高中化学选修4习题

选修４课后习题习题P51.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2kJ热量。(2)1molN2(g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量。(3)1molCu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。(4)1molC(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2(g)，吸收131.3kJ热量。(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量。4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。习题P91.燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？2.石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？4.科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。5.下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）铝2.5×108铁和钢4.7×107某种塑料5.4×107铜4.32×107锌5.0×107水泥7.25×106铅5.0×107请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。6.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。习题P131.2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ热量？3.4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热。4.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，计算CH4的燃烧热。5.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？6.NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=33.9kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)ΔH=－46.0kJ/mol试计算NH3(g)燃烧热量。7.1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量。一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量，如果某人每天步行5km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？8.一个体重为70kg的人的脂肪储存的能量约为4.2×105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？9.某锅炉用1.0t煤可烧开水50t（进锅炉水温20℃），请计算该锅炉的热效率。（1t煤燃烧放热2.9×107kJ)。（提示：锅炉的热效率=×100%）10.下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐纶7.8×1044.2×104丙烯酸类塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、聚丙烯40m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？119.0×107kJ能量，而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0×109kJ。有人分析了这两个数据，认为与其千方百计去防止金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有实际意义。谈谈你的看法。习题P191.通常化学反应速率用来表示。2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于之比。3.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（）。A.0.025mol/（L·s）B.0.0125mol/（L·s）C.0.05mol/（L·s）D.0.1mol/（L·s）44NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）5密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）。A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C习题P241.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？理由是。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，理由是。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率，理由是。（5）提高起始的反应温度，反应速率，理由是。2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度你认为可行的方法是，理由是。习题P321.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，的状态。2.已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0mol/L、c（B）=2.0mol/L、c（C）=1.0mol/L，则K=。3.化学平衡发生移动的标志是发生变化，能够使化学平衡移动的因素有，催化剂虽然能够速率，但化学平衡移动。4.25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是。（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？5.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）。A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降7.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）。A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol9.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。习题P361.举出几种日常生活中常见的由于熵增的原因而使某过程自发进行的实例。2.应该如何判断反应进行的方向？习题441.稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH+4+OH－试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：加入的物质氯化铵氨气氢氧化钠平衡移动方向2.用化学式分别表示出氨水和氯水中存在的粒子（分子、离子）。3.判断下列说法是否正确，并说明理由：（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的；（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；*（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。4.已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L。）*5.试解释下列事实：(1)实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）；(2)纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电。习题P511.下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液2.在氨水中，各种粒子的物质的量浓度由大到小的顺序是。3.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是()。A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂4.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈()。A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性6.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是()。A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()。A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶28.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是()。A.醋B.松花蛋C.面条D.可乐9.如下表所示，测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH,并计算其c(H＋)。物品醋酱油酒洗涤灵84消