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第1页新疆哈密市石油高级中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校:__________姓名:__________班级:__________考号:__________1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是()A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯【答案】B2、下列物质能导电,而且属于电解质的是()A.水银B.无水乙醇C.氯化钠溶液D.熔融的硫酸铜【答案】D3、能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是()①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦【答案】A4、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差是()A.0B.57C.118D.175【答案】B5、向20mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L-1或3mol·L-1B.3mol·L-1或5mol·L-1C.1mol·L-1或5mol·L-1D.3mol·L-1或7mol·L-1【答案】C6、盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____(填序号)。A.c(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c([N2H5?H2O]+)c(H+)c(OH-)C.C(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)+2c([N2H4·2H2O)=c(Cl-)【答案】AD7、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.1molH2O2含有极性共价键为NA,含有非极性键为2NAB.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后,容器内分子总数为2NAC.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D.将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移的电子数为0.1NA【答案】D8、下列离子方程式中,表达正确的是()A.向Mg(HCO3)2溶液中,加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O第2页将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.明矾净水原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】C9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Fe与稀硫酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CO23+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸混合:OH-+H+=H2OD.氨水与盐酸混合:NH3?H2O+H+=NH4+H2O【答案】D10、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。【答案】B11、下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A.FeCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2【答案】D12、下列变化属于物理变化的是()A.煤的干馏B.金属的钝化C.石油的裂化D.碘的升华【答案】D13、三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaOH杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图I所示装置,仪器A的名称。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是。(2)第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是:。(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III,装置的连接顺序是a—(填写接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g,称量干燥管质量为m2g,与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g,则Na2CO3的纯度表达式为。【答案】(1)分液漏斗关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中。(3)fgcbde(de或cb)%10044)(106123mmm第3页14、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)______________,___________________,______________(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作。(3)写出(2)中化学反应方程式____________________________,___________________________,____________________________,____________________________。(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子?___________________________________________________________________________【答案】1.①②③④⑤2.BaCl2NaOHNa2CO33.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4.取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。15、某无色待检溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为:①________,④________,⑤________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.________,b.________,c.________。(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是________________________________________________________________________。【答案】(1)Ba(NO3)2KMnO4AgNO3(2)SO32-SO42-Cl-(3)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(4)会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在16、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):第4页①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。(1)计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。(2)计算实验②产生气体的体积(标准状况)。【答案】(1)实验①中用去n(NaOH)=100mL×(2.0mol·L—1-1.0mol·L—1)=0.1mol无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2,铝热剂中n(Al)=n(NaOH)×2=0.2mol,m(Al)=5.4g实验②所得溶液中,根据“电荷守恒”有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-)则n(Fe2+)=20.1mol3L1.0mol140mLL4.0mol140mL11=0.06mol铝热剂中n(Fe2O3)=n(Fe2+)×21×2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g(2)根据上述计算结果,反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)=n(H2)×22.4L·mol-1=[n(Al)×21×23+n(Fe)×21]×22.4L·mol-1=2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算:0.1molAl→0.1molAl3+失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol-0.06mol=0.24mol算出n(H2)=0.12molV(H2)=2.688L17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;④W和X能形成组成为WX2的化合物;⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。请回答:(1)W元素是________;Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:________________________________________________________________________【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2+CaO===CaCO318、无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还第5页含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2回答以下问题:(1)Cl-的电子式为。Al在元素周期表最中的位置是。(2)生产中加入石油焦,其目的是。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2==AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:。(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32g
本文标题:2016—2017学年度新疆哈密市石油高级中学高三化学10月月考试题
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