常见物质的量浓度的计算题型

常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV,,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2(同溶液中,V同),PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M1/M2=D；M=m总/n总=ρ标=MD=M1a%+M2b%+M3c%+…c=1000ρω/M或c=ρω/M(SI制),ω=S/(100+S),稀释公式c1V1=c2V2,平均值法与十字交叉法，差量法，同大同小规律与大小小大规律，溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算（1）．溶液中离子浓度的计算（化合物电离离子）例1.求L的Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c(SO42-)例2.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取4VmL溶液稀释到4VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A．L/molV9a100B.L/molV18a125C.L/molV36a125D.L/molV54a100例3．跟500mLmol/LNa2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是()mL1mol/LNaNO3溶液B.500mLmol/LNaCl溶液C．1000mLmol/LNaCl溶液D.250mL2mol/LNaNO3溶液例4．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()A．150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LBaCl2溶液mL1mol/LAlCl3溶液例5．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最小的是()A．100mLmol/LNaCl溶液B.500mLmol/LAlCl3溶液C．250mL2mol/LMgCl2溶液mL5mol/LKClO3溶液例6．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.3mol/L例7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2（2）．溶液混合的计算（体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V变化或要求粗略计算；其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律）例8．将200mLmol/LKCl溶液与100mLmol/LKCl溶液混合，所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计)()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例9.将标况下448LNH3溶于1L水中，得到密度为cm3的氨水，则该氨水的物质的量浓度为。例10.将标况下VL相对分子质量为M的某气体B溶于1L水中，得到密度为g/cm3的B溶液，则该溶液的cB=。例11.将10%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液，则两溶液混合的质量比为。例12.将30%的HCl加水稀释至20%，所加水的质量与浓盐酸的质量比为。例13.将10mol/LKOH与3mol/LKOH溶液混合后得到5mol/LKOH溶液，则两溶液混合的体积比约为。例14.将L的KNO3加水稀释至L，则浓KNO3与所加水的体积比约为。例15.将30%的KOH与70%的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定例16.将15%的氨水与45%的氨水等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法确定（3）．溶液稀释的计算（①c减半求ω稀—同大同小规律；②ω减半求c稀—大小小大规律）例17．将质量分数为98%、密度为g/cm3的浓硫酸加水稀释成mol/L，则所得稀硫酸的质量分数是()A．等于49%B.大于49%C.小于49%D.无法比较例18.将质量分数为80%、12mol/L的NaOH溶液加水稀释至40%，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．等于6mol/LB.大于6mol/LC.小于6mol/LD.无法比较例19.向100mL70%氨水中加入100mL水稀释，所得稀氨水的质量分数为（）A．等于35%B.大于35%C.小于35%D.无法比较例20.将质量分数20%、物质的量浓度为2mol/L的KCl溶液蒸发浓缩至40%，则其物质的量浓度变为（）A.4mol/LB.大于4mol/LC.小于4mol/LD.无法确定例21.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的NaNO3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c2，若ω2=2ω1，则c1、c2的关系为（）=1/2c2B.c11/2c2C.c11/2c2D.无法确定例22.将质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的KNO3溶液加热浓缩至质量分数为ω2、物质的量浓度为c2，若c2=2c1，则ω1、ω2的关系为（）A.ω1=1/2ω2B.ω11/2ω2C.ω11/2ω2D.无法确定（4）．溶液守恒的计算（①溶液中的电荷守恒；②多步反应中的元素守恒）例23.已知某含K+、Al3+、SO42-混合溶液中Al3+的物质的量浓度为L，SO42-的物质的量浓度为mol/L，则此混合溶液中K+的物质的量浓度为()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例24.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当c(Na+)=L,c(SO42－)=xmol/L,c(K+)=ymol/L时,x与y的关系是（）=y+=y/2=+y/2D.缺少数据，无法计算例25.将KCl和KBr的混合物溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将溶液蒸干得固体。则原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为()A.3:2:1:2:2:4:2:3:2例26.向100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液中加入150mLLNaOH溶液恰好完全反应，则原溶液中NO3－离子的浓度为()A.1.25mol/LB.L例27.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水％，K2CO3%，KOH90％，若将此样品1g加入到l盐酸中，过量的酸再用lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体g.（5）．溶液配制的计算(①固体配制；②浓溶液配制——稀释公式c1V1=c2V2)例28.配制L的NaCl溶液需要称取NaCl固体g.例29.用98%、密度cm3的浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，需量取mL浓硫酸。例mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3（6）其它计算例31．20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为()A．mol/LB.mol/Lmol/LD.mol/L例32．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得该物质的饱和溶液的密度为dg/cm3，则此饱和溶液的物质的量浓度为()A．L/molSd10MB.L/mol)S100(MSd1000C.L/molMSd10D.L/molSd1000)S100(M例33．（2009高考题）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4C．2D．1例34．（2009高考题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A．·L-1的蔗糖溶液B.·L-1的CaCl2溶液的NaCl溶液D.·L-1的CH3COOH溶液