江西省九江市九江第一中学2019-2020高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

江西省九江市九江第一中学2019-2020高二上学期期中考试试题1.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）A.-126kJ·mol－1B.-1638kJ·mol－1C.+126kJ·mol－1D.+1638kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】已知P4分子内有6个P-P键，则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。2.下列反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B.1mol·L−1NaAlO2溶液和4mol·L−1HCl溶液等体积混合：AlO2−+4H+Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32−+2H+4S↓+2SO42−+H2O【答案】B【解析】A.FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，A错误；B.1mol·L-1NaA1O2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，B正确；C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误，答案选B。3.下列电离方程式正确的是（）A.NH3·H2ONH4++OH-B.H2SO32H++SO32－C.NaHCO3Na++H++CO32－D.CaCO3Ca2++CO32－【答案】A【解析】【详解】A、一水合氨为弱电解质，部分电离，故A正确；B、多元弱酸分步电离，故B错误；C、NaHCO3为强电解质，碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆解，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，故C错误；D、CaCO3为强电解质，完全电离，故D错误；故选A。4.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体【答案】C【解析】H2OH++OH-，A中Na消耗H+，则水的电离平衡正向移动，使c(OH-)＞c(H+)；B.将水加热煮沸即升温，则水的电离平衡正向移动，但c(H+)=c(OH-)；C.向水中通入CO2即生成碳酸，则溶液中C（H+）增大，故c(H+)＞c(OH-)，并使平衡逆向移动；D.向水中加入食盐晶体，对水的电离平衡无影响5.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=30mol/(L·min)C.υ(B)=0.9mol/(L·s)D.υ(A)=0.15mol/(L·s)【答案】C【解析】试题分析：比较化学反应速率大小时，应转化为同种物质，同种单位。根据化学反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，将各选项的化学反应速率都转化为A的反应速率，可得：A．υ(D)=0.4mol/(L·s)，则υ(A)=0.4mol/(L·s)÷2=0.2mol/(L·s)；B．υ(C)=30mol/(L·min)，则υ(C)=30mol/(L·min)÷60=0.5mol/(L·s)，υ(A)=0.5mol/(L·s)÷2=0.25mol/(L·s)；C．υ(B)=0.9mol/(L·s)，则υ(A)=0.9mol/(L·s)÷3=0.3mol/(L·s)；D．υ(A)=0.15mol/(L·s)。由此可知反应速率最快的是C项表示的反应速率。故选C。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH0，平衡后，升高温度体系颜色变深C.用饱和食盐水除去Cl2中的HClD.合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理：当影响平衡移动的因素改变后，平衡会向减弱这种条件的方向移动。据此回答本题。【详解】A、当加入硝酸银溶液后，硝酸银与溴化氢反应产出溴化银沉淀，溴化氢减少，使可逆反应正向移动，溶液颜色变浅，故A正确；B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，NO2的含量增加，颜色变深，故B正确；C、Cl2与水的离子反应方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量的Cl-，使反应逆向移动，降低Cl2的溶解度，HCl在水中溶解度很大，所以能用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故C正确；D、催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选D。7.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液pH＜13③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④【答案】B【解析】【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。【详解】①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱电解质，故①错误；②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH13，即氢氧根离子的浓度0.01mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱电解质，故②正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，故③正确；④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCI溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故④错误；故选B。8.在1L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO3)2(s)2MgO(s)＋4NO2(g)＋O2(g)。能说明该反应达到平衡状态的是（）A.NO2消耗速率与O2生成速率之比为4∶1B.NO2体积分数不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.MgO的浓度不再变化【答案】A【解析】【详解】A、设v生(O2)=a,，v耗(NO2)=4a，同方向反应中，各气态物质的速率之比等于化学计量数之比，v耗(O2)=a，所以O2的生成速率等于消耗速率，达到平衡，故A正确；B、反应物为固体，产物有两种气体，气体的体积比始终保持不变，NO2体积分数保持不能变，不能判断平衡状态，故B错误；C、混合气体的比例一定，相对分子质量一定，不能判断是否平衡，故C错误；D、固体浓度为常数，D项错误；.故选A。9.已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH3＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1【答案】B【解析】A、燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量为571.6kJ，A错误；B、由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃烧放出热量1452kJ÷32=45.375kJ，则同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，B正确；C、在反应1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量不是57.3kJ，C错误；D、根据盖斯定律，将（①×3－②）÷2整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D错误；答案选B。10.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高A.①②B.②C.①③D.②④【答案】D【解析】【详解】①A为纯固体，增加A的量，平衡不移动，故错误；②该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，向吸热方向移动，则平衡向逆反应方向移动，故正确；③该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；④该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡不移动，故正确；⑤催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂，B的转化率不变，故错误；故②④正确，故选D。11.从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实或操作结论A其他条件相同，223NaSO溶液和24HSO溶液反应，223NaSO溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应22+2HgIgHIg，把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A、223NaSO是反应物，其他条件相同，223NaSO溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B、催化剂参与化学反应，改变了反映的途径，但反应前后其质量和化学性质都不变，选项B错误；C、等质量的形状相同的金属与酸反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，因为盐酸和醋酸物质的量浓度相同，而醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以开始时氢离子浓度不同，则开始时反应速率不同，选项C错误；D、容积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，选项D错误。答案选A。12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.达平衡时，Z的体积分数为10%C.达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D.将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1【答案】D【解析】【详解】试题分析：根据“三段式”X(g)＋mY(g)3Z(g)ΔH＜0，设X(g)转化的为amol，则有：起始的物质的量(mol)120转化的物质的量(mol)ama3a平衡时物质的量(mol)1－a2－ma3aA．因平衡时，X和Y的转化率都是10%，则X的转化率=×100%=10%，可得a=0.1。Y的转化率=×100%=10%，可得m=2，故A正确；B．根据A项可知，m=2，则