影响化学平衡状态的因素(课堂PPT)

1二、影响化学平衡状态的因素2复习：1、可逆反应有哪些特点？2、什么叫“反应向正反应方向进行”？3、如何理解一个可逆反应中“v正v逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？5、化学平衡状态有哪些特征？3【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变4一、浓度对化学平衡的影响[实验2-5]已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：橙色实验现象实验结论实验1实验2Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋黄色橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行减少生成物浓度，反应向正反应方向进行5一、浓度对化学平衡的影响[实验2-6]已知在反应体系中存在如下平衡：实验现象实验结论步骤1步骤2Fe3+＋3SCN－Fe（SCN）3红色溶液颜色变深溶液颜色变浅增大反应物浓度，反应向正反应方向进行减少反应物浓度，反应向逆反应方向进行6增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向逆反应方向移动。浓度对化学平衡的影响7二、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H0红棕色无色[实验2-7]8温度对化学平衡的影响现象及分析：降温颜色变浅升温颜色变深反应原理：2NO2N2O4（正反应为放热反应）红棕色无色（g）（g）平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动9条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度升高温度降低温度正反应方向减弱反应物浓度增大的趋势正反应方向减弱生成物浓度减小的趋势逆反应方向逆反应方向减弱反应物浓度减小的趋势减弱生应物浓度增大的趋势吸热反应的方向减弱温度降低的趋势放热反应的方向减弱温度升高的趋势10平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。结合勒夏特列原理思考：压强对平衡移动如何影响？2NO2N2O4例：思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？增大压强或减小压强平衡如何变化？有何现象？如何解释？11压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动12条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果增大压强降低压强气体体积增大的反应方向减弱压强降低的趋势气体体积减小的反应方向减弱压强增大的趋势13′′V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0一定时间′′思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？条件对平衡影响的实质是什么？定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。作图：条件变化对化学平衡影响的速率－时间图14催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间。15压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3减压对化学平衡的影响16压强对化学平衡的影响[注意]①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。