弱电解质的电离自制PPT

越热越电离，越稀越电离，同离子抑制。弱电解质的电离总结：分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？①加少量H2SO4②加少量NaOH(s)③加Mg条④加少量CH3COONa(s)⑤加水稀释⑥稍微加热平衡移动方向c(CH3COO-)n(CH3COO-)CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)pHc(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始瞬间与金属反应速率过程中与金属反应平均速率一元强酸一元弱酸大小小大相同相同大小大小同物质的量浓度、同体积一元强酸与一元弱酸比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始瞬间与金属反应速率过程中与金属反应平均速率一元强酸一元弱酸相同小大小大小大相同小大c(H+)同、同体积一元强酸与一元弱酸比较c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始瞬间与金属反应速率过程中与金属反应平均速率一元强酸一元弱酸c(H+)同、同体积一元强酸与一元弱酸均稀释100倍（体积仍相同），则稀释后两溶液比较:小大小大小大小大小大小大•将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释的过程中,电离平衡如何移动?氢离子的浓度如何变化?加少量氢氧化钠固体氢离子的浓度如何变化？加少量浓醋酸电离程度如何变化？•（提示：变小，稀释醋酸溶液平衡是向右移，氢离子在溶液中的个数虽有增加，但溶液的体积也在增加，根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可知溶液浓度变小溶液离子的整体浓度都有减小的趋势，改变影响平衡的一个条件只能减弱这种改变而不能制止这种改变，改变是必然的，所以学习时要对这些原理充分理解。）•跟踪练习：将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是•A溶液中氢氧根离子的浓度增大了•B[CH3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动•C平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，醋酸分子数量减少•D电离程度增大，［CH3COO－］也增大了1、对室温下C（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A、加适量醋酸钠晶体，两溶液C（H+）均减小B、温度都升高20℃，两溶液的C（H+）均不变C、加水稀释2倍后，两溶液的C（H+）均增大D、加足量锌充分反应，两溶液产生氢气一样多2、C（H+）相同、体积相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗碱体积分别为V1、V2V3则三者关系为：3、将0.01mol/L的醋酸和硝酸溶液各1L分别稀释100倍，稀释后C（H+）大小。4、向0.1mol/L的醋酸溶液中加入同浓度的醋酸后，平衡移动方向是什么？氢离子，醋酸根离子怎么变化？5、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A、CaCO3（s）B、Na2SO4溶液C、KNO3溶液D、CuSO4（s）7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（s）BH2OCNH4Cl（s）DCH3COONa（s）练习1：下列说法正确的是：A．弱电解质溶液浓度越小，它的电离程度就越大，导电能力就越强;B．在相同条件下，0.3mol·L-1醋酸溶液中c(H+)是0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)的3倍;C．体积相同，c(H+)也相同的盐酸和醋酸，它们中和碱的能力也相同;D．硫酸钡几乎不溶于水，其饱和溶液几乎不导电．但它熔化状态下可以完全电离导电，所以硫酸钡是强电解质。练习2：已知：在室温下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L-1Ka(HF)=6.8×10-4mol/L-1判断以上三种酸的酸性强弱。练习3：已知常温下：Ka(HF)=6.8×10-4mol/L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L-1请问：向0.1mol/L的HF和CH3COOH投入足量的Zn粉，哪一个生成氢气的速率快？练习4：在溶液导电性实验装置里，分别加入20mL4mol/L的氨水和20mL4mol/L的醋酸，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗不定练习5：体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液，含S2-最多的是：A.H2SO4B.H2SC.NaHSD.Na2S练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、填写)(1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是；pH由大到小的顺序是；溶液的酸性由强到弱的顺序是；向其中加入足量的锌粉，反应开始时，产生氢气的速率由快到慢的顺序是；到反应结束时，产生氢气的量由多到少的顺序是；baccabbacbacba=c练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、填写)(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是；当与NaOH完全中和时，消耗这三种酸的体积由大到小的顺序是；ba=ca=cb练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、填写)(3)当pH相同时，体积也相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是；溶质的物质的量由大到小的顺序是；向其中加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是；cabcabca=b练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、填写)(4)当pH相同，体积也相同时，同时加入锌，若产生相同体积的气体(相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为；反应所需的时间由长到短的顺序为；a=b=ca=bc(5)将pH相同的三种酸均稀释100倍，pH由大到小的顺序为；练习6：一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、、=、填写)a=bc(6)将等pH等体积的三种酸分别加水稀释后，溶液的pH仍然相等，则所得溶液体积由大到小的顺序为。ca=b