化学反应速率和化学平衡练习题

-1-第3题图第二章化学反应速率与化学平衡复习题一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A.V(O2)=0.01mol•L－1•s－1B.V(NO)=0.008mol•L－1•s－1C.V(H2O)=0.003mol•L－1•s－1D.V(NH3)=0.003mol•L－1•s－12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X（g）+Y（g）==nZ（g）+2W（g）;5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•L－1•min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A.1B.2C.3D.43．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体4．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)；⊿H0现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是：()A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压5.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH26.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2＋O22SO3B.CO＋H2O(g)CO2＋H2C.CO2＋H2OH2CO3D.OH－＋H＋＝H2O7.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol,小于0.3mol8.如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来()A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意。）9.下列变化过程中，⊿S0的是（）A.干冰的升华B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C.氯化钠溶于水中D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)10.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是：（）-2-A.2Ag2O(s)==4Ag(s)+O2(g)B.2Fe2O3(s)+3C(s)==4Fe(s)+3CO2(g)C.N2O4(g)==2NO2(g)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.6C(s)+6H2O(l)==C6H12O6(s)11.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气)pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是:()A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大C.气体A的转化率升高D.m+np12.一定温度下，将amolPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入amolPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是()A.2p1＞p2B.PCl5的分解率增大C.p1＞p2D.Cl2的体积分数减小13.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是：（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T114．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(⊿H0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图象为右图15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A．30mol和20%B．20mol和20%C．20mol和80%D．30mol和80%16.某恒容密闭容器中,放入一定量的NO2,发生下列反应:2NO2(气)N2O4(气);ΔH0,达到平衡后,若分别改变下列条件,重新达到平衡状态后,能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（）A.通入N2B.通入NO2C.升高温度D.通入N2O417.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)＋B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是（）-3-A.P3＜P4，Y轴表示A2的转化率B.P3＜P4，Y轴表示A2的浓度C.P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度D.P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图象是:()三、填空题：19.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min时恰好达平衡，此时A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=_________,反应的化学方程式为______________________________________________20.有A、B、C、D四个反应：反应ABCD△H/kJ•min－11623-120-13⊿S/J•mol－1•K－140-11088-65则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________。21.在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）A.N2的转化率越高B.NH3的产量越大C.正反应进行得越彻底D.化学反应速度越快（3）a与b的关系是：a____b（填＞、＜、＝）（4）填写下表：状态条件起始时物质的物质的量（mol）平衡时NH3的物质的量(mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容①130b②00b③2.25b22.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：-4-2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，求A的转化率.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：①.若x＝4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于。②.若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是：24．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL请回答：（1）乙中B的转化率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）25.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=。（最简整数比）（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=。-5-参考答案一、二、选择题题号12345678答案CACBBDCC题号9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB19.0.1mol•L－1•min－1A+2B3C20.C,B,127,A,-73,D21.（1）NHNH32223，（2）AC，（3）＞，（4）起始时物质的物质的量（mol）状态条件编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)平衡时NH3的物质的量(mol)①130b②002b恒容③0.752.250.5b22.α(A)=50%23、（1）正反应7.0提示：设达平衡时E的消耗量为2amolD＋2E2F起始时：6.5x2.0平衡时：6.5－ax－2a2.0＋2a因左侧反应混和物总的物质的量为12mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：（6.5－a）＋（x－2a）＋（2.0＋2a）＝12w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx－2a＞0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mx＝3.5＋ax＞2aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）不相等,因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。24.(1)20%(2)后者大(3)0.29VL25.⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3开始时ab0t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16⑵n平(NH3)=716.8L/22.4×25%=32mol×25%=8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2w.w.w.k.s.5