(完整word版)高中化学离子浓度大小比较练习题(附答案)

高中化学离子浓度大小比较练习题一、单选题1.25°C时，23HCO，的-7alK=4.210，-11a2K=5.610。室温下向10mL0.1-1molL23NaCO中逐滴加入0.1-1molLHCl。图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（2CO因有逸出未画出）。下列说法错误的是()A.A点溶液的pH11B.B点溶液：-2-33+23cNa=cHCO+c+cHOCOCC.A→B的过程中，离子反应方程式为：2-+33CHHCOOD.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23NaCO，与3NaHCO，混合物组成2.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同3.25°C时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δRCOOH随之改变[已知-c()δ()cRCOOHRCOOH=RCOOHRC)+c(OO()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CHCHC)OOH（溶液中δRCOOH与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中M、N两点对应溶液中的-c(OH)比较：前者后者B.丙酸的电离常数K=4.8810C.等浓度的HCOONa和32CHCHCOONa两种榕液的pH比较：前者后者D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：--+cHCOOHcHCOOcOcNHacH4.常温下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确()A.M点表示CaF2的不饱和溶液B.常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F-)=10-3mol/LC.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体,CaF2的Ksp增大D.常温下,向100mLCaF2的饱和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10-5mol/L5.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（2HX）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.a22HXK的数量级为-610B.曲线N表示pH与2HXlgHXcc的变化关系C.NaHX溶液中HOHcc＞D.当混合溶液呈中性时，2-NaHXXOHHccccc＞＞＞＝6.常温下，钠盐（Na2XO3）溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lgc（OH-）]。下列说法正确的是()A.曲线N表示1g233HXOHXOcc与pOH的变化关系B.常温下，Ka2（H2XO3）=10-10C.当pOH=2时；NaHXO3溶液中：2323HXOXOcc=10-8D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c（Na+）=2c(3HXO)+2c(23XO）7.常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol•L-1氨水中NH3•H2O的电离常数K约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足：c(+4NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中c(+4NH)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应8.根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是()A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：bcaC.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH至4左右9.下列说法正确的是（）A.ph=1的4NaHSO溶液:+24HSOOHccc＜＋B.室温下，Ph=3的3CHCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的3CHCOONa水解，所以由水电离出的+-3-1cH10molL＞C.已知常温下a3aCHCOOHHCNKK＞，则等体积等浓度的NaCN和3CHCOONa溶液中，3CHCOONa溶液所含的离子数比NaCN溶液多D.室温下，pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，则混合后的溶液中1113+-11010HmolL2c=10.已知34HPO是一种三元中强酸。25°C时，向某浓度34HPO溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO()和s3-4δ(PO)变化B.25℃时，34HPO的电离常数5112K:K=10C.pH=7.2时，浴液屮由水电离出的+-7.2 cH=10mol/LD.PH=12.3时，+2-3-442cNa5cHPO+5cPO()+()11.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.曲线1L表示+c(M)lgc(MOH)与pH的变化关系B.5.5aKHA=110－C.a点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01-1molLMA溶液中存在：++cMcAc()(OHH)c－－12.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，+H浓度为31510molL(设冰的密度为30.9gcm)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+HlC+CHl垐?噲?13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是222COg+HOg=COg+Hg的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的0HB.图乙是室温22HO催化分解放出氧气的反应中22()HOc随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行22HO分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用24NaSO除去溶液中2+Ba达到沉淀溶解平衡时,溶液中2+()Bac与2-4()SOc的关系曲线,说明溶液中2-4()SOc越大2+()Bac越小二、实验题14.pH相等的NaOH溶液与3CHCOONa溶液，分别加热到相同的温度后3CHCOONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的4NHClcc＝，则盐酸的体积氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）。（3）将-10.2molL溶液与-10.1mollNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中NaAcc＞，则:①混合溶液中，AccHA（填“＞”＜”或“＝”，下同）。②混合溶液中，HAAcc＋-10.1molL（4）常温时，取-10.1molL溶液与10.1molLNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝8①混合溶液中由水电离出的OHc与-10.1molLNaOH溶液中由水电离出的OHc之比为②已知4NHX溶液呈中性，又知将HX溶液加入23NaCO溶液中有气体放出，试推断432NHCO溶液的Ph7（填“＞”“＜”或“＝”）。15.砷As是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有2-3CO,其中原因是________.（2）33HAsO和34HAsO水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到33HAsO溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______.②34HAsO第一步电离方程式34HAsO-+24HAsO+H的电离常数为alK,则alpK=_______alalpK=-1gK.（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响.pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多.pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示.①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是_____.②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_____。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_____.参考答案1.答案：B解析：A.A点-2-33cHCOcCO，所以2-311a2-3cCO()5.610cCOcHHK，所以11-1()5.610molLcH，pHll，选项A正确；B.室温下向10mL-10.1molL123NaCO中逐滴加入-10.1molLHCl，B点溶液中钠离子的物质的量浓度是备碳粒子浓度的2倍，即-2-3233cNa2cHCO2cCO2cHCO，选项B错误；C.A→B的过程中，2-3CO逐渐减小，-3HCO逐渐增加，所以发生反应的离子方程式为:2-+-33COHHCO，选项C正确；D.23NaCO溶液中逐滴加入盐酸，用酚酞作指示剂，滴定产物是碳酸氢钠，用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物时碳酸，所以分布加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定23NaCO与混合物组成，选项D正确。2.答案：C解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平和向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。3.答案：B解析：A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H)大于N点c(H)，所以溶液中的-c(OH)应该是M点小于N点，故A错误；B.pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即-3232cCHC