原子核外电子排布导学案

课题2《原子的结构》导学案（第二课时）【学习目标】1.知道原子的核外电子是分层排布的，了解典型元素（稀有气体、金属、非金属）原子核外电子的排布特点；2.了解原子结构示意图以及元素化学性质与原子最外层电子数的密切关系；3.了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒。【自主学习一：原子核外的电子排布】原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子绕核做高速运动。在多个电子的原子里，电子在原子核外如何运动呢？请同学们阅读54页内容，回答以下问题：1．核外电子是__________排布的：(1)核外电子具有不同的运动状态，离核近电子的能量__________，离核远的电子能量__________(2)离核最近的电子层为______，次之为______，依次类推。已知原子核外电子最少有______，最多有______。离核最______的电子层也叫最外层。最外层电子不超过______个（只有一层的，电子不超过______个）。（3）观察图3-11的原子结构示意图，明确各部分含义【牛刀小试】2.画出下列几种元素的原子结构示意图：1、2、3、8、11、12、17、18(这些数字表示各原子的核内质子数)【自主学习二：相对稳定结构】观察图3-12，阅读55页第一段内容，回答下列问题：3.（1）氖、氩等稀有气体原子的最外层都有个_____电子（氦为_____个电子）这样的结构被认为是一种_______________________。（2）钠、镁、铝等_________原子最外层电子一般都少于_____个，在化学反应中易__________（3）氯、氧、硫、磷等_________原子的最外层电子数一般都多于_____个，在化学反应中易__________【合作探究】4.钠在氯气中燃烧，钠原子和氯原子是如何达到稳定结构的？请画出钠原子（核内质子数11）和氯原子（核内质子数17）的原子结构示意图，然后画出它们得到或失去电子后形成的新的粒子的结构示意图：【小组合作】5.观察和比较上述原子得失电子形成的新粒子，与原子结构示意图相比，哪些部分没有发生改变？哪些部分发生改变？（在下列空格中填“改变、可能改变或不变”）（1）最外层电子数一定___________（2）核电荷数或质子数一定___________（3）电子层__________（4）化学性质___________（5）得失电子后形成的新的粒子是否带电呢？分别带正电还是负电？【自主学习三：离子的形成】阅读课本55页二、三段内容，完成下列问题:6.离子的定义：________的原子（或原子团）叫做离子。带________电的离子叫做阳离子，带________电的离子叫做阴离子。例如：Na+表示钠离子，意义：一个钠离子带一个单位正电荷。7.那么，离子所带电荷的正负如何确定呢？原子________（填“得到或失去”）电子形成阳离子，带________电；原子________（填“得到或失去”）电子形成阴离子，带________电。8.带相反电荷的________和________形成了化合物氯化钠（NaCl），可见，________也可以构成物质。【课堂检测】1.核电荷数(或核内质子数)少于核外电子数的一定是（）A.分子B．原子C．阳离子D．阴离子2.根据图下列粒子结构示意图，回答问题：(1)其中表示原子的是_____，表示阳离子的是______，表示阴离子的是______。(2)具有相对稳定结构的粒子是_____，其中表示稀有气体的粒子是_____；(3)在化学反应中，容易失去电子的粒子是_____，容易获得电子的粒子是_____3、某微粒的结构示意图如下表示：（1）该微粒有________个电子层。y与微粒的________________关系非常密切。（2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=________。（3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该粒子是________（阳或阴）离子。4.构成物质的粒子有________、________和________等。例如，氢气是由________成的，铁是由________构成的，氯化钠是由________和________构成的。y+x82