高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑(5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(6、氧化物的反应a、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH2c、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl(7、Na的化学反应方程式a、钠在空气中燃烧:4Na+O2=2Na2Ob、钠与氧气反应:2Na+O2Na2O2(过氧化钠c、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2e、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(8、Fe及化合物的化学反应方程式a、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(gF3O4+4H2↑b、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCle、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO4f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH3g、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3Fe2O3+3H2O↑h、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2i、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3(9、Al及其化合物的化学反应方程式a、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH3↓+3(NH32SO4c、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2Od、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3Al2O3+3H2Of、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2Og、硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaOCaSiO3i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓(10、Cl及其化合物的反应方程式a、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3b、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2CuCl2c、氯气与金属钠反应:2Na+Cl22NaCld、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClOe、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑f、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2Oh、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(11、N及其化合物的反应方程式a、氮气与氧气在放电下反应:N2+O22NOb、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2c、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑d、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O22SO3e、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4(12、氨及其反应方程式a、氨水受热分解:NH3•H2ONH3↑+H2Ob、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Clc、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑d、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑e、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2Of、氨气的实验室制取:2NH4Cl+Ca(OH2CaCl2+2H22O+2NH3↑g、氯气与氢气反应:Cl2+H22HClh、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(13、S及其化合物的化学反应方程式a、SO2+CaO=CaSO3b、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc、SO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2Od、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e、SO2+2H2S=3S+2H2Of、二氧化硫与水反应:SO2+H2O=H2SO3g、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+2H2O+SO2↑h、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2Oi、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O(14、N及其化合物的反应方程式a、NO、NO2的回收:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑c、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+4H2O+2NO↑(15、硅Si的反应方程式冶炼纯硅a、Si+2F2=SiF4b、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑b、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙(焦碳(粗硅c、粗硅转变为纯硅:Si(粗+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温=Si(纯+4HCl二、氯的化学方程式:1、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2、2HCl=H↑+Cl↑3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5、Si(粗+2Cl2=SiCl46、C+2Cl2=CCl47、Cl2+H2=2HCl8、3Cl2+2P=2PCl39、Cl2+PCl3=PCl510、Cl2+2Na=2NaCl11、3Cl2+2Fe=2FeCl312、Cl2+2FeCl2=2FeCl213、Cl2+Cu=CuCl214、2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215、Cl2+2NaI=2NaCl+I216、5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl17、Cl2+Na2S=2NaCl+S18、Cl2+H2S=2HCl+S19、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl20、Cl2+H2O2=2HCl+O2↑21、KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1到-1,未变。(HCl5个Cl有-1到0,被氧化。1个Cl由+5到0,被还原。22、下列反应中氯元素只被氧化的是(A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2↑选B,逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价,被还原。B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。三、氯的离子方程式:1、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO2、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、Cl2+2I-=2Cl-+I25、Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+6、Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓7、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl28、3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl29、2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:1时10、8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:4时11、Cl2+2I-=2Cl-+I212、Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl213、3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl214、4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3:4时15、2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O16、Cl-+Ag+=AgCl↓17、ClO-+H+=HClO18、ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-19、ClO-+H2O=HClO+OH-四、铝的化学反应方程式1、铝与盐酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2↑气体2、铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑气体3、铝和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。4、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O6、氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9、氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3↓+NaCl11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl+Al(OH312、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O13、硫酸铝与氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3↓+3(NH42SO414、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3↓+3NaCl15、氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续16、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2=2Cu2O(过氧化铜2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2OCu+Cl2CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O2、铜的化合物(1氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2↑(1273KCu(OH2CuO+H2O(353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH2↓3、硫酸铜(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色(b硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O(c硫酸铜的加热:CuSO4=CuO+SO3↑(无水硫酸铜923K时,分解成