第二单元--探秘水世界知识点归纳

九年级化学知识点归纳－鲁教版-1-第二单元水和溶液一、水分子的运动1、水是由水分子构成的，水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量，运动加快，间隙增大，由液态变为气态；失去能量，运动减慢，间隙减少，由气态变为液态。2、固态的水：分子有序排列，分子在固定的位置上振动；液态的水：水分子无序排列，在一定的体积内较自由的运动；气态的水，水分子自由运动，充满整个容器。3、分子是构成物质的和一种粒子，基本属性是：a)分子体积很小，质量轻，（如：1滴水中有1021个水分子）b)分子间有间隙，存在相互作用。（如：气体受压，体积缩小）③分子总在不停地运动。受热运动加剧，遇冷运动减慢。（如：酒香不怕巷子深）4、水的三太变化是物理变化，仅是水分子之间的距离和分子的排列方式变化，水分子的大小和数目不会变化。5、水分子存在的佐证－布朗的花粉运动6、水循环的动力是太阳能；水天然循环的作用①实现了水的自身净化②完成水资源的重新分配二、水资源、、水的净化（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，大约97.5%的水集中在海洋和咸水湖中但供人类利用的淡水占水总量的0.3%B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水的净化①天然水的净化成纯水的步骤：沉降；过滤；吸附；蒸馏效果由低到高的是静置沉降、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏。②各步骤的作用：静置沉降－是除去较大颗粒的不溶性杂质，过滤－是除去不溶性杂质（较小颗粒的悬浮杂质用明矾吸附沉降再过滤）吸附－是利用活性炭除去水中有色或有气味的杂质；（吸附是物理变化）蒸馏－是除去可溶性杂质。（3）自来水的净化步骤：①沉降②过滤③灭菌（为化学变化）消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、紫外线。（4）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁矿物质的水；（如：矿泉水）软水是不含或含较少可溶性钙、镁物质的水（如：蒸馏水）。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏（生产或实验中）、煮沸（生活中）九年级化学知识点归纳－鲁教版-2-通电点燃D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。（5）混合物分离的方法：过滤、吸附、蒸发（除去水得到固体）、结晶、蒸馏（除去杂质，得到液体）三、水的组成、性质1、水的组成（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：O2用一根带火星的木条接触该气体----木条复燃H2用一根燃着的木条接触该气体----气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水通电分解生成氢气和氧气；水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。（3）水电解的微观解释：①水分子分解为氢原子和氧原子；氢原子两两结合成氢分子，氧原子两结合成氧分子；氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。②化学反应的实质是，分子可以再分，而原子不能再分。③电解水中改变的粒子是水分子，不变的是氢原子和氧原子。④原子是化学变化中的最小粒子。2、水的合成（1）氢气的燃烧现象：①火焰呈淡蓝色②干冷的烧杯内壁有水雾③放出大量的热（2）氢气燃烧的结论：氢气燃烧生成了水文字表达式：氢气+氧气→水符号：H2O2H2O（3）微观解释：氢分子分成氢原子；氧分子分裂为氧原子；每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，很多水分子聚集成水3、化学反应的基本类型：分解反应：由一种生成两种或两种以上物质的化学反应。如：电解水化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气燃烧四、物理性质与化学性质：九年级化学知识点归纳－鲁教版-3-1、物理性质：物质不而要通过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、弹性、硬度、导电性、传热性、可塑性、溶解性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如－可燃性，还原性、毒性、易分解、能合成。稳定性，活泼性，氧化性，助燃性，酸性，碱性，腐蚀性等。例．下列前者为物理性质，后者为化学性质的是（C）A．汽油易挥发，碘能溶于酒精B．铜绿受热易分解，氧气具有氧化性C．金属铁能导电，钢铁易生锈D．酒精能燃烧，金刚石很硬3、物质性质和物质变化的区别：讲性质时，变化不一定发生，只是一种可能性，往往有“会，可以、能”等字眼；而讲变化时，该变化已经发生或是正在发生。如：镁带燃烧——是化学变化；镁带能燃烧——是化学性质水结成了冰——是物理变化；水会结成冰——是物理性质五、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。举例水、酒精、葡萄糖、二氧化硫金、金刚石、氖气、铁、铜化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。六、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子等量关系中：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）发现原子可以再分的科学家是汤姆森，在1897年发现电子，证明原子可再分。（5）卢瑟福的a粒子轰击金箔实验：现象与解释①绝大多数粒子穿过金箔，不改变方向——原子内部有很大的空间，粒子几乎没爱、受阻碍。核外电子（带电）（不带电）（带负电）原子原子核质子中子正九年级化学知识点归纳－鲁教版-4-②少数粒子改变了方向，仍然向前——粒子经过原子核附近，受到正电荷的排斥。③极少数粒子被反弹回来——粒子撞上了金原子核（原子核体积小且质量很大）七、原子构成的物质：金属（如：金，镁，铁，水银，铜，铝）、金刚石、硅、氦气，氖气，氩气金刚石是由碳原子构成的；铁是由铁原子构成的；水银是由汞原子构成的。八、相对原子质量(1)相对原子质量：国际上以C－12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。（2）公式相对原子质量＝质子数+中子数（3）注意：相对原子质量没有g或kg单位，是比值；相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。相对原子的质量之比等于它们的原子实际质量之比。九、离子：带电的原子或原子团(原子得到或失去电子形成的粒子)（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷Na+:钠离子，带一个单位正电荷（1省略不写）（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图镁原子钠原子硫原子相对原子质量＝一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数：则为阴离子，O2--同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同九年级化学知识点归纳－鲁教版-5-离子结构示意图氯离子（阴离子）钠离子（阳离子）镁离子（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数十、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同②由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）③同种元素不可能组成化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写（若相同，则附另一字母）（3）书写方法：前大后小（若有两个字母，第二字母小写）（4）意义注意：①有些元素符号还可表示一种单质如Fe（铁）、He（氦气）、C（金刚石）、Si（硅）(由原子直接构成的物质)②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子；（5）有关元素周期表①发现：俄国化学家－门捷列夫表示一种元素（宏观意义）表示该种元素的一个原子（微观意义）如O：氧元素一个氧原子九年级化学知识点归纳－鲁教版-6-②排列依据：按原子核内质子数由小到大顺序排列③元素周期表共有7个横行，每一横行叫一个周期。共7个周期。同一周期中，电子层数相同，从左到右，最外层电子数从1递增到8（第一周期除外）周期表中共有18个纵行，16个族。同一族中最外层电子数相同。*注：原子序数=质子数（6）元素的分类（7）元素之最：地壳中元素的质量含量由大到小顺序：O、Si、Al、Fe、Ca（8）元素组成的物质分类十一数字“2”的意义：2H:表示2个氢原子2H+:表示2个氢离子O2-:表示一个氧离子带2单位负电荷2Al3+:2个铝离子2H2O:第一个“2”表示2个水分子；第二个“2”表示每个水分子中含有2个氢原子。金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4