校本课程管理手册本

1目录乌苏一中黄国进一、序言2二、校本课程计划3三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容5四、校本课程活动成果部分362一、序言乌苏一中黄国进在化学教学中，我们知道学生对化学基础知识的理解与运用知识的能力相对较弱，认为理论是枯燥的和没有意思的。在正常的教学过程中，学生疲惫不堪的状态，让原本可以激情飞扬的化学课变的沉静起来。做为老师应该充分发挥学校资源。调动学生学习潜能和自身资源，借助校本课程平台，精心准备相关化学实验来展现化学知识魅力和激发学生学习兴趣为根本。这也是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。化学科学的形成和发展都离不开实验，通过短暂的校本课程，进行课堂化学内容教学的补充，来提升学生对实验操作与设计的探究能力。学生通过动手参与探究性实验，以化学基础理论为基础进行探究自己未见过的知识世界。激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识面建立学好化学课的信心。因此化学虽然还是以实验为基础的学科，但是在新时代里，各种信息与知识极大丰富的条件下，化学也不再是纯粹的实验科学了。所以在新世纪里，理论和计算方法的应用将大大加强，理论和实验更加密切结合。因此在校本课程实验活动中培养学生的实验能力和探究能力的同时，也要具备理论知识的思维能力和驾驭能力。真正意义上学会科学研究的方法，这也是开展校本化学课程的核心追求。3二、校本课程计划1、教师与学生参加的人员选拔根据国家教育政策，面向乌苏一中高二全年级理科学生开设些化学校本课程，培养学生广泛化学素养，提升对化学理论的感性认识与应用。独立完成授讲教师：黄国进老师教材及试卷、作业编制：黄国进老师实验老师：许桂兰、张卫红老师两位协助实验器材的准备。招收学员条件：品行端正、热爱学习、勤奋认真、有化学实验兴趣、乐于钻研主动报名的学生为主。也可招收班主任或其它老师同学推荐的学员，补充研究小组成员的多样性。2、进行授课地点、及相关设备、器材授课地点：因是实验器材搬运不方便，前三次在实验室进行，充分利用实验室资源。一次在录播室进行，旨在视频录像课。最后一次在教室进行结业考试测试。3、授课进行内容及过程评价方法授课内容分四大块内容：（1）化学反应与能量变化部分，探究反应的放热与吸热现象与理论实质的联系。4（2）化学反应速率与化学平衡，实验探究化学平衡与平衡移动的内因与外在现象的抽象理论关系。（3）水溶液中的离子平衡部分，探究酸碱中和滴定中实际操作与理论公式计算的应用处理原理。（4）电化学基础部分，探究原电池的形成原理，与实际生活中各种水果与疏菜形成原电池的本质联系，深入理解化学电源的本质理论精髓。（5）实验仪器原认识与基本操作要求的知记部分，探究一般仪器使用方法与注意事项和精确度的实践应用来升华理论记忆。整个校本课程的进行主要在学校的统一安排下进行，最后形成完整的校本结业评价。对每一位学生进行综合性评价，形成过程性记录资料。4、总结评价与鉴定过程与标准对于学生的评价综合以下几个方面：（1）每节课的考勤记录，缺勤一次扣降一等级。总为A、B、C、D级（2）日常作业完成的等级评定A、B、C、D（3）针对结业试卷测评等级评定A、B、C、D5、其它事项安排在学校统一要求与安排课时内进行完成与开展活动，如果有特殊情况将根据具体变化进行调整地点与课时时间。5三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容1：乌苏一中高二化学校本课程名称及简介校本课程名称从化学实验感悟基础理论的魅力一、结合教材理论进行实验能培养实际应用与观察能力在化学实验中，观察要有明确的目的和重点要自始至终，从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察，要注意排除其他因素的干扰，实事求是地做好实验记录。在进行实验前，要观察药品状态、仪器形状、连接方法。注意对实验现象要作全面观察。比如酸碱中和实验，反应恰好完全时，酚酞指示剂变色的时间很短，要善于捕捉瞬间突变的现象。在实验过程中，不但要“看”，还要“摸”(如反应中的放热、吸热现象)，“闻”(气体的气味、如氨气、二氧化硫)从而增加感性认识。二、以理论为指导进行实验培养自身思维能力教师设计实验一系列问题时要由浅入深，由表及里。使学生的思维从表象到本质，从感性认识到理性认识。围绕实验层层递进，不断深入的活动，使学生的思维能力得到提高。三、开拓眼界，敞开胸怀接纳世界。在这个新时代里实验和理论能够共同协力探讨各种体系的性质，化学不再是纯粹的实验科学了。所以在新世纪里，理论和计算方法的应用将大大加强，理论和实验更加密切结合。注：此处可打印粘贴62：乌苏一中高二化学校本课程进度一览乌苏一中校本课程进度表校本课程名称从化学实验感悟化学基础理论的魅力第一课时2016.时间11.22主讲人黄国进内容Na2CO3NaHCO3溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较酸碱溶液混合后的pH值的测定计算Fe(OH)3胶体的制备第二课时2016.时间12.6主讲人黄国进内容带盐桥的铜锌原电池水果电池第三课时2016.时间12.6主讲人黄国进内容KMnO4与不同浓度H2C2O4（草酸）反应速率的比较NO2平衡球在冷水和热水中的平衡移动第四课时2016.时间12.13主讲人黄国进内容中和热测定仪及测定理解放热反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl固体的反应理解吸热反应第五课时2016.时间12.20主讲人黄国进内容实验仪器的综合辨识与应用分类作业总评与测试总结注：开几课时，填写几个课时。（以教务处安排的课时为主）73：第一课时学生考勤表乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第一课时序号班级姓名考勤登记序号班级姓名考勤登记1高二14王素玉到31高二14马丽东乡到2高二14马维萍到32高二14清格丽到3高二14秦永慧到33高二14陈仁杰到4高二14王芳到34高二14朱云龙到5高二14赵弘靖到35高二14张艺到6高二14马丽回到36高二14地力努尔到7高二14陈佳婧到37高二14阿尔成到8高二14贾肖肖到38高二7马志琴到9高二14阚霜到39高二7周旭光到10高二14苏祥瑞到40高二7张润宇到11高二14马欣茹到41高二7李赛到12高二14惠世龙到42高二7张哲到13高二14于同阳到43高二7王龙军到14高二14张迪昊到44高二7王海亚到15高二14王旭龙到45高二7卢帅到16高二14许文清到46高二7李松涛到17高二14李菁菁到47高二7汪萍到18高二14王玮娴到48高二7郭天lan到19高二18马慧杰到49高二7李欣培到20高二18邱晨到50高二7赵龙到21高二18黄丹雅到51高二18宋琢到22高二18潘欢欢到52高二18张生龙到23高二18王鹏鹏到53高二18杨浩到24高二18房山林到5425高二18张佳到5526高二18钱玉到5627高二18徐雪茹到5728高二18查霞到5829高二18仲思颖到5930高二18张盛辉到60备注备注部分：主要记录未到位学生的原因，便于班主任核实与教务处统计考勤落实。84：第一课时校本课程教案乌苏一中高二化学校本课程教案课时：第一课时一、Na2CO3，NaHCO3溶液的pH值测定及溶液中离子浓度大小的比较1、实验准备：仪器与药剂Na2CO3，NaHCO3溶液，pH计与pH试纸，玻璃棒，玻璃片，酚酞试剂。2、理论拓展：例：Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于_____）。Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出的OH-个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)二、酸碱中和滴定与混合后溶液pH值的测定计算1、实验准备：仪器与药剂酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯两个，铁架台，滴定管夹，NaOH，0.1mol/LHCl，醋酸溶液，酚酞试剂，PH试纸。滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。（3）滴定管“0”刻度在上。2、理论拓展：中和反应原理，及终点判断与溶液酸碱性判断的本质原理分析应用三、Fe(OH)3胶体的制备1、实验准备：2、理论拓展：注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT9乌苏一中高二化学校本课程第一课时作业编制：黄国进1、Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于_____）。Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A.溶液中水电离出的OH-个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C.①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为。（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为mol·L－1。2、实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品3.200g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）NaHSO4在水中的电离方程式为(2)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(3)滴定结果如下表所示：10若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品中NaHSO4的质量分数为________．3、