普通化学习题答案化学工业出版社

第二章习题1.是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。（√）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（√）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（√）（9）所有原子轨道都有正、负部分。（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。（√）（11）3d能级对应的量子数为n=3，l=2。（√）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（√）（14）最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。（√）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。（×）2.选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A）。(A)ds区(B)d区(C)p区(D)f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（B）。(A)Cr3+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mn3+（3）量子力学的一个轨道（D）。(A)指n，l，m，ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B)指n具有一定数值时的一个波函数(C)指n，l具有一定数值时的一个波函数(D)指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B）。唉，此题错了！将B改为ArMgAlSi(A)MgAlSiAr(B)ArMgAlSi(C)SiMgAlAr(D)AlMgArSi（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（D）。(A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3(D)3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（C）。(A)n、l(B)n、l、ms(C)n、l、m(D)n、l、m、ms（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（D）。(A)3,1,1(B)2,1,0(C)3,0,-1(D)3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为（C）。(A)3d94s2(B)3d9(C)3d104s1(D)4s1（9）下列各波函数合理的是（B）。(A)（3,3,1）(B)（3,1,1）(C)（3,2,3）(D)（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（A）。(A)其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B)表示电子在该处出现(C)表示电子(D)其疏密表示电子出现的概率的大小（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（C）。(A)Li+(B)F-(C)Fe3+(D)Pb3+3.填空题（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___ms____。（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3d54s2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是___Zn_______，位于周期表中第四周期，第____IIB_____族，其核外电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d104s2______，外层电子构型为____3d104s2_______________。（6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐____减小______，因而其金属性依次__增强________；在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_________，元素的金属性逐渐___减弱_______。（7）某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为_____24_____，元素符号为___Cr_______，核外电子数为_____24_____，基态未成对的电子数为____6______。（8）基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为__8、9、10、13、18、_________。（9）填充下表：19K1s22s22p63s23p64s14s130Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s135Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p526Fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s230Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2：n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=1,l=0,m=0,ms=1/22s2：n=2,l=0,m=0,ms=1/2n=2,l=0,m=0,ms=-1/22p4：n=2,l=1,m=0,ms=1/2n=2,l=1,m=1,ms=1/2n=2,l=1,m=-1,ms=1/2n=2,l=1,m=0（或1、-1）,ms=-1/25.有无以下的电子运动状态？为什么？（1）n=1,l=1,m=0；无，l=1（2）n=2,l=0,m=±1；无，m=±1（3）n=3,l=3,m=±3；无，l=3（4）n=4,l=3,m=±2有6.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7.写出下列轨道的符号：（1）n=4,l=0；4s（2）n=3,l=1；3p（3）n=2,l=1；2p（4）n=5,l=3。5f8.写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素；C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。Cu、ds区第三章习题1.是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（×）（2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。（√）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（√）（4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（√）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。（×）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。（×）（7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（×）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。（×）（9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。（×）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。（√）2.选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（D）。(A)NH3(B)H2O(C)HCl(D)HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（B）。(A)HCl(B)HCOOH(C)HCHO(D)CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（D）。(A)色散力(B)取向力(C)诱导力(D)氢键（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（C）。(A)甲醇和水(B)氮气和水(C)苯和四氯化碳(D)溴化氢和氯化氢（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（D）。(A)NH3(B)CHCl3(C)CH3OCH3(D)SiF4（6）下列分子中，属于极性分子的是（C）。(A)CO2(B)CH4(C)NH3(D)O2（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（A）。(A)所有高熔点的物质都是离子型的物质(B)离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C)熔融的CsCl能导电(D)碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（A）。(A)NaCl(B)BCl3(C)AlCl3(D)CCl4（9）离子晶体所以有脆性是由于（C）。(A)离子键结合力大(B)离子键有方向性(C)离子排列不能错动(D)三种原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（D）。(A)颜色变深(B)溶解度变小(C)离子键递变到共价键(D)熔点依次变高（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（D）。(A)KF(B)Ag(C)SiF4(D)SiC（12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（AD）。(A)HgCl2(B)CH3COOH(C)CHCl3(D)CS2(E)CH3CH2OCH2CH33.填空题（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大。（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。（3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子____。（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。在H2S晶体中，晶格格点上的粒子是__分子____，粒子间的作用力属于___分子间力________，晶体的类型是___分子晶体________。4.简答题（1）写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4两组的熔点变化情况，并解释之。（2）据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型，并确定哪些是极性分子，哪些是非极性分子？①BCl3②CH3Cl③CCl4④H2S⑤PCl3⑥BeCl2三角形①sp2非极性分子四面体②sp3极性分子四面体③sp3非极性分子V型④sp3极性分子三角锥型⑤sp3极性分子直线型⑥sp非极性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个π键？①CH4②C2H4③C2H2sp2个π键④CH3OH①④sp3无π键②sp21个π键③sp2个π键（4）解释下列问题：①S