四川省内江市2013届高三第一次模拟考试化学试题 Word版 含答案

1、内江市2013届高中三年级第一次模拟考试试题化学1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共4页。全卷满分100分，考试时间理、化、生三科共150分钟。2.答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。3.考试结束后，监考人将答题卡收回。第I卷（选择题42分）一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。可能用到的相对原子质量：H-IN—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—561.下列说法错误的是A.海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应B.清洁燃料中的压缩天然气和液化石油气，均属于碳氢化合物C.在煤中加人一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染D.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气中氮氧化物、CO等的污染2.下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是A.氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效。

2、果更好C.熔融条件下均能导电，工业上用电解的方法冶炼镁、铝D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是4.下列说法正确的是A.常温常压下，所含中子数为12NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同）B.其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快C.在遇产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存D.1molFeCl3完全转化为胶体后生成NA个胶粒5..下列有关化学用语的使用正确的是A.用两个铜电极电解食盐水：B.向Fe(NQ)2稀溶液中加人醋酸：C.溶液的水解：D.298K1O1kPa时，已知石墨的燃烧热为完全燃烧放出283.5kj热量，则一定有：6.关于下列四个图像的说法正确的是A.巳知图①是体系与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图②表示镜和铝分别与等取度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则犮应中镁和铝的反应速率之比为2：3C.图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则13管中电极反应式是:4D.图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水。

3、稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时ph的变化曲线7.常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=5的NaHA溶液中，B.物质的量浓度相等的①溶液②溶液③溶液④NH4HSO4溶液中的C.已知常温下^常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须大于.D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：第II卷(非选择题共58分）二、(15分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D伺主族，可形成离子化合物DA;C、F同主族，可形成FC2,FC3两种分子B,D,E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素。请填写下列空白：(1)C在元素周期表中的位置为_______(2)F单质的燃烧热^lf出表示F单质的燃烧热的热化学方程式____________________________(3)E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为______________。

4、(4)A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为_______。(5)将0.4molFC2和0.2molC2放入容积为2L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应，当FC2百分含量不变时，得到0.2molFC3气体，则此时反应的平衡常数K=_______。(6)向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2,在一定条件下发生反应，达到平衡，和随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是（）。.A.c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等B.c点和e点A2的转化率相等C.平衡后再升高温度,不利于BA3的合成D.d点时：(7)将E元素的单质(除去氧化膜)投人浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高。请从有关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率不断加快的原因______________(用必要的化学用语和适当的文字说明)。三、（16分）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点770C。是一种重要的化工产品。加热可发生反应（S2Cl2的沸点为138X：)。工业上合成亚硫酰氯方法之一是：。

5、已知：合成器中发生的反应为：(的沸点为）请回答下列问题：1.要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有_______的干燥装置（填写字母番号，多选）。A.浓硫酸B.生石灰C.氢氧化钠D.硅胶2.工业上从粗产品中，可采用_______的方法(填写操作方法)获得较纯的。3.合成器的内层，最好选用______________材料制成。4.已知与I发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式____________________________。5.已电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为：。该电池的负极的电极反应式为_____________________6某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收加热分解并冷却至室温后的气体。吸收一段时间后，吸收液(强碱性）中肯定存在和。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的的影响）。①提出合理假设。假设1:只存在；假设2:既不存在也不存在；假设3:只存在。②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：溶液、溶液、溶液、淀粉一KI溶液、紫。

6、色石蕊试液。四、（13分）某有机物A存在如下转化关系：已知:HCOOR及转化图中C、J均能发生银镜反应回答下列问题：(1)A的化学式是_____________________。(2)J的结构简式_____________________。(3)由A转化成B和G的反应类型属于_______（填序号）。①氧化反应②消去反应③加成反应④取代反应⑤还原反应(4)写出D与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示,下同）(5)写出由E生成F的化学方程式_____________________(6)请写出符合下列条件的£的一种同分异构体的结构简式______________①能使三氯化铁溶液显色，且苯环上只有两个侧链；②1mol该同分异构体最多可与3molNaOH反应。五、（14分）硫酸亚铁铵，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验方案来制备莫尔盐并做相应的分析。请完成下列问题：(1)操作I主要包括除油污、除杂、过滤、烘干等过程。下列所给试剂中，除油污最好的是_______(填序号）。A.H2OB.3mol/LH2SO4C.热的10%的A2CO3溶液D.四。

7、氯化碳：(2)操作II所用到玻璃仪器有:烧杯_________________、_______；_______。(3)确定锌镀层基本被除去的标志是_______。（用文字表述）(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的方法除残留水分的原因是______________(5)为了证明（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有、和H2O,下列实验叙述中不正确的是（）。A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，微热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有C.硫酸亚铁鞍晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有、D.取少量硫酸亚铁铵晶体放人试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口放置的湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有(6)该流程图中的A物质为CiiSO4,它可以发生多种反应。如在CuSO4溶液中加人一定量的和NaCl溶液，加热条件下能生成CuCl沉淀，其离子方。

8、程式是______________(7)为了测定莫尔盐产品中的含量，一般采用在酸性条件下根据反应，用KMnO4标准液滴定的方法：称取4.OOOg莫尔盐样品，溶于水，并加人适量稀硫酸,用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定。当溶液中全部被氧化时，恰好消耗KMnO4溶液10.OOmL，则产品中的质量分数为______________.。