单元检测人教版第八章-金属与金属材料-单元测试题

【单元检测】第八单元《金属与金属材料》复习测试题（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1.我们的生活用品采用不同材料制作。下列用金属材料制作而成的生活用品是（）A．陶瓷杯B．不锈钢碗A．玻璃茶壶D．塑料桶2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热3．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁制品在潮湿空气中易生锈B．常温下所有金属都是银白色的固体C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同4．钢铁是全世界应用最多的金属材料。下列关于钢铁及制品的说法错误．．的是（）A．铁合金有生铁和钢两种，其性能比纯铁更优良B．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装，C．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈5．我国正式启动船用耐蚀钢技术研究工作，填补我国耐蚀钢生产的技术空白。下列关于船用耐蚀钢的说法中错误．．的是（）A．船用耐蚀钢不属于合金B．钢的许多性能比铁要优良C．轮船的钢铁外壳镀锌是为了增强耐蚀能力D．炼铁的主要反应原理是用一氧化碳在高温条件下把铁从铁矿石里还原出来6．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．金属活动性：N＞MB．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞MD．消耗盐酸的质量相等7．锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化。下列化学方程式中不正确．．．的是（）A．Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+SnB．Sn+MgSO4＝SnSO4+MgC．Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑D．Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2+2Ag8．我国“南天顺”打捞平台启动明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物。则下列认识中正确的是（）A．古代瓷器属于金属材料B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO9．现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为（）A．X＞铜＞镉B．铜＞镉＞XC．镉＞铜＞XD．镉＞X＞铜10．为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（）A．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中B．把Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中C．把Zn分别加入到CuSO4溶液、FeSO4溶液中D．把Cu分别加入到FeSO4溶液、ZnSO4溶液中11．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误．．的是（）A．配制农药波尔多液时不可用铁制容器B．白铁表面镀锌可用于防止铁的锈蚀C．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大D．金属铜与氯化银反应得到金属银12．将过量的铁粉放入含有AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag13.下列有关事实不能．．用金属活动性顺序解释的是（）A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M一定是铝C．该反应属于置换反应D．该反应前后M的化合价发生了改变15．根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．B．C．D．16．我国不少大城市开展公共自行车项目。下列自行车的防锈措施中不可行．．．的是（）A．自行车用水洗后立即涂防锈油B．链条上油C．钢圈表面镀保护金属D．车架喷漆17．我国目前已探明大型稀有金属矿床。下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确．．．的是（）A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应B．提高废旧金属的回收利用率C．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀D．用塑料代替金属制造管道和机器部件18．金属资源是不可再生的资源，利用与保护金属资源是现代公民的责任。下列有关叙述不．正确．．的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）19．铝、铜、铁是我们生活中常见的金属。请回答有关问题：⑴铝是地壳中含量最高的（填“金属”或“非金属”）元素。铝元素的原子结构示意图如右图所示，则铝原子的最外层电子数为。⑵下列生活用品中，主要利用金属的导热性的是（填序号）A．铁制炒菜锅B．铜制电缆C．铝制易拉罐D．不锈钢餐刀⑶铝制品要比铁更耐腐蚀的原因是。20．人类的生活和生产都离不开金属．⑴下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）⑵铁是应用最为广泛的金属。赤铁矿其主要成分为氧化铁，则氧化铁中铁元素的质量分数为。⑶铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。为防止金属制品铁锈蚀，通常采取的措施是（写一条）。21.A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，H溶液中的溶质可配制波尔多液，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列问题：⑴写出化学式：A，G。⑵反应③中物质E表现出还原性，该反应在工业上常用于。⑶写出上述4个反应中属于置换反应的其中一个化学方程式为。⑷写出能实现C→E转化的化学方程式：。22．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：⑴废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。⑵将过量的金属X加入废液后，发生反应的基本类型为。⑶溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为____________________。三、实验与探究题（每空2分，共18分）23．某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：⑴实验过程中，要先进行的操作是（填“Ⅰ加热”或“Ⅱ通入一氧化碳”），用于排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。A处发生反应的化学方程式为。⑵B处能观察到的现象是，证明有二氧化碳生成。⑶C处酒精灯的作用是。24．铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，于是进行了如下探究：【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是（填序号）A．三种金属的密度B．Cr能否与酸反应C．三种金属的导电性【猜想与假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是：猜想①Cr＞Al＞Cu；猜想②Al＞Cr＞Cu；猜想③Cr＞Cu＞Al；【设计并实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】⑵三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。【解释与结论】⑶原假设中正确的是②。写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式为。⑷不锈钢主要成分有铁和铬等，但食醋不宜用不锈钢器皿盛放，其原因是。【反思拓展】⑸根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液能否发生反应，说明其中原因：。四、化学计算题25．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。次数1234加入稀硫酸质量/g70707070固体减少质量/g1.81.8m0.6请回答下列问题并计算：⑴第三次实验时固体减少质量表格中m=g，铜镁合金中铜的质量分数为。⑵反应结束后生成氢气的质量。（写出计算过程）测试题参考答案一、选择题（本题18个小题，共36分）1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.C9.C10.A11.D12.B13.B14.B15.C16.A17.A18.B二、填空题（本题4个小题，共34分）19.⑴金属3⑵A⑶表面形成致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续进行20.⑴AB⑵70%⑶CO2保持表面的洁净和干燥，表面覆盖保护膜，制成合金等21.⑴CFe⑵炼铁或冶炼金属⑶C+2CuO2Cu+CO2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑷C+CO22CO22.⑴不溶性杂质漏斗、烧杯和玻璃棒⑵置换反应⑶稀硫酸（稀H2SO4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23．⑴Ⅱ通入一氧化碳⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑵澄清石灰水变浑浊⑶处理尾气将尾气点燃烧掉，以防止污染空气24．⑴B⑵金属表面打磨是除去氧化膜，利于直接反应⑶②Cr+2HCl=CrCl2+H2↑⑷食醋中的醋酸能与铁和铬发生反应⑸能发生反应，因为铬的金属活动性比铜强四、计算题（本大题10分）25．（6分）⑴m=1.8g；合金中镁的质量=1.8g×3+0.6g=6.0g合金中铜的质量分数=(20g-6.0g)/20g×100%=70%⑵设6.0g镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2426.0gx24:2=6.0g:则x=0.5g答：反应结束后生成氢气的质量为0.5g。