧基又含有醛基，即有酸性，能发生酯化反应，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜悬浊液反应。教师提问5：设计实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸，乙醛学生活动5：学生分小组讨论制定方案。得出结论5：选用新制氢氧化铜悬浊液。2、乙二酸：HOOC—COOH教师讲解，最简单的二元酸，俗名草酸。酸性比甲酸和其他的二元羧酸都强，是由于草酸分子中两个羧基直接相连。教师提问6：根据酯化反应规律，写出等物质的量的乙二酸和乙二醇生成环状酯的反应方程式。学生活动6：根据所学知识，书写方程式。3、水杨酸（邻羟基苯甲酸）:教师提问7：分析其官能团，写出其与甲醇的反应方程式，与乙酸的反应方程式。学生活动7：预测水杨酸具有羧酸和酚的性质，并书写方程式。四、羧酸在生产生活中应用以多媒体图片展示：1、甲酸的应用：是基本的有机化工原料之一，甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于医药工业，用于制备安乃近，可可碱冰片，维生素B1，甲硝唑；农药工业用于制备植物生长调节剂，杀虫剂等，如杀虫醚；在橡胶工业用作凝固剂等。2、水杨酸的应用：化妆品防腐剂，主要用于花露水，痱子水等水类化妆品；主要作为医药工业的原料，用于制备阿司匹林，水杨酸钠，止痛灵等药物。3、乙二酸的应用：医药工业用于制造抗菌素，冰片，维生素B12等药物；作漂白剂如，金属和大理石的清洗及纺织品的漂白等4、乙酸酐的应用：用于制造纤维素乙酸酯，乙酸塑料；还可用于染料工业，香料工业，如，乙酸香叶酯，用于配制玫瑰，桂花等型香精。五、课堂总结：1、羧酸的定义及分类2、乙酸的结构和物理性质3、乙酸的化学性质：弱酸性和酯化反应4、认识几种重要羧酸5、了解羧酸的应用六、板书设计：第三节羧酸酯（第一课时）羧酸一、羧酸定义及分类二、乙酸结构和物理性质三、乙酸的化学性质：1、弱酸性2、取代反应四、认识几种重要羧酸五、了解羧酸应用七、作业布置：课本63页课后习题第二题第四题；对应课时作业。八、教学反思：在本节课的优点在于：1、学生对探究实验活动参与度高，在探究乙酸，碳酸，苯酚酸性强弱的实验中，各小组学生积极讨论研究实验方案，实验操作过程中任务分工明确，实验成功现象明显，极大地提高了学生学习化学的兴趣。2、在思考如何用一种试剂鉴别甲酸，乙酸，乙醛中，第3小组同学率先研究出方案并主动回答。但本节课存在以下不足之处：1、未涉及羧酸的物理性质，在以自然界中的羧酸引入新课同时，可以简单说明其物理性质及其有何递变规律，正好与前面学过的烃类，醇类，醛类，酚类的物理性质的递变规律进行对比学习，让学生明了有机化学学习的一般方法。2、复习乙酸的酸性时，可以让学生总结其有哪里酸的通性，并书写化学方程式，为后续几种重要的羧酸酸性学习起铺垫作用。便于学生在羧酸用途中领会性质决定应用。3、复习乙酸酯化反应时，只让学生用球棍模型模拟乙酸与乙醇断键方式，但是通过观察两个演板书写方程式发现学生忘记了酯化反应的反应条件，因此应在此处总结一下酯化反应的定义及条件，为后续羧酸书写酯化反应打好基础。4、最后对羧酸的应用的介绍过于笼统，学生很难直接接受，最好采用具体图片展示比较直观，能从中体会到羧酸在生产生活中的广泛的应用。