[2020高中化学]专题01-陌生化学方程式专练(教师版)

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________.（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________.【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2(2)Zn+Cd2+Zn2++Cd2．水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________.【答案】SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O【解析】（1）根据水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液,所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸,发生的反应是：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O3．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式：____________.②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________.③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________.【答案】①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O＝2(NH4)2SO44．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂.（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________.【答案】4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O【解析】（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,可以发现Cu元素的化价升高了,所以氧气肯定做了该反应的氧化剂,根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律,可以写出该反应的化学方程式为4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O.5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________.【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑6．研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：.（2）在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳.①写出钙化作用的离子方程式：.②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整：+===（CH2O）x+x18O2+xH2O【答案】（1）CO2+H2OH2CO3,H2CO3HCO3－+H+（2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O②xCO22xH218O【解析】（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3－+H+（2）①根据反应物是HCO3－,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式.Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O.②根据元素守恒法,及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+2xH218O.7．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：___________.（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________.【答案】（1）H3PO2H2PO2-+H+；（2）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑．8．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为.（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为.【答案】（1）PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O（2）PbO+ClO－PbO2+Cl－Pb2＋+2H2O—2e－PbO2↓+4H＋【解析】试题分析：（1）根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O.（2）根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO－PbO2+Cl－.9．KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.回答下列问题：（1）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是_____.“滤液”中的溶质主要是_____.“调pH”中发生反应的化学方程式为_____.【答案】加热KClKH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O10．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质.资料：K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液；具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定.（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置.A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）.③C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________.【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O【解析】（1）KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性,所得Cl2中混有HCl和H2O（g）,HCl会消耗Fe（OH）3、KOH,用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大气.（2）①根据制备反应,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O.3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________.11．（题文）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法.回答下列问题：Ⅰ.采样Ⅱ.NOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL.量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量）,充分反应后,用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL.（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________.【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O12．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~21以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为___________；（2）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________.【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑.【解析】（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V元素化合价不变,说明不是氧化还原反应,根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；13．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.1、测定原理：碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−2、测定步骤a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2.b.向烧瓶中加入200mL水样.c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全.d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).回答下列问题：(1)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________.(2)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)__________.【答案】（1）1,2,4,1,1,3（2）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)【解析】（1）根据化合价升降守恒,反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案为：1,2,4,1,1,3；14．（15分）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为.（2）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-）,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.【答案】（1）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3（2）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O15．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛.（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为.【答案】（（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【解析】考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识.16．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（1）CrO42−和Cr2O72−在溶液