您好,欢迎访问三七文档
硫代硫酸钠的制备四、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性和配位能力,是冲洗照相底片的定影剂,棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。有关反应如下:2AgBr+2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3-+2NaBr2Ag++S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O====Ag2S↓+H2SO4(此反应用作S2O32-的定性鉴定)2S2O32-+I2══S4O62-+2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3+S+5H2O══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解,因此,在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。五、实验内容与步骤1、5.0gNa2SO3(0.04mol)于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。2、取1.5g硫磺粉于100mL烧杯中(思考题1),加3mL乙醇充分搅拌均匀(思考题2),再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。3、停止加热,待溶液稍冷却后加1g活性炭,加热煮沸2分(思考题3)。4、趁热过滤至蒸发皿中,于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊(思考题4)。5、冷却、结晶(思考题5)。6、减压过滤,滤液回收(思考题6、思考题7、思考题8)。7、晶体用乙醇洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率(思考题9)。8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中,加入几滴去离子水使之溶解,再加两滴0.1mol·L-1AgNO3,观察现象,写出反应方程式。9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中,加1mL去离子水使之溶解,再分成两份,滴加碘水,观察现象,写出反应方程式。10、取10滴0.1mol·L-1AgNO3于试管中,加10滴0.1mol·L-1KBr,静置沉淀,弃去上清液。另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中,加1mL去离子水使之溶解。将硫代硫酸钠溶液迅速倒入AgBr沉淀中,观察现象,写出反应方程式。六、注意事项1.蒸发浓缩时,速度太快,产品易于结块;速度太慢,产品不易形成结晶。2.反应中的硫磺用量已经是过量的,不需再多加。3.实验过程中,浓缩液终点不易观察,有晶体出现即可。七、思考题和测试题思考题1:硫磺粉稍有过量,为什么?思考题2:为什么加入乙醇?目的何在?思考题3:为什么要加入活性炭?思考题4:蒸发浓缩时,为什么不可将溶液蒸干?思考题5:如果没有晶体析出,该如何处理?思考题6:减压过滤时,漏斗下端应如何放置?思考题7:减压过滤时,滤纸大小如何?思考题8:减压过滤完成,应如何操作?思考题9:减压过滤后晶体要用乙醇来洗涤,为什么?思考题答案:1、增加反应的产率。硫磺价格便宜。2、降低水的表面张力,增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会,增加反应速度,减少反应时间。3、脱色。4、硫代硫酸钠于40~45℃熔化,48℃分解。蒸干会使硫代硫酸钠分解。5、(1)加入少量晶种;(2)用玻璃棒摩擦烧杯壁;(3)降低温度。6、漏斗下端斜口应对准抽滤瓶支管口。7、滤纸直径应比漏斗直径略微小一点。8、先将抽滤管从抽滤瓶支管口上拔出,再关闭水泵电源。9、硫代硫酸钠不溶于乙醇,可以防止因洗涤而损失产品。测试题1:为保证产品纯度,实验所用化学试剂越纯越好,溶剂均用纯水()A.正确;B.错误;测试题2:直接加热蒸发皿时,应先用小火预热以免蒸发皿破裂()。A.正确;B.错误;测试题3:取用滴瓶中的试剂时,要用滴瓶中的滴管,滴管必须垂直,尖端不可接触承接容器的内壁()。A.正确;B.错误;测试题4:试剂取多了,倒掉些就符合要求了()A.正确;B.错误;测试题5:反应时,蒸发皿上加盖表面皿的作用是()A.防止灰尘落入;B.防止水分蒸发;C.防止气体逸出;D.防止水浴的水蒸气进入;测试题6:减压抽滤时,抽滤完成时应先,后。测试题7.使用布氏漏斗时,漏斗下端应如何放置?答:。测试题8.为什么进行减压抽滤时,需要将抽滤瓶洗干净?答:。测试题9.本实验加入乙醇的目的是。测试题10.如果实验过程中,没有硫代硫酸钠晶体析出,该如何解决?答:(1)。(2)。(3)。测试题11.溴化银为什么能溶于硫代硫酸钠溶液中?答:。测试题答案:1.B2.A3.A4.B5.B6.拔下软管,关闭电源。7.应该使漏斗斜口对准抽滤瓶的支管。8.防止滤纸抽破,损失产品。如果洗干净,进入抽滤瓶中的产品可以回收。9.降低表面张力,增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积,增加反应速率。10.(1)加入少量晶种;(2)用玻璃棒摩擦烧杯壁;(3)降低温度。11.生成配合物Na2[Ag(S2O3)2]。制备反应:Na2SO3+S+5H2O===Na2S2O3·5H2OS2O32-的定性鉴定:Ag2SO3+H2O====Ag2S↓+H2SO4检验不稳定性:S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O检验还原性:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-检验配位性:2AgBr+2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3-+2NaBr实验部分:1仪器及试剂仪器:抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、试管、玻璃棒、分析天平、电热套固体药品:硫粉、亚硫酸钠(无水)。液体药品:乙醇(95%)、HCl(6mol/L)、I2标准溶液(0.05000mol/L)、淀粉溶液(0.2%)、AgNO3(0.1mol/L)、KBr(0.1mol/L)。材料:pH试纸、滤纸。2实验步骤1.5g硫粉、3ml乙醇、5.1gNa2SO3、40mlH2O→置于烧杯中→置于电热套加热近沸,反应约一个小时至少许硫粉悬浮于溶液中(不少于20ml)→趁热减压过滤→滤液(有色则用活性炭脱色)→蒸发、浓缩→溶液变浑浊(不可蒸干)→冷却→结晶(必要时加少量晶种)→抽滤→少量乙醇洗涤→晶体→抽干→称量、回收、计算产率。3.产品检验(1)取少量产品配成待测溶液备用。(2)往少量AgNO3溶液滴加少量待测液,出现白色沉淀,沉淀由白变黄变棕最后变黑。证明S2O32-存在。(3)往碘水与淀粉混合溶液滴加待测液,溶液由蓝色变无色。证明S2O32-有还原性。(4)往少量待测液滴加少量的6mol/LHCl溶液,有白色沉淀生成和生成能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明S2O32-具有不稳定性。(5)往试管滴加5滴AgNO3(0.1mol/L)溶液和6滴KBr(0.1mol/L)溶液,再滴加待测液,开始时出现白色沉淀,继续滴加沉淀消失。检验S2O32-具有配位性。
本文标题:硫代硫酸钠的制备
链接地址:https://www.777doc.com/doc-6893611 .html