初中化学方程式大全

初中化学方程式大全及现象一、氧气的性质：.单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO现象：生成可燃烧气体.化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O.氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO△2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水：17、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：.碳的化学性质25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO226、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C+O2点燃CO230、煤炉的中层：CO2+C高温2CO现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2.二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑34、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO335、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳.一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO240、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O43、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属.金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO47、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成53、铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成.金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成.金属铁的冶炼原理：59、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐A、酸的化学性质.酸+氧化物=盐+水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液.酸+碱=盐+水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O69、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液.酸+盐=另一种酸+另一种盐71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质.碱+非金属氧化物=盐+水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：不明显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O.碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）.碱+盐=另一种碱+另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC、盐的化学性质.盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.盐+酸=另一种酸+另一种盐（见上）.盐+碱=另一种碱+另一种盐（见上）.盐+盐-----两种新盐83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO386、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)287、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH88、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO489、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O现象：固体由蓝色变为白色90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O以下仅供参考：91、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97、2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成归纳总结：一、两个置换反应规律1、酸+金属=盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、盐+金属=新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二、三个分解反应规律1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO2↑2、碱（难溶性）=金属氧化物+水Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3=CaO+CO2↑三、四个化合反应规律1、金属+氧气=金属氧化物2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO2、金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3、非金属+氧气=非金属氧化物S+O2