乙炔炔烃练习及答案

乙炔炔烃乙炔一、乙炔的分子结构化学式：电子式：结构式：结构简式：分子构型：键角：分子极性：显然，乙炔属于不饱和烃。碳碳叁键中有两个键较易断裂。二、乙烯的物理性质乙炔俗称___________。通常状况下，乙炔是一种_____色_______味的气体，_____溶于水，_____溶于有机溶剂。密度比空气_______。三、乙炔的实验室制法：1．药品：和2．装置：3．反应原理：4．注意事项：碳化钙跟水的反应比较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可以用_______________代替水。实验产生的乙炔因常含有_________、__________等杂质而有特殊难闻的臭味。四、乙炔的化学性质1．氧化反应（1）可燃性现象：_______________________________________，解释__________________________。化学方程式：应用：氧炔焰可用来切割或焊接金属。（2）与酸性高锰酸钾反应现象：_____________________________。2．加成反应乙炔通过溴的四氯化碳溶液或者溴水，能使溶液褪色。化学方程式：加成反应：一定条件下，乙炔还能与氢气、氯气、卤化氢、水等发生加成反应。应用：聚氯乙烯的生产原理：聚氯乙烯是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维。聚氯乙烯具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀、耐水、耐油等优点。聚氯乙烯有毒，不宜直接盛装食物。炔烃1、定义：2、通式：炔烃具有与_________烃相同的通式。物理性质：与烷烃相同，炔烃的物理性质随碳原子数递增呈现递变规律。状态：气→液→固；熔沸点总体逐渐________；密度逐渐________（比水小）；均难溶于水，易溶于有机溶剂。常温下n(C)≤4的烷烃呈气态。化学性质：由于炔烃分子中均含有碳碳_____键，所以炔烃的化学性质跟乙炔相似。⑴氧化反应①可燃性燃烧时火焰较烷烃明亮。通式表示化学方程式：②使酸性高锰酸钾溶液褪色。⑵加成反应5、炔烃中的原子共直线问题乙炔分子中所有原子都在同一直线内，键角为180°。当乙炔分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙炔的直线内。乙炔炔烃练习1.关于炔烃的下列叙述正确的是（）A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2.按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是（）A、甲烷和乙烯B、乙炔和丙烯C、乙烷和乙烯D、丙炔和乙烯3.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A、只含有一个双键的直链有机物B、含有两个双键的直链有机物C、含有一个双键的环状有机物D、含有一个三键的直链有机物4.用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br25.下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是（）CH3CH3A、CHC—CH—C—CH3B、(CH3)3C—C—CH=CH2CH3CH2C、CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D、(CH3)2CC(CH3)=CHCH36.一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是（）A、甲烷，丙炔B、甲烷，丁炔C、乙烷，乙炔D、乙烷，丙炔7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态分子中，C、H原子个数之和为（）A、7B、8C、10D、118.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（）A、丙炔B、乙炔C、丙烯D、1，3—丁二烯9.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成pmolC2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．molB．molC．molD．mol10.在120℃时，将1LC2H4、2LC2H6和2LC2H2与20LO2混合，点燃完全燃烧后，恢复到原温度，所得气体的体积是（）A、10LB、15LC、20LD、25L11.描述CH3―CH=CH―CC―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个C原子可能都在一条直线上B、6个C原子不可能都在一条直线上C、6个C原子可能位于同一平面上D、6个C原子不可能位于同一平面上12、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为CH=CHn，其分子中所有碳原子不可能在同一直线上C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体13、A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：（1）结构简式：A，B。（2）系统名称：A，B。14、电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构。ClSClS||||—CH2—C—CH—CH2—CH2—C—CH—CH2—。||SS请推断下列物质的结构简式B、______________________，C、________________________，D、_____________________________________。15、120℃分子式为CxHy的气态烃与氧气混合燃烧，恰好完全反应，测得反应前后总体积相同。写出符合题设的代表不同类别的常见的3种有机物的结构简式_______、、。16、聚四氟乙烯在耐热和化学性质的稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”。在工业上有广泛的用途，其合成路线如图所示：氯仿HF二氟一氯甲烷△四氟乙烯聚四氟乙烯A（SbCl5）B热分解CD⑴在方框内填入合适的有机物的结构简式。⑵写出下列化学方程式：BCCD17、已知环烷烃的结构特点是碳原子之间以单键链接而形成环状，其性质与烷烃相似。请根据下列性质或描述，写出A、B、C、D的结构简式。⑴A、B、C、D四种烃各0.2mol，分别在足量氧气中燃烧，都生成13.44LCO2（标况下）。⑵A、C都能使溴水褪色，C与氢气反应可生成A。⑶A与氢气反应可生成B。⑷A、D互为同分异构体，但D与B一样都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。则A_______________，B_______________，C_______________，D__________________。18、1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体――链式炔碳。…―CC―CC―CC―CC－…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题：⑴链式炔碳的熔点估计比石墨_____________（填“高”或“低”）。⑵估计自然界中___________（填“会”或“不会”）有链式炔碳。⑶推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个CC的链状化合物C300H296，该分子中含CC最多可达_________个。19、烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试回答下列问题：⑴分子式为CnH2n+2的烃分子中，碳碳间共用电子对数为_____________。⑵分子式为CnH2n－6的烃分子中，碳碳间共用电子对数为_____________。⑶Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为________；符合该条件的单烯烃的分子式为_______________。20、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是()接()接()接()接()接()。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。③在仪器6和5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是。（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。（4）若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是____%。21、某链烃(CnHm)属于烷烃、烯烃、炔烃中的一种，使若干克该烃在足量氧气中完全燃烧，生成XLCO2和1LH2O(g)，试讨论如何根据X的不同取值范围确定该烃所属类型及其分子内所含C原子数n（用X或实际数值范围表示）。答案1、AD2、BD3、A4、D5、C6、AC7、C8、B9、C10、D11、BC12、D13、2－甲基－1－丁烯；2－甲基－2－丁烯；3－甲基－1－丁烯14、B、CH≡C－CH＝CH2C、CH2＝CCl－CH＝CH2D、CH2－CCl＝CH－CH2n15、CH4、C2H4、C3H416、CHCl3；CHF2Cl；CF2＝CF2；CF2－CF2n17、A、丙烯B、丙烷C、丙炔D、环丙烷18、低；不会；7619、n-1；n+3；C80；C160H32020、6、3、1、5、2、4；2、3、1、5、4；S、P；80％21、根据题意，该烃的最简式为CxH2，若碳原子数为n，则分子式为CnH2n/x若为烷烃，则2n/x＝2n＋2，推导得n＝x/(1－x)因为n≥1，即x/(1－x)≥1，推导得x≥0.5；又烷烃燃烧时CO2比H2O少，所以x＜1。结论：当0.5≤x＜1时，为烷烃，n＝x/(1－x)。若为烯烃，则2n/x＝2n，x＝1，n≥2若为炔烃，2n/x＝2n－2，推导得n＝x/(x－1)因为n≥2，即x/(x－1)≥2，推导得x≤2；又炔烃燃烧时CO2比H2O多，所以x＞1。结论：当1＜x≤2时，为炔烃，n＝x/(x－1)。