高考化学备考复习课件(苏教版必修1)PPT课件-通用

2010年化学1复习÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V÷V1、物质的量什么是阿伏加德罗常数？单位如何？若阿伏加德罗常数记为NA，则12克碳-14含有的碳原子数A.等于NAB.大于NAC.小于NAD.无法判断相对分子质量求法：平均相对分子质量的求法：2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应与摩尔相关的问题1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子，19gACl2的物质的量是，ACl2的摩尔质量是，相对分子质量是，A的相对原子质量是。2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶16与摩尔相关的问题4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（）A．X2Y2B．X2YC．XY2D．XY5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－物质的量浓度之比为()A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:36、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水()A．②④B．③④C．②④⑥D．④氧化还原反应++氧化剂还原剂还原产物氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化产物还原能力：还原剂还原产物化学方程式的配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2、下列说法正确的是（）A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI离子反应1、离子反应：有离子参加的化学反应离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：①写：写出正确的化学方程式②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删：删去两边未反应的离子，④查：质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气的性质溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑵S与金属单质反应⑶S与碱反应H2+S=H2S△O2+S=SO2点燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe+S=FeS△2Cu+S=Cu2S△2Na+S=Na2S⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有还原性⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸：SO2+H2OH2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物；②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂N2＋3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。⑶不稳定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△练习1、校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式__________________气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是___________________。练习1、校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO2。计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______________。②A中加入的试剂可能是：____，作用是：________。B中加入的试剂可能是：_____，作用是：________。③可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_________，D中：_________。练习2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。（1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是。（2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是：。（3）可证明有SO3生成现象。（4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是反应方程式________________。干燥管的作用是。练习3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现练习4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：（1）其中方法可行、结论正确的是。（2）其中方法可行、结论错误的是，原因是。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是，改进的方法是操作结论甲分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸乙分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸丙分别加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白的为浓硫酸丁分别加入金属铝片能反应的为浓硫酸练习5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为；（3）原混合气体中一定不含气体。其理由是练习6、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是____，理由是____。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是____。（3）写出反应③、④的化学方程式：③______，④______。金属单质及其