《化学计量在实验中的应用》

第二节《化学计量在实验中的应用》第一章从实验学化学教学目标知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。化学计量在实验中的应用第1课时摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）2H2+O2====2H2O点燃宏观角度：微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。4g32g36g2个氢分子1个氧分子2个水分子构成物质的微粒有哪些？一、物质的量的单位—摩尔相对原子质量:H:1O:16物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd物质的量摩[尔]mol国际单位制（SI）的7个基本单位⑵使用时要注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。一、物质的量的单位—摩尔1、物质的量：⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位——摩尔简称:摩符号:mol。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。【课堂练习】1、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。课堂练习(×)（√）(×)(×)（√）1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）摩尔是七个基本物理量之一（4）0.25molH2中含有3.01×1023个氢分子（5）3molNH3中含有3molN和9molH（6）1mol细菌课堂练习：(×)12支某物品称“一打”采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如：1molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子；1molAl的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子；2molAl的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。大量实验证明：任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含的粒子数都是6.02×1023。2、阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。单位是mol－1；NA≈6.02×1023mol－1【课堂练习】⑴1molO中约含个O；4molO2中含molO；⑵3molH2SO4中约含个H2SO4，可电离出molH+；⑶10molNa+约含个Na+。6.02×102381.806×102466.02×10241mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子。物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：NNAn=N=n·NA在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：O2的氧原子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：O2的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。4、1molNa2CO3中约含有molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数为个。0.3×6.02×10231.806×1023【课堂练习】1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子3、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×1024【课堂练习】5、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BC6、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位（3）1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。8、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO27、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字。2、0.25molH３PO４分子中含有氢原子的物质的量是（）；含有氧原子数目为（）。1、2.107×102４个铁原子的物质的量是.3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.４、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。复习练习：（阿伏加德罗常数可用ＮＡ表示）3.5mol0.75mol0.25×４×NA1.5mol0.5×2×NA3:43:4（0.3×1）:（0.4×2）＝3:8５、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（）A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同CD知识链接C＋O２＝＝CO２△微粒个数1个1个1个物质的量1mol1mol1mol2H２＋O２＝＝2H２O△微粒个数物质的量2个1个2个2mol1mol2mol结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比实验中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质？相对原子质量:H:1O:16C:121mol上述物质的质量思考：1mol物质的质量有何规律？提示：下列各物质的相对分子（或原子）质量H2O：18CO2：44C12H22O11：342Cu：63.5Mg：24Zn：65S：322、摩尔质量通过以上的讨论我们不但知道1mol的粒子或物质的粒子数是6.02×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。即：1mol物质所具有的质量。对于某一纯净物来讲，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量是随着物质的物质的量（n）不同而变化的。例如：Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的摩尔质量是64g/mol；KCl的摩尔质量是74.5g/mol；Na+的摩尔质量是23g/mol；CO32-的摩尔质量是60g/mol。▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量即：可理解为“1mol物质所具有的质量”说明：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等．符号：Ｍ单位：g／molg·mol－１▲m＝n·Ｍ（g）（mol）（g／mol）n=Mm2molH２SO４的质量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的质量为196g。[例题]注意解题格式相对原子质量:H:1O:16S:322molH2SO4中氧元素的质量是多少？解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：m(O)=n(H2SO4)×4×M(O)=2mol×4×16g／mol=128g答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式相对原子质量:H:1O:16S:32知识衔接C＋O2＝＝CO2△微粒个数1个1个1个物质的量1mol1mol1mol2H2＋O2＝＝2H2O△微粒个数物质的量2个2个2个2mol1mol2mol质量之比12g32g44g质量之比4g32g36g1、2molFe的质量是_____，1.5molSO2的质量是______。2、24.5克H2SO4的物质的量是___________。112g96g0.25mol课堂练习3、88gCO2中含有多少克氧元素？64g4、3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）0.05mol0.85g５、96g氧气中含有（）个Ｏ１.806×10246、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。1010NA相对原子质量:Fe:56O:16C:12H:1Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁N、n、m、M之间的相互转化请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是.32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm(H2O)=18gMR(H2O)=18（１）M(H2O)=18g/mol▲１mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致初试身手1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个。3、NA个氧原子的质量为16g。()1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()复习：判断正误不对错，两者仅在数值上是相等的不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。不对错，两者仅在数值上是相等，且单位不一致。1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（）A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4√复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。5∶43、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A、6gH2B、0.5molCO2C、1.20４×1024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）AAED1、1molH2所含氢气分子的个数为个。2、2molH2含个氢原子。3、1molSO42—可表示为NA个SO42—；所带的电荷数为NA，为个。课堂练习6.02×10232.408×1024211.204×10244、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D【补充练习】1、“物质的量”是指（）A、物质的质量B、物质的微观粒子数C、物质的质量与微观粒子数D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确地是（）A、1mol氧B、1molH2SO4C、1mol米D、1mol面粉3、在1molH2O中()A、含1molHB