第四节-乙炔-炔烃

实验操作及结果一纯净的该物质在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O；二同温同压下，该气体对H2的相对密度为13三将26g该物质在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。分子式：C2H2根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。已知某气态物质的三个实验事实，请据此计算推测该物质的分子式。探究乙炔第四节乙炔炔烃一、分子结构名称乙烯乙炔分子式C2H4C2H2电子式结构式结构简式空间构型H—C≡C—HHCCHCH≡CH直线型分子HHH－C＝C－HCH2＝CH2平面型分子名称乙炔结构简式CH≡CH化学性质能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟推测一：能使酸性KMnO4溶液褪色推测二：能使溴的四氯化碳溶液褪色乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。2、实验原理CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)21、原料——电石、水反应特点：能否使用启普发生器？①反应剧烈，放出大量的热；②产生糊状的Ca(OH)2。3、发生装置——固液不加热发生装置4、收集方法排水法采用排水法收集的原因：一方面，乙炔的密度比空气小，但相差不大，故一般不采用排空气法；另一方面，乙炔微溶于水，故可采用排水法。操作现象①将乙炔通入紫色的酸性KMnO4溶液②将乙炔通入橙红色的溴的四氯化碳溶液③在空气中点燃乙炔酸性KMnO4溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色能在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟二、乙炔的化学性质1、氧化反应②可在空气（或氧气）中燃烧。2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O小知识氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属。点燃前需验纯：乙炔与空气（或O2）的混合物遇火可能发生爆炸。①可被KMnO4氧化，使其褪色；2、加成反应H－C≡C－H＋Br－Br→1,2—二溴乙烯＋Br－Br→1,1,2,2—四溴乙烷乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色注意：1mol乙炔最多能与2molBr2发生加成反应。请大家写出乙炔通入溴的四氯化碳溶液发生的化学反应方程式：乙炔的分子组成乙炔的分子结构乙炔的化学性质思想：结构性质决定体现实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？探究一探究二1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？探究二2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。1、制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？探究三2、H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。探究三探究三4、如何从试剂上进行改进，避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？探究四1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何改进装置，解决这个问题？聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。CH≡CH+HClCH2=CHCl（氯乙烯）催化剂△小知识H2＋Cl22HCl点燃2、2000年，美国和日本三位科学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得诺贝尔化学奖。这种导电聚合物的主要成分为为聚乙炔，它是由乙炔加聚而成的。请写出该反应方程式。作业：《导与练》P16随堂训练氧炔焰切割金属焊枪发生爆炸的乙炔气罐2005年10月7日，广州某地一乙炔气厂发生爆炸。事故原因是乙炔装运补给点出现意外，引发了乙炔仓库爆炸，厂房严重受损，多人伤亡，爆炸产生的火苗还导致周边山林起火，所幸抢险得力，山火被及时扑灭。方案1：A→B→E方案2：A→C→E方案3：A→B→C→E方案4：A→C→C→E