高三化学知识点填空

高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物：如Al2O3+HCl=Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。2．生成沉淀：SO42－+Ba2+=Ag++Cl－=Ca2++CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H++OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3++OH－=Al3++OH－(过量)=NH4++OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－(过量)=HS－+OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。SiO32－+H+=AlO2－+H+(过量)=4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3++S2－=Fe3++I－=Fe3++SO32－+H2O=MnO4－+Fe2++H+=5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3++AlO2－+H2O=Al3++S2－+H2O=Al3++HCO3－=Fe3++HCO3－=NH4++SiO32－+H2O=高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高三化学知识小卡片(6)知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高三化学知识小卡片(7)知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2高三化学知识小卡片(8)知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高三化学知识小卡片(9)知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应⑺Al跟NaOH溶液反应制H2⑻Si跟NaOH溶液反应制H2高三化学知识小卡片(10)知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。⑴Na2O2固体放入水中⑵NO2气体通入水中⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2⑸电解饱和NaCl溶液⑹电解饱和MgCl2溶液⑺FeS溶于稀盐酸⑻K2S溶液中加入足量盐酸高三化学知识小卡片(11)知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热⑶S粉与热的KOH溶液反应⑷Cl2与热的KOH溶液反应⑸SiO2溶于NaOH溶液⑹Al2O3溶于NaOH溶液⑺Na2S溶液中通入H2S气体⑻Na2S溶液中通入Cl2化学知识小卡片(12)知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=Li+N2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：化学知识小卡片(22)知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2O2与SO3反应：Na2O2+SO3=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2+Na2SO3+H2O=5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。化学知识小卡片()知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加gNa2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。化学知识小卡片(13)知识点：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中，有以下几种情况：①当a≤b时，生成物是：②当a≥2b时，生成物是：③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且2COn=3HCOn=⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为：化学知识小卡片(14)知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于．．．xmolCO和2ymolH2的质量和。即增重的质量为：m=（28x+y）g练习：1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度710g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。气体是，mol。5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11高中化学知识小卡片(15)知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高中化学知识小卡片(16)知识点：Cl2的制法知识归纳：⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为：。⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数⑷从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是高中化学知识小卡片(17)知识点：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高中化学知识小卡片(18)知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。离方