人教版高中化学必修一课件第三章第一节钠的性质.pptx

空白演示在此输入您的封面副标题第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（1）教学目标•了解金属在自然界中的存在；•了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要化学元素性质；•掌握钠的氧化、钠与水的反应•了解金属与水的反应1、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式(2)2Mg+O2=2MgO点燃(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2(1)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸【小结】金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。金属的这些性质叫金属的“金属性”。金属的主要化学性质有哪些？1、可以与氧气、氯气等反应2、可以与酸反应3、可以与盐溶液反应实验3-1物理性质：质软，可用小刀切割。化学性质：银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化4Na+O2=2Na2O00+1-2（白色固体）银白色;金属光泽的固体；颜色：状态：硬度：实验3-2实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。实验结论：条件不同，现象不同，产物不同。实验3-3实验现象：实验结论：2Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+O2=Na2O200+1-1（淡黄色固体）△现象结论钠浮在水面上钠熔化成小球钠在水面上游动有嘶嘶的声音滴有酚酞的液体变成了红色钠比水轻反应放出了热量钠的熔点较低反应放出了气体生成物呈碱性反应放出的热量多气体是可燃性气体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑二、钠和水的反应1、钠和水的反应：（实验3-3）Na与水的反应•检验H2锡Na与水的反应方程式分析２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原００＋１＋１还原剂：Na氧化剂：H2O二、金属钠与酸反应的情况2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、金属钠与盐溶液反应的情况