高中化学离子方程式大全(整理汇总版)

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl===AgCl2、钠与水反应：2Na+2OH2===2Na+2OH+2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2OH2+2Cu====2Na+2)(OHCu+2H4、过氧化钠与水反应：222ONa+2OH2===4Na+4OH+2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：3HCO+H===2CO+OH26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：3HCO+COOHCH3===2CO+OH2+COOCH37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2Ca+2OH+23HCO+2Mg===2)(OHMg+3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：23HCO+2Ca+2OH====3CaCO+2OH2+23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：2Ca+3HCO+OH===3CaCO+OH210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2Ca+OH+3HCO===3CaCO+OH211、澄清石灰水通入少量2CO：2Ca+2OH+2CO===3CaCO+OH212、澄清石灰水通入过量2CO：OH+2CO===3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2Ca+2OH+23HCO===3CaCO+23CO+2OH214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：3HCO+OH+2Ca===3CaCO+OH215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2Ba+2OH+4NH+3HCO===3BaCO+OH2+OHNH2316、碳酸钠溶液与盐酸反应：23CO+H===3HCO或23CO+2H===2CO+OH217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO：2CO+2OH===23CO+OH218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO+OH===3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：4NH+3HCO+2OH===3NH+23CO+2OH220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO+2H===2Ca+2CO+OH221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO+2COOHCH3===2Ca+2COOCH3+2CO+OH222、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH===OH223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43POH+OH===OH2+42POH24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243POH+32Ca+6OH===23)4(POCa+6OH225、碳酸镁溶于强酸3MgCO+2H===2Mg+2CO+OH226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：2Ba+2OH+2Mg+24SO===4BaSO+2)(OHMg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：2Ba+2OH+2H+24SO===4BaSO+2OH228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+24SO+2OH+2Ba===2OH2+4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+24SO+OH+2Ba===4BaSO+OH230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：23Al+324SO+8OH+32Ba===34BaSO+22AlO+4OH231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OHMg+2H===2Mg+2OH232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2OH2===22AlO+32H33、物质的量之比为1：1Na、Al合金置于水中：Na+All+2OH2===Na+2AlO+22H34、氧化铝溶于强碱溶液：32OAl+2OH===22AlO+OH235、氧化铝溶于强酸溶液：32OAl+6H===23Al+3OH236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OHAl+OH===2AlO+2OH237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OHAl+3H===3Al+3OH238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：3Al+33HCO===3)(OHAl+2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：23Al+323CO+3OH2===23)(OHAl+32CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：3Al+3OHNH23===3)(OHAl+34NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：3Al+3OH2===3)(OHAl+3H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：3Al+32AlO+6OH2===43)(OHAl43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3Fe+32AlO+6OH2===3)(OHFe+33)(OHAl44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：2AlO+H+OH2===3)(OHAl45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：2AlO+4H===3Al+2OH246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：2AlO+4NH+OH2===3)(OHAl+3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe+H===2Fe+2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+23Fe===32Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+23Fe===2Cu+32Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H===2Fe+SH251、硫化钠与盐酸反应：2S+2H===SH252、硫化钠溶液中加入溴水：2S+2Br===S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：22Fe+2Cl===23Fe+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的SH2：23Fe+SH2===22Fe+S+2H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：23Fe+2S===S+22Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：23Fe+32S===S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：23Fe+2I===22Fe+2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：3Fe+3OH===3)(OHFe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：3Fe+3OHNH23===3)(OHFe+34NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：3Fe+3SCN===3)(SCNFe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：23Fe+3Zn===2Fe+32Zn62、锌与稀硫酸：Zn+2H===2Zn+2H63、锌与醋酸：Zn+2COOHCH3===2COOCH3+2Zn+2H64、锌与氯化铵溶液：Zn+24NH===2Zn+3NH+2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：23Fe+2I===22Fe+2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：22Fe+22OH+2H===23Fe+2OH267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：52Fe+4MnO+8H===53Fe+2Mn+4OH268、四氧化三铁溶于浓盐酸：43OFe+8H===23Fe+2Fe+4OH269、氧化铁溶于盐酸：32OFe+6H===23Fe+3OH270、氧化铁溶于氢碘酸溶液：32OFe+2I+6H===22Fe+2I+3OH271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：3Fe+3OH2===3)(OHFe+3H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：22Fe+4Br+32Cl===23Fe+22Br+6Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：22Fe+2Cl===23Fe+2Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：22Fe+4I+32Cl===23Fe+22I+6Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I+2Cl===2I+2Cl76、碘化钾溶液中加入氯水：2I+2Cl===2I+2Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I+32Cl+3OH2===6H+3IO+6Cl78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br+2Cl===2Br+2Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水：32SOH+2Cl+OH2===4H+2Cl+24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：32SOH+23Fe+OH2===4H+22Fe+24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水：32SOH++22OH===2H+OH2+24SO82、氯气通入水中：2Cl+OH2===H+Cl+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：2Cl+3HCO===Cl+2CO+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：23SO+OH2+2Br===24SO+2Br+2H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：23SO+22OH===24SO+2OH286、二氧化硫通入溴水中：2SO+2Br+2OH2===4H+2Br+24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+3NO+4H===3Fe+NO+2OH288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+23NO+8H===32Fe+2NO+4OH289、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+23NO+8H===32Cu+2NO+4OH290、单质铜与浓硝酸反应：Cu+23NO+4H===2Cu+22NO+2OH291、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu===2Ag+2Cu92、用氨水吸收少量2SO：2SO+2OHNH23===24NH+23SO93、用氨水吸收过量的2SO：2SO+OHNH23===4NH+3HSO（少量2SO只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO：32SO+23NO+2OH2===324SO+2NO+4H95、浓硝酸中通入2SO：2SO+23NO====24SO+22NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：4NH+OH===3NH+OH297、向次氯酸钙溶液中通入2SO：2Ca+2SO+ClO+OH2===4CaSO+Cl+2H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO：23CO+OH2+22SO===2CO+23HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：SH2+2Cu===CuS+2H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：2S+2Cu===CuS101、电解饱和食盐水：2Cl+2OH2通电2OH+2H+2Cl102、电解硫酸铜溶液：22Cu+2OH2通电2Cu+2O+4H103、电解氯化铜溶液：2Cu+2Cl通电Cu+2Cl104、电解熔融氯化钠：2Na+2Cl(熔融)通电2Na+2Cl105、电解熔融氧化铝：43Al+62O通电4Al+32O106、二氧化锰与浓盐酸共热：2MnO+2Cl+4H2Mn+2Cl+2OH2107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl+2OH===Cl+ClO+OH2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl+6OH===5Cl+3ClO+3OH2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO+OH2+2CO===HClO+3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H===2Cl+OH2111、氯酸钾与浓盐酸：3ClO+5Cl+6H===32Cl+3OH2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：22S+23SO+6H===3S+3OH2113、2NO溶于水：32NO+OH2===2H+3NO+NO114、2NO通入亚硫酸钠溶液：23SO+2NO===24SO+NO115、硫化钠的第一步水解：2S+OH2===3HSO+OH116、碳酸钠的第一步水解：23CO+OH2===3HCO+OH117、氯化钡溶液与硫酸反应：2Ba+24SO===4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH===22S+23SO+3OH2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：2Ba+2COOCH3+2H+24SO===4BaSO+2COOHCH3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：COOHCH3+OH=