卤素

卤素包括________________元素。FClBrIAt（一）卤素的原子结构元素符号核电荷数电子层结构FClBrI9173553有何异同？小大少多+927+17287+3528187+5328181877777I-216Br-196Cl-181F-136I133Br114Cl99F64卤素原子和离子大小示意图（单位：pm）小大小大+927F+928F-rx-rX+11281Na+1128Na+rx+rX核电荷数增加；最外层电子数为7卤素原子结构变化规律（FI）不同原子半径增大，离子半径增大相同：电子层数增多；结构性质决定相似性与递变性卤素单质的性质有卤素单质22222元素名称卤素单质颜色和状态（常态）密度沸点（℃）熔点（℃）溶解度（100g水中）氟F2淡黄绿色气体1.69g/l(15℃)-188.1-219.6反应氯Cl2黄绿色气体3.214g/l(0℃)-34.6-101226cm3溴Br2深红棕色液体3.12g/cm3(15℃)58.78-7.24.17g碘I2紫黑色固体4.93g/cm3184.4113.50.029g（二）卤素单质的物理性质及递变规律递变规律（F2I2）：颜色逐渐加深；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高；常温下，状态从气态→液态→固态；毒性逐渐减弱；水中的溶解度逐渐减小。练习：下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.溴的挥发C.次氯酸杀菌D.用四氯化碳萃取溴水中的溴C思考：1、卤素单质的化学性质与哪种单质相似？为什么？2、回忆：氯气有哪些化学性质？1、与金属反应：2、与非金属反应：3、与水反应：4、与碱反应：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O2Fe+3Cl2→2FeCl3H2+Cl2→2HClCl2+H2OHCl+HClO点燃点燃氯气的化学性质（X为FClBr）Fe+I2FeI2加热2Fe+3X22FeX3点燃1、与金属反应+3+2(三)卤素单质的化学性质氧化性（活泼性）：Cl2Br2I2224HF+O2反应渐难F2+H2O剧烈Cl2+H2O缓慢HCl+HClO2、与水反应很弱更微弱HBr+HBrOHI+HIOBr2+H2OI2+H2OX2+H2O(X为ClBrI)HX+HXO卤素单质氧化性：F2Cl2Br2I2通式:元素非金属性：FClBrICl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(X为ClBrI)3、与碱反应：2F2+4NaOH4NaF+2H2O+O2↑500℃H2+Br22HBrH2+Cl22HCl光照或点燃4、与氢气反应冷暗处剧烈化合，爆炸；H2+F22HF剧烈化合，爆炸；较慢反应；缓慢反应，同时分解；H2+I22HI△反应越来越难发生卤素单质氧化性：F2Cl2Br2I2H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+103.7kJH2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6kJH2(g)+F2(g)→2HF(g)+542.2kJ热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g)-9.4kJ反应越剧烈，放出的热量越多，生成物越稳定。HX的稳定性减弱1、热稳定性:HFHClHBrHI（越活泼的非金属越容易与氢气化合，生成的气态氢化物也越稳定。）3、卤化氢都是无色气体，在空气里呈现白雾；极易溶于水，水溶液为氢卤酸。氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2、还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI（HF是弱酸，其余都是强酸）4HF+SiO2→SiF4↑+2H2O氢氟酸应如何保存?应保存在塑料瓶中1.氢氟酸是弱酸：HFH++F-2.能刻蚀玻璃：5、卤素间的置换反应：活泼的非金属能把相对不活泼的非金属元素从他们的化合物中置换出来。活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I22KI+Br22KBr+I22NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2设计实验证明氧化性：Cl2Br2I2实验一：实验二：实验三：结论：氧化性:Cl2＞Br2＞I2氯水(三)卤素单质的化学性质1.与金属反应3.与水反应4.与碱反应5.卤素间的置换反应2.与非金属(H2)反应金属卤化物卤化氢氢卤酸+次卤酸（F2例外）卤化物+次卤酸盐（F2例外）原子结构性质决定相同点：最外层7个电子易得一个电子不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大元素非金属性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱活泼非金属元素相似性与递变性卤素单质的性质有卤素原子结构变化规律（FI）单质氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2颜色逐渐加深密度逐渐增大熔沸点逐渐升高水中的溶解度减小活泼性递减氢化物的稳定性渐弱氢卤酸的酸性渐强毒性逐渐减弱元素非金属性减弱单质氧化性减弱离子还原性增强元素非金属性强弱的判断方法单质间的置换反应单质与氢气反应的难易程度单质与氢气反应生成氢化物的稳定性原子的结构四、X-离子的检验：探究一:怎样检验一瓶水是蒸馏水还是自来水?探究二:加硝酸银溶液后有白色沉淀的,是否一定含Cl-?探究三：如何检验Cl-、Br-、I-?NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3Ag＋＋Cl－→AgCl↓NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3Ag＋＋Br－→AgBr↓KI+AgNO3→AgI↓+KNO3Ag＋＋Ｉ－→AgＩ↓黄色浅黄色白色加AgNO3溶液和稀HNO3，区别沉淀颜色。小结：检验Cl-：AgNO3、HNO3、白色↓检验Br-：①AgNO3、HNO3、浅黄色↓检验Cl-：①AgNO3、HNO3、黄色↓②氯水、CCl4、CCl4层红棕色②氯水、CCl4、CCl4层紫红色③氯水、淀粉溶液、变蓝五、卤化银2）特殊颜色AgCl→白色AgBr→浅黄色AgI→黄色3）具有感光性：（见光易分解）4）用途：2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I2光光1）溶解性：AgF可溶水，其余不溶水、酸AgBrAgBr变色眼镜照相的感光材料人工降雨AgI