物质的量浓度误差分析.

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（课时4）本节课以一定质量分数的溶液的配制导入新课，并从物质的量浓度概念入手使学生认识到关键在于控制溶液的体积，进而引出精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶的相关知识。再通过微课《氯化钠溶液的配置》详细地介绍了溶液配制的步骤，由此总结出配制溶液的实验仪器和操作注意事项。然并在此基础上引出可能影响溶液浓度的操作，并通过物质的量浓度公式分析误差归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响，再进一步运用强化。1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点)3.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。(难点)如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g）（3）溶解（4）装瓶贴签ＣＢ＝nＢＶ换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器－－容量瓶怎样配制0.1mol/L的NaCl溶液100mL？使用之前要检查是否漏水.加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶三、溶液液面超过刻度线四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差）五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器六、不能标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求=53d04fdd5aa8e961a5a6983d介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：①计算：m(NaCl)=5.85g②称量：用托盘天平称取NaCl5.9g③溶解：用适量水溶解并恢复至室温④转移：用玻璃棒引流⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴标签准备阶段：选容量瓶－－100mL,并检漏线配制物质的量浓度溶液的主要仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________________________________100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管溶液配制的10个步骤(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装可能影响溶液浓度的操作有哪些？•固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；•把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；•未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；•定容时水加多了或加少了；•定容时未平视刻度线。量转洗定⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解(冷却)⑷转移⑸洗涤(后摇动)⑹定容⑺摇匀⑻装瓶配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析增大增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;;BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤错误操作m溶质V溶液c①计算计算结果m=11.7g，称11.8g②称量砝码生锈(没有脱落)NaOH放在滤纸上称量(易潮解)称量NaOH时间过长量浓硫酸(溶质)时仰视量浓硫酸(溶质)时俯视洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步骤错误操作m溶质V溶液c③溶解冷却有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移④转移转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤振荡未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未振荡直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步骤错误操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度减小；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度增大；定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视俯视步骤错误操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀释计算装瓶贴签准备：选容量瓶,并检漏1.配制一定物质的量浓度溶液方法2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。(选)→(检)→计→量→溶→转→洗→定→摇→装1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2）转移溶液前容量瓶内有水。3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）（偏低）（无影响）2、使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B．称取胆矾25g溶于1L水中C．将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD．将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD3、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取()gNaOH。4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。6）将溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。35612410004.04、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积12.5gCuSO4•5H2O(胆矾)