初三化学(下册)知识点总结

第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质�常温下都是固体�汞除外��大多数为银白色�有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性�密度、硬度较大�熔点较高。2、性质与用途的关系�性质决定用途�但这不是唯一的决定因素�还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金�1�合金是金属和其他金属�或非金属�熔合形成的具有金属特性物质。�合金属于混合物。��2�合金的性能与纯金属不同�硬度和强度一般比纯金属更高�抗腐性也更强。�3�生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应�很多金属在常温或高温下能和氧气反应�但剧烈和难易程度不同�①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3�氧化铝是致密的保护膜�能阻止铝被进一步氧化�所以铝具有很好的抗腐蚀性能�③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应�指稀盐酸和稀硫酸��能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐�可溶性盐�的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点�①金属位置越靠前�活动性越强�反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢�氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应�单质�化合物�单质�化合物�A+BC==B+AC�单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物�1、金属在自然界的存在方式�以单质�Ag和Au�和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物�磁铁矿�Fe3O4�、赤铁矿�Fe2O3�二、金属的冶炼��以CO还原Fe2O3为例�1、实验原理�Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象�红色粉末变黑色�澄清石灰水变浑浊�尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算�将混合物质量转换成纯净物再计算。�纯净物质量�混合物质量×质量分数�三、金属资源的保护1、铁生锈条件�铁制品与空气、水�或水蒸气�同时接触。2、防止铁生锈的措施�在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施�①防止金属腐蚀�②回收利用废旧金属�③合理有效地开采矿物�④寻找金属代用品�第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液�一种或几种物质分散到另一种物质里�形成均一、稳定的混合物�叫做溶液。①均一�各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定�当水分不蒸发、温度不变化时�溶液不分层、不沉淀。溶质�被溶解的物质�可以是气体、液体和固体�。溶剂�能溶解其它物质的物质�常见的溶剂�水、酒精、汽油�溶液中有水存在时�一般把水作为溶剂��2、能区分溶液中的溶质、溶剂�如�碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水��3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系�溶液质量�溶质质量�溶剂质量�及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液�小液滴分散到液体里形成的混合物。�不属于溶液�生活中常见的乳化现象�如�肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下�向一定量的溶剂里加入某种溶质�当溶质不能继续溶解时�所得到的溶液是饱和溶液�反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换�①增加溶质�②蒸发溶剂�③降低温度�①增加溶剂�②升高温度�结晶�已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象�叫做结晶。�结晶和溶解都属于物理变化�。�结晶方法�蒸发结晶和降温结晶�三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水�放出热量�温度上升�如�硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水�吸收热量�温度下降�如�硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念�在一定的温度下�某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点�①指明温度�一定的温度�②溶剂量�100克�③状态�饱和�④单位�克。3、溶解度曲线�物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息�①某物质在某一温度下的溶解度�②同种物质在不同温度下的溶解度�③不同物质在同一温度下的溶解度�④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如�KNO3、NH4Cl、NH4NO3等�少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2�少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度�指在压强为101kPa和一定温度时�气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关�随温度升高而减小�随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即��变式�溶质质量�溶液质量×质量分数�2、有关计算�①已知溶质及溶剂的质量�求溶质的质量分数�②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液�计算所需溶液和溶剂的量�③稀释溶液的计算�稀释前后�溶质的质量分数不变��m�浓液�×m�浓�%=m�稀液�×m�稀�%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算�计算溶质和溶剂的质量�⑷称量�用天平称量所需溶质倒入烧杯中�⑸量取�用量筒量取所需的水�倒入烧杯�用玻璃棒搅拌�⑹溶解�把配好的溶液倒入试剂瓶中�盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸�由H�和酸根离子构成的化合物。如�H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱�由OH�和金属离子构成的化合物。如�KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂�紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色�叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色�遇碱变蓝色�②酚酞遇酸不变色�遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸�HCl��①物性�无色有刺激性气味、易挥发的液体�打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小��②用途�除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸�H2SO4��①物性�无色无味、粘稠油状液体�不易挥发�具有吸水性�打开瓶盖�能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小�。②用途�作干燥剂�制化肥、农药等�金属除锈③腐蚀性�脱水性��夺取物质中的水分�生成黑色的碳。④稀释�一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中�并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性�酸的化学性质�1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。�石蕊遇酸变红色�酚酞遇酸不变色�2、和活泼金属�H前金属�反应�生成盐和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应�生成盐和水。①Fe2O3�6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3�6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠�NaOH�①物性�白色块状固体、易溶于水�溶解时放出大量的热�、易潮解�吸收空气中的水分、质量增加�。有强烈的腐蚀性�化学性质�。②俗名�火碱、烧碱、苛性钠。③用途�干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙�Ca(OH)2①物性�白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性�化学性质�。②俗名�熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取�CaO�H2O�Ca(OH)2四、碱的通性�碱的化学性质�1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色�酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。①2NaOH�CO2�Na2CO3�H2O�NaOH必须密封保存�否则将变质生成Na2CO3、质量增加�②2NaOH�SO3�Na2SO4�H2O③Ca(OH)2�CO2�CaCO3↓�H2O�检验CO2的方法�课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念�酸和碱作用生成盐和水的反应�叫做中和反应。�属于复分解反应�2、中和反应在生活中的应用①改良土壤�②处理废水�③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法��PH①酸碱度�溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。②PH的范围在0�14之间�PH越小�酸性越强�PH越大�碱性越强�酸性溶液�PH�7�中性溶液�PH�7�碱性溶液�PH�7。③测定方法�用PH试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠�NaCl��白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途�调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料�制盐酸、氯气、氢氧化钠等�。2、氯化钠的存在�海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取�用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐�使水蒸发�析出NaCl晶体��粗盐。4、粗盐提纯�1�方法与步骤�①溶解�用天平称取食盐�用量筒量取水�放入烧杯�用玻璃棒搅拌�②过滤�注意一贴、二低、三紧靠�③蒸发、结晶�用蒸发皿蒸发滤液�使晶体析出�④计算产率�将得到的精盐和溶解的粗盐比较�算出产率��2�玻璃棒在提纯过程中的作用�①溶解时�搅拌�加速食盐溶解�②过滤时�引流�防止液体溅出�③蒸发时�搅拌�防止由于局部温度过高�造成液滴飞溅�④计算产率时�把固体转移到纸上。※Ⅱ、碳酸钠�Na2CO3�1、俗名�纯碱、苏打�纯碱不是碱�而属于盐类��2、用途�制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠�NaHCO3�1、俗名�小苏打�2、用途�焙制糕点、治疗胃酸�※Ⅳ、碳酸钙�CaCO3�1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分�2、用途�重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质�酸碱盐之间的化学反应�1、盐�酸�新盐�新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理�②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理�2、盐�碱�新盐�新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐�盐�新盐�新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义�两种化合物互相交换成分�生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件�①有沉淀②或有水③或有气体生成�三者之一�3、碳酸盐的检验��含CO32�或HCO3��向样品中加入稀盐酸�若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成�则样品是碳酸盐。四、化肥�植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾�1、氮肥�①种类�尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。②作用�能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮�会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥�①种类�磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。②作用�促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力�③缺磷时�植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥�①种类�硫酸钾、氯化钾�②作用�促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力�③若缺钾�茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥�含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法�①看外观�②看溶解性�③灼烧�④加熟石灰研磨。六、有关计算�会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。※酸碱盐溶解性的识记方法��口诀�钾钠铵硝全溶类�不溶氯银硫酸钡�碳盐能溶MgCO3�碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶�⑵盐酸盐�除AgCl不溶�其他全溶�⑶硫酸盐�除BaSO4不溶�其他全溶�⑷碳酸盐�除MgCO3微溶�其他不溶�⑸碱类�K、Na、NH4、Ca、Ba溶�其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素�蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质�①作用�促进机体生长及修补受损组织。②存在�肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等�③CO中毒机理�CO与血红蛋白结合�造成人体缺氧。2、糖类�①由C、H、O三