专题一--物质氧化性、还原性强弱的比较

1．根据氧化还原反应方程式进行判断在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中专题一物质氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物(强氧化剂)(弱氧化剂)（强还原剂）(弱还原剂）2．根据金属活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：————————————————————————→KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu失去电子能力减弱，单质的还原性减弱(2)根据非金属活动性顺序判断：——————————————————→F2Cl2Br2I2SPCSiH2得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱——————————————————————→F－Cl－Br－I－S2－失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强2．根据金属活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：————————————————————————→KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu失去电子能力减弱，单质的还原性减弱(2)根据非金属活动性顺序判断：——————————————————→F2Cl2Br2I2SPCSiH2得到电子的能力减弱，氧化性逐渐减弱——————————————————————→F－Cl－Br－I－S2－失去电子的能力增强，阴离子的还原性增强3．根据氧化产物的价态高低判断当同一物质在相同条件下被不同的氧化剂氧化时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化性的强弱。氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性就越强。例如：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS可以判断氧化性：Cl2S。4．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。一般的，反应条件要求越低，对应反应物的氧化性或还原性就越强。例如：16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2③根据①、②、③、式可以判断氧化性：KMnO4MnO2O2。5．根据元素周期表判断(1)同主族元素(从上到下)6．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。注意：比较氧化性、还原性强弱的根本依据是物质或微粒得失电子的能力大小，与得失电子的数目无关；同时比较时还应注意温度、浓度、溶液酸碱性对氧化性、还原性的影响。规律方法氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型，做题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题具体分析。即时巩固2根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－解析还原剂的还原性强于还原产物的还原性⇒①中H2SO3＞HI②中HI＞FeCl2③中FeCl2＞NO⇒还原性：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO。答案A【练一练】1、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2还原性：还原剂＞还原产物B强制弱原则BC