安徽省合肥市2017届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

安徽省合肥市2017届高三上学期第一次教学质量检测一模化学试题(考试时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题(第1卷包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C.高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA3．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A.1.01×105Pa时沸点为100℃B.测得其pH=7C.遇钠生成氢气D.电解时得到H2与O2的体积比为2:14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.c(OH-)/c(H+)=1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、HC03-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-5．下列反应的离子方程式表达正确的是A.FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.1mol·L-1NaA102溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是A．甲用于证明非金属性强弱：ClCSB.乙用于分离I2和NH4ClC.丙用于测定某NaOH溶液的浓度D.丁装置能组成Cu-Zn原电池7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaClBSSNaiiO22SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO38．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O。下列有关说法正确的是A.电子由a极流出经过负载流向b极B.电解质溶液中H+移向a极C.每转移1mole-，消耗1.6gCH4D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-9．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是A.CCr2O72-中Cr元素化合价为＋6B.氧化产物为CH3COOHC.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-10．在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)△H0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2I2B常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象常温下，铝不与浓HNO3反应C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)pH(CH3COONa)酸性：HFCH3COOH12．某温度时，卤化银(AgX,X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是A.A线是AgCl的溶解平衡曲线B.坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C.m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀13．常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加入，)()(c4NHcH不断增大D.当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)14.amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为A.62(a+b)gB.186(a+b)gC.molD.mol第II非选择题第II卷包括5小题，共58分）15.(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：（1）X在兀素周期表中的位置是______________。（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。16.(7分)化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：回等下列问题：（1）CH3CH2OH分子中的官能团名称是_______。（2）A与H2反应的反应类型为_______；A的一氯代物同分异构体数目有_______种。（3）写出由B生成C的化学方程式：______________。17．(14分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO2:21℃；NO：-152℃回答下列问题：（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接):A→C→___→____→______。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N2的作用是______.（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。（5）实验结柬后还需通入N2的作用是_______；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。18．(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。（5）上述样品的质量分数为_________。（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。a.未干澡锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗19.(15分)氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）已知反应I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6KJ·mol-1反应II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0KJ·mol-1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A_____B(填“”、“＝”、“＜”)。（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。1-5:DCABB6-10:DBADC11-14:ADCD15.（1）第二周期、第ⅦA族；（2）F-；HCl；（3）；（4）3H2SO4(浓)+Cu2O△2CuSO4+SO2↑+3H2O16.（1）羟基；（2）加成反应；4；（3）17.（1）E、D、B；（2）检查装置的气密性；赶走装置的氯气，防止对NO的观察造成影响；（3）D中通氯气后，出现红棕色气体；冷凝使NO2完全液化；（4）2NaNO2+H2SO4(浓)=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验；（5）把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O（2分）18.（15分）（l）过滤、洗涤（2分）调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3（2分）（2）4FeCO3+O2====2Fe2O3＋4CO2（2分）（3）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（4）向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去（2分）（5）96.4%（3分）（6）b、c（2分）19.（15分）（1）SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＝-41.8kJ/mol（3分）（2）①未达到（1分）；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小（2分）②＜（2分）（3）4（2分）1.6×10-49mol/L（2分）（4）1：3（3分）