化学反应与能量变化思维导图

化学反应与能量变化思维导图化学反应过程中释放或吸收的能量，定义符号：ΔH，单位：kJmol-1燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量中和热：稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量根据反应物和生成物的总能量计算根据键能计算根据盖斯定律计算根据热化学方程式计算分类计算化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关计算反应热含义应用反应热盖斯定律化学反应中的能量变化表示化学反应热效应的方程式吸收热量的化学反应，△H＞0断键吸收的能量＞成键放出的能量反应物的总能量＜生成物的总能量放出热量的化学反应，△H＜0断键吸收的能量＜成键放出的能量反应物的总能量＞生成物的总能量热化学方程式表明反应物和生成物的状态不写反应条件，不注↑、↓各物质的化学计量数只表示物质的量，可写成分数注明反应的温度和压强（中学默认为25℃，101kP下进行，可不注明）含义书写热能表现形式定义判断方法本质定义判断方法本质吸热反应放热反应