氯气与水和碱的反应

高中化学教学设计1富集在海水中的元素——氯第二课时氯气与水和碱的反应教学设计一、版本：人教版高中化学必修一二、设计思路化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念。根据新课标理念，本节课以“引导——探究”发现式教学法为设计理念，体现“教为主导，学为主体”的思想。本节课由生活中的化学问题引入新课，激发学生求知欲，充分利用实验教学手段，使学生认识氯气与水、与碱的反应，利用离子反应、氧化还原反应等不同角度来理解所涉及的化学反应。设计合理的实验方案，在教师的引导下，学生进行分组实验，探究氯水的成分及漂白性的原因。进而引出氯气与碱的反应。整节课立足于生活，联系生活实际，让学生在品味生活的过程中学习化学，掌握化学知识，培养分析问题和解决问题的能力。三教材分析1、地位与作用本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”新教材强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。新教材本节知识安排三课时完成，氯气与水、与碱的反应安排在第二课时讲解。这部分知识从实用性来看，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价，为以后硫和氮的氧化物及其水合物的学习打下基础。2、教学目标知识目标：理解氯气与水、与碱的反应，列举相关的生活生产应用；高中化学教学设计2逐步提高观察能力、分析小结和归纳能力。技能目标：通过分组实验、合作交流、探究学习，培养学生的实验观察能力、记录能力、分析比较能力、归纳能力。情感目标：创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣，培养不断探索的精神，同时培养学生的绿色化学意识。3教学重点：掌握氯气与水、与碱的反应。【解决方法】充分利用教科书中的资源做好实验，引导思考，广泛交流，突出教学重点。还可以利用课外教学资源如：生活中漂白粉（液）的广泛的使用及漂白原理，进一步强化重点知识，加深学生对氯气与水、与碱溶液反应原理的认识。4、教学难点：氯气与水的反应，次氯酸的漂白作用【解决方法】通过猜想——实验——讨论交流——分析推导——得出结论等环节逐步引导学生探究得出氯水有漂白性的原因，及氯水的成分，加深对氯气与水反应的认识。再根据氯气与水的反应设想一下，如果将氯气通入氢氧化钠溶液中会发生怎样的反应？工业上氯气与消石灰反应可以制得漂白粉，其有效成分是什么？充分调动学生的主动参与探究学习的积极性，加深对氯气性质的理解。四、学情分析初中学段已经学习了一些物质的化学性质及Cl的原子结构示意图，生活中零散了解一些含氯元素的物质并具备一定的实验操作能力。但是学生观察、实验记录往往还不够全面，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学中要多注意培养观察和记录实验现象、整理分析得出结论的能力，再有就是氯气与水反应、氯气与氢氧化钠溶液反应方程式的书写还要多注意。五、方法与手段通过讲解氯气在生产生活中的应用，将化学知识紧密联系到实际运用中去，激发学生学习兴趣。整节课采用“问题——探究”的教学方法，直观教学，实验教学等教学手段相结合，同时使讲和做相互结合，加深学生对氯气性质的理解。高中化学教学设计3六、教学流程1、课前准备：教师演示实验用品准备：针筒，装满氯气的矿泉水瓶，PH试纸；分组实验材料用品的准备：小试管若干，Na2CO3溶液，AgNO3溶液，石蕊试液，新制氯水；ppt课件的制作2、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图氯气与水的反应及氯水的漂白作用导入：很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味，上节课已知氯气是有毒气体，为什么能用来给水消毒呢？我们通过今天的学习解决这个问题演示：用针筒将水注入集满氯气的矿泉水的瓶子中，并振荡。片刻后再用注射器抽取瓶中溶液滴在一张pH试纸上注意观察矿泉水瓶子的变化，分析原因。归纳：水溶液黄绿色；水面上方仍有黄绿色气体；pH试纸中心褪色(新物质)，外圈呈红色(溶液中有H＋)。结论：得出氯气会溶解于水，但溶解度不大，且仍有氯分子存在于水中，可能与水反应生成新物质。问题：若反应新物质是什么？激发学生学习兴趣。培养学生对实验的观察、分析、处理能力探究：氯气溶解于水是否发生化学变化生成新物质？［观看录像］］氯气使有色布条褪色实验：分别往两支装有干燥的红色布条和湿润的红色布条的大试管中通入干燥的氯气。强调：重点观察有色布条颜色变化，根据现象能得出何种结论？现象：干燥的布条不褪色，润湿的布条褪色。思考并观察现象，探究：湿润的红色布条褪色的原因。结论：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白作用，氯气与水反应生成的新物质能够漂白。教师提出问题，猜想假设，进行试验，指导学生共同探究氯水的漂白性的本质原因。指出：使湿润的红色布条褪色的是氯气与水生成一种叫做次氯酸（HClO）的物质。提出问题：同时还有什么物质生成？氯水中应该存在哪些分子和离子？注意：次氯酸的化学式HClO及氯元素的化合价引导学生根据注意化学的特点，训练正确书写化学式的技能，突破难点。激发学生探知的欲望。探究：氯水的成分［分组实验］观察、分析Na2CO3AgNO3石蕊根据已学的知识，利用实验自主合作高中化学教学设计4氯水的成分①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯水；②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水；③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯水；指导学生：每2人一小组进行实验探究，前后及邻桌8人一大组汇总探究成果。产生无色气体出现白色沉淀先变红后褪色有H＋有Cl－新物质学生分析氯水中存在的成分完成探究，教会学生细致入微的观察实验得知氯水中存在多种微粒。组织探究成果交流。板书：3、氯气与水的反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(次氯酸，一种比碳酸还弱的酸，溶液中部分电离)，各小组归结，在班级交流。探究得出氯水的成分：三种分子Cl2、H2O、HClO；四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－培养了学生的实验技能、应用知识的能力、团队合作的精神，又强化了氯气的化学性质的学习，突破难点。指出：氯水中的Cl2、HCl、H2O、H＋、Cl－、OH－都没有漂白性，只能是HClO有漂白性。分析：HClO中氯为＋1价，显强氧化性。可以杀菌消毒，自来水常用氯气消毒就是利用这一原理。解决问题，理解课本解释结论，表达交流课堂练习：1、实验室用自来水配硝酸银溶液为什么出现沉淀？2、正确书写氯气与水反应的离子方程式？分析、思考Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO培养学生应用知识的能力。提问：自来水中有残余的氯气，我们要直接饮用、养鱼都不合适，如何除去水中残余的氯气？烧开自来水再饮用；给鱼晒水与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性［播放录像］氯水光照实验录像思考：怎样证明氯水光照下分解产生的气体是氧气？板书：2HClO2HCl＋O2↑用带火星的木条检验，看木条是否复燃。锻炼学生实验知识运用能力结论：久置氯水即稀盐酸。氯水不稳定，见光易分解，应现用现制并保存在棕色试剂瓶中。思考：液氯、新制氯水、久制氯水的区别？液氯：液态的Cl2，纯净物；新制氯水：混合物，能漂白；久制氯水：混合物，是稀盐酸培养学生分析、归纳能力课堂练习：1、写出新制氯水加入NaOH的有关反应方程式。引导学生分析：根据氯水的成分，判断哪种粒子可以和碱反应？Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O学以致用、引出与碱的反应高中化学教学设计5总方程式：2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O氯气与碱的反应板书：2、氯气与碱反应2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O提问：写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式总结：氯气与碱反应生成两种盐，次氯酸盐中Cl为＋1价，有强氧化性，可以漂白，而它的稳定性比次氯酸强。工业上用向石灰乳中通入氯气来制备漂白粉，就是应用这一原理。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，起漂白作用的Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解决问题，理解课本与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用［设问］如果在游泳馆出现氯气泄露事件，你会怎么做？(1)用毛巾捂住口鼻，也可先将毛巾用肥皂水或稀的碱液浸泡；(2)往高处跑；(3)向上风口跑创造情景，使学生对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断［结尾］自来水厂用氯气给水消毒杀菌，这一过程使水“安全”，它杀死了大部分微生物和细菌，但同时也破坏了水所具有的生命属性。使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等用于水的消毒。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务。创造情景，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。提高学生环保意识，渗透绿色化学思想。课堂小结这节课你学到了什么?归纳知识收获，小结本节课知识；归纳情感收获1、让学生对本节课进行简单的归纳2、实现情感的升华课堂检测1.下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、盐酸溶液2、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积完成练习对已学知识进行检测巩固。高中化学教学设计6的()A.2/3B.1/2C.1/3D.1/43、当不慎有大量Cl2逸出到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,该物质最宜采用的是A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO34.氯气与水反应的化学方程式为_______________,在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液__________;变红是由于___________________,褪色是由于______________________.氯气与氢氧化钠的反应的化学方程式为_______________,布置作业1、漂白粉漂白的原理是什么？存放漂白粉时应注意哪些问题？2、氯气与碱的反应，查阅氯气的用途。4、调查常用的杀菌消毒剂有哪些?5、预习氯离子的检验查阅资料完成作业1、巩固有关氯气与水、与碱的反应。2、扩大学生的科学视野。3、培养学生自学能力板书设计二、氯气的化学性质3、氯气与水反应Cl2＋H2O＝HClO(次氯酸)＋HCl新制氯水的成分：三种分子Cl2、H2O、HClO；四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－2HClO2HCl＋O2↑4、氯气与碱反应2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O七、教学反思高中化学教学设计7整个教学过程，运用了视频、实验探究、情景假设、讨论等多种教学方法，充分体现学生的主体性，时时注意诱导其主动学习，帮助学生树立了自信心，增强了成就感。但感觉有些问题的设置和给出应该更大胆的放权给学生，发挥他们的探索精神。如探究氯水的成分时可以让学生根据已学的知识，利用常用的仪器及药品设计合理的实验方案进行探究。“没有生活做中心的教育是死教育”，整节课紧密联系生活，丰富了知识，开拓了视野，充分体现化学对我们日常生活的重要作用，并随时渗透绿色化学的思想，提高学生的环保意识。从开始备课时就教学内容和实验的取舍就感觉很为难，氯气与水、氯气与碱的反应的实质探究是本节知识的教学重点和难点，内容较多，实验量大，时间紧张，学生观察、记录、分组讨论后，交流分享的时间较少。所以，关于教学